3．某有机物结构如图所示，则下列关于该有机物的说法中不正确的是（　　）

	A．	该有机物在一定条件下可以发生消去反应
	B．	1mol该有机物与足量的溴水反应时最多消耗4molBr2
	C．	该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
	D．	该有机物在一定条件下可以发生水解反应和酯化反应

2．能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质之一．利用甲醇燃料电池设计如图所示的装置，则下列说法中不正确的是（　　）

	A．	该装置中Cu极为阳极
	B．	该装置中右池为电镀池，电解过程中CuSO4溶液pH不变
	C．	b极的电极反应式为CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
	D．	当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为1.12L

1．下列说法正确的是（　　）

	A．	将SO2分别通入BaCl2、Ba（NO3）2溶液中，都会观察到有白色沉淀生成
	B．	检验某酸性溶液中Cl-、SO42-，选用试剂及顺序是过量的AgNO3溶液、Ba（NO3）2溶液
	C．	纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，加入少量硫酸铜固体后，反应速率会加快
	D．	对于任意化学平衡，只要增大反应物浓度，都会使反应物转化率增大

20．下列各组离子，在所给条件下一定能够大量共存的是（　　）

	A．	常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、NO3-、SO42-
	B．	常温下$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-10的溶液中：Ca2+、Mg2+、ClO-、I-
	C．	在含有大量HCO3-的溶液中：K+、Na+、AlO2-、Br-
	D．	加入苯酚显紫色的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-

19．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	向Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
	B．	H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2O22-=4OH-+18O2
	C．	0.1mol/L CuCl2溶液中加入0.1mol/L NaHS溶液：Cu2++2HS-+2H2O=Cu（OH）2↓+2H2S↑
	D．	用石墨作电极电解AlCl3溶液：2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ Cl2↑+H2↑+2OH-

18．瑞典皇家科学院2010年10月5日宣布，将2010年诺贝尔物理学奖授予荷兰籍物理学家安德烈•海姆和拥有英国与俄罗斯双重国籍的物理学家康斯坦丁•诺沃肖洛夫，以表彰他们在石墨烯材料方面的卓越研究．石墨烯结构如下图．它不仅是已知材料中最薄的一种，还非常牢固坚硬；作为单质，它在室温下传递电子的速度比已知导体都快．下列有关石墨烯的说法正确的是（　　）

	A．	石墨烯和石墨燃烧都生成二氧化碳，说明它们互为同分异构体
	B．	石墨烯一定条件下可与氢气发生反应生成石墨烷
	C．	石墨烯在室温下传递电子的速度快是因为碳原子间以极性键结合
	D．	12g石墨烯中含有NA个六元碳环

17．2010年11月12日至27日广州成功举办了第16届亚运会．广州采取了一系列节能减排、改善环境质量的措施．下列说法错误的是（　　）

	A．	发展核能发电，以减少火力发电带来的SO2和CO2的排放问题
	B．	发展低碳经济，利用太阳能、风能实现城市照明
	C．	推行“限塑令”，研发用二氧化碳合成聚碳酸酯类可降解塑料
	D．	使用填埋法或焚烧法处理未经分类的生活垃圾

16．氮、硫、氯及其化合物是中学化学重要的组成部分．
（1）氨气燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液，电池反应为：4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O．该电池负极的电极反应式为2NH₃+6OH^--6e^-=N₂+6H₂O；用该电池进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，以CuSO₄溶液为电解质溶液，下列说法正确的是bd．
a．电能全部转化为化学能       
b．SO₄^2-的物质的量浓度不变（不考虑溶液体积变化）
c．溶液中Cu²⁺向阳极移动       
d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
e．若阳极质量减少64g，则转移电子数为2N_A个
（2）①将SO₂通入到BaCl₂溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：所得悬浊液$\stackrel{操作①}{→}$白色沉淀$\stackrel{加试剂A}{→}$观察现象并判断则试剂A的化学式为HCl．实验表明，加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，产生该白色沉淀的离子方程式是2SO₂+2Ba²⁺+O₂+2H₂O═2BaSO₄↓+4H⁺．
②利用如图所示电化学装置吸收工业尾气中SO₂，阴极上生成Cu．写出装置中阳极的电极反应式SO₂+2H₂O-2e^-=4H⁺+SO₄^2-．
（3）已知K_SP（ BaSO₄）=1.0×10^-10，K_SP（ BaCO₃）=2.5×10^-9．某同学设想用下列流程得到BaCl₂，
BaSO₄$→_{①}^{饱和Na_{2}CO_{3}溶液}$BaSO₃$→_{②}^{盐酸}$BaCl₂．则①的离子方程式为BaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）=BaCO₃（s）+SO₄^2-（aq），该反应的平衡常数K=0.04．

15．在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）?Νι（ΧΟ）₄（g），已知该反应在25℃和80℃时的平衡常数分别为5×10⁴和2．下列说法正确的是（　　）

	A．	恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni（CO）4（g），达新平衡时，Ni（CO）4百分含量将增大
	B．	在80℃时，测得某时刻Ni（CO）4、CO浓度均为0.5 mol•L-1，则此时v（正）＜v（逆）
	C．	恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动
	D．	上述生成Ni（CO）4（g）的反应为吸热反应

14．某同学用如图装置（固定、加热仪器和橡胶管略）进行有关氨气制取的实验探究．回答下列问题：
（1）若用装置①制取NH₃，其反应的化学方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
若要测定生成的NH₃的体积，则必须选择的装置是③⑦（填装置序号），装置中所盛试剂应具有的性质是氨气和该液体不能反应、氨气不能溶于该液体、该液体不能挥发．
（2）若用装置②制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂是CaO或（NaOH或碱石灰），分液漏斗中装的试剂是浓氨水（或浓NH4Cl溶液），收集装置应选择⑥（填装置序号）．证明氨气已收集满的操作是用湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若试纸变蓝则证明已收集满．
（3）请写出氨的催化氧化的化学方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H₂O
请写出铜与稀硝酸反应的离子方程式3Cu+2NO₃^-+8H⁺=2NO↑+3Cu²⁺+4H₂O
（4）如何除去一氧化氮中的杂质二氧化氮（用化学方程式说明）3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．