3．现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．

A元素的核外电子数和电子层数相等

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C原子的第一至第四电离能如下：

I1=738kJ•mol-1　I2=1 451kJ•mol-1　I3=7 733kJ•mol-1　I4=10 540kJ•mol-1

D原子核外所有p轨道全满或半满

E元素的主族序数与周期数的差为4

F是前四周期中电负性最小的元素

G在周期表的第七列

（1）已知BA₅为离子化合物，写出其电子式：．
（2）B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈纺锤形．
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为
该同学所画的电子排布图违背了泡利原理．
（4）G位于ⅦB族d区，该元素的核外电子排布式为[Ar]3d⁵4s²．
（5）检验F元素的方法是焰色反应，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子．电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将以光的形式释放能量．

2．钾长石的主要成分为硅酸盐，由前20号元素中的四种组成，化学式为XYZ₃W₈，其中只有W显负价．X、Y的最外层电子数之和与Z的最高正价数相等，Y³⁺与W的阴离子具有相同的电子层结构，X、W的质子数之和等于Y、Z的质子数之和．下列说法错误的是（　　）

	A．	X的离子半径＞Y的离子半径
	B．	Z的氢化物稳定性＞W的氢化物稳定性
	C．	化合物X2W2和Y2W3中都不含配位键
	D．	1 mol ZW2晶体所含Z-W键的数目为4NA

1．下列叙述错误的是（　　）

	A．	苯、乙烯都既能发生加成反应，也能发生氧化反应
	B．	塑料、橡胶和合成纤维都属于有机高分子化合物
	C．	淀粉、葡萄糖、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
	D．	淀粉、纤维素的通式均为（C6H10O5）n，但它们不互为同分异构体

20．聚碳酸酯无色透明，具有优异的抗冲击性，能用于制造宇航员的面罩、智能手机机身外壳等，属于可降解聚合物．G是合成聚碳酸酯的单体之一，其合成路线如下：

已知下列信息：a．
b．
（1）A的含氧官能团名称是羟基，羧酸a的结构简式是CH₃COOH．
（2）B→C的化学方程式是+HNO₃（浓）$→_{△}^{浓硫酸}$+H₂O．
（3）化合物D苯环上的一氯代物有2种，D的结构简式是．
（4）E→F中反应①和②的反应类型分别是加成反应、取代反应．
（5）F的结构简式是．
（6）E的同分异构体中能发生银镜反应且与金属钠反应放出氢气的芳香化合物共有16种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1：2：2：2：1的是（写结构简式）．

19．写出下反应的方程式，注明反应条件及反应类型．
①甲烷与氯气反应CH₄+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃Cl+HCl；CH₃Cl+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₂Cl₂+HCl；CH₂Cl₂+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CHCl₃+HCl；CHCl₃+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CCl₄+HCl；．取代反应
②乙烯使溴水褪色CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br；加成反应．
③苯与浓硝酸反应；取代反应；．

18．下列各组微粒按氧化性由弱到强，半径由大到小的顺序排列的是（　　）

	A．	O、Cl、S、P		B．	K+、Mg2+、Al3+、H+
	C．	Ca2+、Mg2+、Al3+、K+		D．	I-、Br-、Cl-、F-

17．苯分子实际上不具有碳碳单键和碳碳双键的简单交替结构，可以作为证据的事实有（　　）
①苯的间位二元取代物只有一种　②苯的邻位二元取代物只有一种  ③苯不能使酸性KMnO₄溶液褪色　④苯能在一定条件下与氢气反应生成环己烷　⑤苯在FeBr₃存在的条件下同液溴发生取代反应．

A．

①③④

B．

③④⑤

C．

②③⑤

D．

①③⑤

16．在元素周期表中，第一、二、三周期中所含元素种数分别为（　　）

A．

2、8、8

B．

8、8、18

C．

2、8、18

D．

8、18、18

15．利用相似相溶原理不能解释的是（　　）

	A．	I2微溶于水，易溶于CCl4；HCl易溶于水
	B．	在水中的溶解度：C2H5OH＞CH3CH2CH2CH2OH
	C．	不同的烃之间相互溶解
	D．	I2易溶于KI溶液中

14．某元素X最高价含氧酸的化学式为H_nXO_2n-2，则在其气态氢化物中X元素的化合价为（　　）

A．

5n-2

B．

3n-12

C．

3n-4

D．

n-10