3．下列有关化学反应速率的说法中正确的是（　　）

	A．	100 mL 2 mol•L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气速率不变
	B．	铁和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可加快产生氢气的速率
	C．	二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
	D．	CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢

2．下列有关概念或原理的叙述正确的是        （　　）

	A．	氨基酸、蛋白质和氧化铝一样既能与酸反应，又能与碱反应，所以它们都是两性氧化物
	B．	制造婴儿用的一次性纸尿片采用的吸水保水的材料可以是
	C．	乙烯和聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色
	D．	甲酸乙酯、葡萄糖、麦芽糖、淀粉这四种物质的共同性质是，它们既可以发生水解反应，又可以发生银镜反应

1．下列说法正确的是（　　）

	A．	反应热就是反应中放出的能量
	B．	在101 kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
	C．	等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量少
	D．	由C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.9 kJ•mol-1可知，石墨稳定

20．已知下列热化学反应方程式（　　）
①Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8  kJ/mol
②Fe₂O₃（s）+$\frac{1}{3}$CO（g）=$\frac{2}{3}$Fe₃O₄（s）+$\frac{1}{3}$CO₂（g）△H=-15.73  kJ/mol
③Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.4  kJ/mol
则1molCO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO₂气体时对应的△H约为（　　）

A．

-218 kJ/mol

B．

-109 kJ/mol

C．

+218 kJ/mol

D．

+109 kJ/mol

19．已知，_aK^（n-1）+、_bLⁿ⁺、_cW^n-、_dD^（n+1）-具有相同的电子层结构，关于K、L、W、D四种元素的叙述正确的是（　　）

	A．	气态氢化物的稳定性：D＞W
	B．	四种元素一定属于短周期元素
	C．	最高价氧化物对应水化物的碱性：L＞K
	D．	原子序数：L＞K＞W＞D

18．下列叙述不正确的是（　　）
①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S                              
②熔点：Al＞Na＞K
③第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
⑤沸点：NH₃＜PH₃＜AsH₃
⑥已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571kJ•mol^-1，则氢气的燃烧热为285.5kJ•mol^-1
⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N．

A．

②④⑥

B．

①③⑤⑦

C．

②④⑥⑦

D．

⑤⑥⑦

17．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，以下叙述正确的是（　　）

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径	0.160nm	0.143nm	0.112nm	0.104nm	0.066nm
主要化合价	+2	+3	+2	+6、-2	-2

	A．	气态氢化物的还原性为H2T＞H2R		B．	L2+与R2-的核外电子数相等
	C．	M与T形成的化合物不具有两性		D．	单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

16．Q、M两元素相邻，M、C、N原子的最外层电子数之和为13，N原子最外层电子数是M原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，M、D原子最外层电子数之和等于C、N原子最外层电子数之和，短周期主族元素Q、M、C、D、N的原子序数依次递增．下列说法正确的是（　　）

	A．	元素Q所形成的氧化物只有一种
	B．	元素M的最高价氧化物对应的水化物为强酸
	C．	元素C、D、N的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应
	D．	氢化物的稳定性：Q＞M

15．由短周期元素形成的化合物有许多组成情况如果化学式为XY₂，下列叙述正确的（　　）

	A．	如果XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1
	B．	如果X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液
	C．	如果X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水
	D．	如果XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差9

14．硫代硫酸钠俗称“海波”，又名“大苏打”，溶液具有弱碱性和较强的还原性，是棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂．硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图（a）所示．
已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图（b）所示，
（1）Na₂S₂O₃•5H₂O的制备：
步骤1：如图连接好装置后，检查A、C装置气密性的操作是关闭K₂打开K₁，在D中加水淹没导管末端，用热毛巾或双手捂住烧瓶．
步骤2：加入药品，打开K₁、关闭K₂，加热．装置B、D中的药品可选用下列物质中的ACD．（填编号）
A． NaOH溶液    B．浓H₂SO₄C．酸性KMnO₄溶液    D．饱和NaHCO₃溶液
步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．当C中溶液的pH接近或不小于7时，打开K₂、关闭K₁并停止加热；C中溶液要控制pH的原因是硫代硫酸钠在酸性溶液中不稳定．
步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，再将滤液冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品．
（2）Na₂ S₂O₃性质的检验：
向足量的新制氯水中滴加少量Na₂S₂O₃溶液，氯水颜色变浅，检查反应后溶液中含有硫酸根，写出该反应的化学方程式Na₂ S₂O₃+4Cl₂+5H₂O=Na₂SO₄+H₂SO₄+8HCl，
（3）常用Na₂S₂O₃溶液测定废水中Ba²⁺浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加入足量K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解．此时CrO^2-₄全部转化为Cr₂O^2-₇；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na₂S₂O₃溶液18.00mL．部分反应的离子方程式为：
Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=3I₂+2Cr³⁺+3I₂+7H₂O
I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-
则该废水中Ba²⁺的物质的量浓度为0.0024mol/L．