13．下列过程能实现由化学能转化为热能的是（　　）

	A．	碳酸钙受热分解
	B．	灼热的木炭与CO2的反应
	C．	铝粉与四氧化三铁反应
	D．	Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

12．同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则下列各判断中正确的是（　　）

	A．	原子半径：X＞Y＞Z		B．	原子序数：X＜Y＜Z
	C．	气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z		D．	非金属性：X＞Y＞Z

11．下列变化中，不需破坏化学键的是（　　）

A．

加热氯化铵

B．

干冰气化

C．

食盐熔化

D．

氯化氢溶于水

10．下列物质中，属于共价化合物的是（　　）

A．

Cl2

B．

NH4Cl

C．

H2O

D．

KOH

9．下列物质不含共价键的是（　　）

A．

H2O

B．

KOH

C．

NaCl

D．

NH4Cl

8．某含氧物质X仅含三种元素，在198℃以下比较稳定，温度高时易分解．某研究小组设计并完成如下实验：

试回答如下问题：
（1）X的化学式为K₂FeO₄，写出X与H₂O反应的离子方程式4FeO₄^2-+10H₂O=4Fe（OH）₃↓+8OH^-+3O₂↑
（2）工业上由红棕色固体2可以制备一种单质，写出化学方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$3CO₂+2Fe
（3）保存X时应注意免吸潮和受热，写出X在实际生活中的一种应用可作净水剂．

7．为回收利用废钒催化剂（含有V₂O₅，、及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如图1：
已知部分含钒物质在水中的溶解性如下：

物质	VOSO4	V2O5	NH4VO3	（VO2）2SO4
溶解性	可溶	难溶	难溶	易溶

回答下列问靥：
（1）工业由V₂O₅冶炼金厲钒常用铝热法，写出该反应的化学方程式3V₂O₅+10Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6V+5Al₂O₃．
（2）滤液中含钒的主要成分为VOSO₄ （写化学式）．
（3）反应③的沉淀率是回收钒的关键，该步反应的离子方程式为NH₄⁺+VO₃^-=NH₄VO₃↓；沉淀率的髙
低除受溶液pH影响外，还与氯化按系数（NH₄Cl加入质量与样品中V₂O₅的质量比）和温度有关．根据图2判断最佳氯化铵系数和温度分别为4、80°C．
（4）用硫酸酸化的H₂C₂O₄溶液滴定（VO₂）₂SO₄溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，该滴定反应的离子方程式2VO₂⁺+H₂C₂O₄+2H⁺═2VOⁿ⁺+2CO₂↑+2H₂O．若产生2.24L的CO₂（标准状况下），则转移电子数为0.1N_A．
（5）全矾液流电池的电解质溶液为VOSO₄溶液，电池的工作原理为：VO${\;}_{2}^{+}$+V²⁺+H⁺ $?_{放电}^{充电}$ VO²⁺+H₂O+V³⁺
电池充电时阳极的电极反应式为VO²⁺+H₂O-e^-=VO₂⁺+2H⁺．

6．（1）氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃（2.02×10³ Pa），但在180℃就开始升华，据此判断，氯化铝是共价化合物（填“共价化合物”或“离子化合物”），可以证明你的判断正确的实验依据是氯化铝在熔融状态下不能导电．
（2）NaHSO₄熔融状态下电离，破坏了离子键，写出电离方程式NaHSO₄═Na⁺+HSO₄^-．
（3）请写出298K，101KPa时，下列反应的热化学方程式：用CO（g）还原1mol Fe₂O₃（s）放热24.8KJFe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol．

5．已知：P₄（g）+6Cl₂（g）=4PCl₃（g）．1mol P₄（g）与氯气完全反应生成PCl₃（g）放出a kJ的热量，P₄具有正四面体结构，打破1mol P-Cl键吸收b kJ的热量，打破1mol Cl-Cl键吸收c kJ的热量．下列叙述正确的是（　　）

	A．	1 mol P4（g）和1 mol Cl2（g）所具有的能量和大于1 mol PCl3（g） 所具有的能量
	B．	该反应的能量图象可表示
	C．	形成1mol P-P键放出-（$\frac{a}{6}$-2b+c） kJ的热量
	D．	因为该反应为放热反应，故不需要任何条件就能快速进行

4．市场上热销的富硒茶叶有很好的保健功能．硒的原子序数为 34，下列说法中正确的是（　　）

	A．	硒元素的非金属性比溴元素的弱
	B．	硒的最高价氧化物的水化物的分子式为：H2SeO3
	C．	硒在周期表中位于第五周期VIA族
	D．	硒的气态氢化物的稳定性比硫化氢强