13．已知H₂（g）+Br₂（g）=2HBr（g）；△H=A KJ/mol，其它的相关数据如下表：

	H2（g）	Br2（g）	HBr（g）
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ	B	a	C

则表中a为（　　）

A．

A-B+C

B．

2C-A-B

C．

C-A-B

D．

A-B+2C

12．利用下列各组物质制备和收集少量相应气体，能采用如图实验装置的是（　　）

A．

浓氨水与固体CaO

B．

稀盐酸与石灰石

C．

稀硝酸与铜片

D．

浓盐酸与MnO2

11．下列装置、试剂选用或操作正确的是（　　）

	A．	除去NO中的NO2		B．	稀释浓硫酸
	C．	实验室制取NH3		D．	制备氢氧化亚铁并观察其颜色

10．下列有关硫酸的说法不正确的是（　　）

	A．	常温下浓硫酸能使铝发生钝化，故可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸
	B．	实验室可利用锌与稀硫酸反应制氢气
	C．	蔗糖中滴入浓硫酸可观察到蔗糖由白变黑，后体积膨胀并产生大量有刺激性气味的气体，该过程中浓硫酸体现了脱水性和强氧化性
	D．	在以稀硫酸为电解质溶液的铜、锌原电池中，溶液中的SO42-向原电池的正极移动

9．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（　　）

	A．	Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
	B．	HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物
	C．	Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
	D．	分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

8．把一定量的有机物溶于NaOH的溶液中，滴入酚酞试液呈红色，煮沸5分钟后，溶液颜色变浅，再加入盐酸，显酸性，析出白色晶体，取少量晶体放到FeCl₃溶液中，溶液不呈紫色，则有机物可能是如图物质中的（　　）

A．

B．

C．

D．

7．普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示（未表示出其空间构型）．下列关于普伐他汀的性质描述正确的是（　　）

	A．	能与FeCl3 溶液发生显色反应
	B．	能使酸性KMnO4 溶液褪色
	C．	能发生加成、取代，不能消去反应
	D．	1 mol 该物质最多可与1 mol NaOH 反应

6．下列说法正确的是（　　）

	A．	分子式为C10H14的一元取代芳烃，其可能的结构有5种
	B．	分子式为C2H4O的只能表示一种物质
	C．	甲酸甲酯能发生银镜反应，并与丙酸互为同系物
	D．	丙烯在一定条件下与水反应主要产物是2-丙醇

5．下列有关化学用语的说法中正确的是（　　）

	A．	-OH与 都表示羟基		B．	聚丙烯的结构简式：
	C．	CH4分子的比例模型：		D．	次氯酸分子的电子式：

4．Al、Fe、Cu、S都是中学化学常见元素．某混合物由Al₂O₃、Cu₂O、Fe₃O₄组成，将该混合物进行如图1处理：

①滤渣A的化学成分为Cu（填化学式），则上述过程中，含“铜”物质发生反应的离子方程式为Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O、Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺；
②滤液A中有无Fe³⁺？无（填“有”或“无”），验证方法是取少许滤液A放于小试管中，向其中滴加几滴 KSCN溶液，溶液不变为红色（所述验证方法需与前一空的结论一致）
③向滤液A中加入过量NaOH溶液时Al³⁺发生反应的离子方程式为Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（1）CuFeS₂中Fe的化合价为+2价，CuFeS₂与氧气反应可得产物Cu₂S、FeS和SO₂，则该反应的氧化产物为SO₂（填化学式）．
（2）SO₂的排放会造成大气污染，可设计如图2所示装置用SO₂生产硫酸．写出SO₂的电极反应方程式：SO₂-2e^-+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-，也可用NaOH溶液吸收SO₂，所得NaHSO₃溶液pH＜7，则该溶液中存在离子的物质的量浓度由大到小的顺序是C（Na⁺）＞C（HSO₃^-）＞C（H⁺）＞C（SO₃^2-）＞C（OH^-）．