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科目: 来源: 题型:解答题

13.五种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示,其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍.
XY
ZWM
请回答下列问题:
(1)请写出元素名称:X碳Y氮W硫
(2)元素Z位于周期表中第三周期VA族;
(3)元素Z可以形成多种单质,其中最常见两种名称分别是红磷和白磷;
(4)Y的最高价氧化物的化学式为N2O5,含有共价键;W的最高价氧化物水化物的化学式为H2SO4

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12.如图,曲线表示在800°C时,和某反应有关的物质A、B、C的物质的量浓度从开始反应至4分钟时的变化图象,试回答:
(1)该反应的反应物是A.
(2)4分钟时,C的浓度是B的3倍.
(3)该反应的化学方程式是2A$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$B+3C
(4)反应开始至4分钟,若用A的浓度来表示该反应的平均速率为0.2mol/(L•min);用B的浓度来表示该反应的平均速率为0.1mol/(L•min).
(5)反应开始至4分钟,A的转化率为40%.

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11.下列变化中,吸收的热量用于克服分子间作用力的是(  )
A.加热金属铝使之融化B.液氨受热蒸发
C.加热碘化氢气体使之分解D.加热硅晶体使之融化

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10.下列各组物质中,化学键类型相同的是(  )
A.HCl和KClB.H2S和Na2SC.CH4和H2OD.H2SO4和Na2SO4

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9.以下说法正确的是(  )
A.C60与金刚石一样属于原子晶体
B.干冰升华破坏了共价键
C.共价化合物中一定不含离子键
D.氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-,所以氯化氢是离子化合物

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8.(1)在25℃、101kPa时,1g C6H6(l)燃烧生成CO2(g)和H2O(l),放出40kJ的热量,C6H6的标准燃烧热为3120 kJ•mol-1,该反应的热化学方程式为C6H6(l)+$\frac{15}{2}$O2(g)═6CO2(g)+3H2O(l)△H=-3120kJ•mol-1
(2)一种新型燃料电池,它是以两根金属铂片插入KOH溶液中作电极,又在两极上分别通入甲烷和氧气,请写出:
电池总反应:CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O.
负极电极反应:CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O.

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科目: 来源: 题型:多选题

7.电解CuSO4溶液时,要求达到三点:(1)阳极质量减少;(2)阴极质量增加;(3)电解质溶液中c(Cu2+)不变,则可选用的电极是(  )
A.纯铜作阳极,含Zn和Ag的铜合金作阴极
B.含Zn和Ag的铜合金作阳极,纯铜作阴极
C.用纯铁作阳极,纯铜作阴极
D.用石墨作阴极,纯铜作阳极

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6.下列结论错误的是(  )
①微粒半径:r(K+)>r(Al3+)>r(S2-)>r(Cl-)  
②氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
③还原性:S2->Cl->Br->I-
④氧化性:Cl2>S>Se>Te
⑤酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3            
⑥非金属性:O>N>P>Si
⑦金属性:Be<Mg<Ca<K.
A.B.①③C.②③④⑤⑥⑦D.①③⑤

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5.一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示,下列叙述中正确的是(  )
A.从反应开始到10 s时,用Z表示的反应速率为0.158 mol•L-1•s-1
B.10s后,该反应停止进行
C.反应的化学方程式为2X(g)+Y(g)?2Z(g)
D.从反应开始到10 s时,平均反应速率v(X)=v(Y)=0.039 5 mol•L-1•s-1

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4.向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后,无明显变化,当滴加几滴溴水后,混合液出现血红色.那么,由此得出下列的结论错误的是(  )
A.该晶体中一定含有SCN-
B.Fe3+的氧化性比Br2的氧化性强
C.Fe2+被Br2氧化为Fe3+
D.Fe2+ 与SCN-不能形成血红色的化合物

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同步练习册答案