16．有机物：①正丁烷  ②异丁烷  ③正戊烷  ④异戊烷，它们的沸点按由高到低的顺序排列正确的是（　　）

A．

①＞②＞③＞④

B．

③＞④＞①＞②

C．

③＞①＞④＞②

D．

④＞③＞②＞①

15．下列关于化学键的说法正确的是（　　）

	A．	化学键的类型由元素的类别决定
	B．	不同种元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键
	C．	阴、阳离子相互反应形成的化学键称为离子键
	D．	熔融态下能导电的化合物中一定含离子键

14．将Mg、Al组成的混合物共0.2mol溶于100mL 3mol/LH₂SO₄溶液中，再滴加1mol/LNaOH 溶液，在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀的质量m随NaOH溶液体积V的变化如图所示：
（1）A点沉淀的成分是Mg（OH）₂、Al（OH）₃（用化学式表示）．
（2）A点沉淀的总物质的量n=0.2mol．   
（3）V₂=600mL．
（4）若混合物仍为0.2mol，其中Mg的物质的量分数为a，用100mL 3mol/LH₂SO₄溶液溶解此混合物后，再加入360mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）₃，则满足此条件的a的取值范围为0.5≤a＜1．

13．下列关于浓HNO₃和浓H₂SO₄的叙述中正确的是（　　）

	A．	由于浓HNO3和浓H2SO4氧化性均较强，常温下都不可用铝制容器贮存
	B．	露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻
	C．	常温下都能与铜较快反应
	D．	露置在空气中，容器内酸液的浓度都减小

12．四支试管中分别充满NO、SO₂、NO₂、Cl₂中的一种，把它们分别倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的现象如图所示．其中原试管充满NO₂的是（　　）

A．

B．

C．

D．

11．阿司匹林（  ）是世界上应用最广泛的解热、镇痛药．因乙酸很难与酚羟基酯化，工业上以水杨酸（ ）与乙酸酐[（CH₃CO）₂O]为主要原料合成阿司匹林．粗产品中主要的副产物是水杨酸多聚物，需进一步提纯．反应原理和相关物理数据如下：
+（CH₃CO）₂O$?_{△}^{浓硫酸}$+CH₃COOH

名称	常温下状态	水中溶解性
乙酸酐	液	与水反应
阿司匹林	固	冷水中微溶；热水中易溶
水杨酸多聚物	固	难溶

如图1是工业上制备并提纯阿司匹林的部分流程：

完成下列填空：
（1）步骤①的反应装置如图2所示（加热装置未画出），实验仪器必须干燥的原因是防止乙酸酐与水反应生成乙酸，不利于反应发生；冷凝管的作用是冷凝回流；对烧瓶进行加热的合适方法是水浴加热．
（2）反应中加入的乙酸酐是过量的，过量的目的是提高水杨酸的转化率；步骤②中加入水的目的是使乙酸酐转化为乙酸，同时放出大量的热，需冷却至常温再进行过滤，冷却的目的是减少阿司匹林因溶解而损失（使阿司匹林结晶析出）；检验步骤③所得滤液中是否含有水杨酸，可选用的试剂是FeCl₃．（写化学式）
（3）步骤④中加入NaHCO₃的目的是使阿司匹林转化为易溶于水的盐．
（4）步骤⑤过滤得到的滤渣主要是水杨酸多聚物．步骤⑥中加入盐酸后发生反应的化学方程式为．
（5）从步骤⑥到成品纯阿司匹林的剩余操作依次有结晶、过滤、洗涤、干燥．

10．pH值相同、体积相等的盐酸和醋酸溶液，分别与氢氧化钠溶液混合，若醋酸与氢氧化钠溶液混合后溶液的pH为7，则盐酸与氢氧化钠溶液混合后所得溶液的pH值是（　　）

A．

＞7

B．

＜7

C．

=7

D．

无法判断

9．硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）是一种重要的化工产品，它受热，遇酸易分解，向Na₂CO₃和Na₂S混合物中通入SO₂可制得Na₂S₂O₃，某兴趣小组用如图1实验装置制备硫代硫酸钠晶体（Na₂S₂O₃•5H₂O），回答下列问题：
（1）仪器a的名称是分液漏斗；b中的试剂是Na₂SO₃；c中的试剂是Na₂CO₃和Na₂S混合物
（2）反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清．此浑浊物是S．
（3）d中的试剂为NaOH溶液．
（4）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO₂不能过量，原因是若二氧化硫过量会使溶液呈酸性，使硫代硫酸钠发生分解．
（5）为测定产品纯度进行了如下实验：准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol•L^-1碘的标准溶液滴定，反应原理为2S₂O₃^2-+I₂=S₂O₃^2-+2I^-
①滴定至终点时，溶液颜色的变化是：溶液由无色变为蓝色
②滴定起始和终点的液面如图2所示，则消耗碘的标准溶液体积为18.10ml，产品的纯度为（设Na₂S₂O₃•5H₂O相对分子质量为M）$\frac{3.62×1{0}^{-3}M}{W}$×100%．

8．过氧化氢是应用广泛的“绿色”氧化剂，酸性条件下稳定，中性或弱碱性条件下易分解．填空：
（1）过氧化氢的分子结构如图（Ⅱ），则过氧化氢属于极性（极性/非极性）分子．过去曾经有人认为过氧化氢的分子结构也可能是（Ⅰ），选择合理实验方法证明过氧化氢的分子结构为（Ⅱ）d（选填编号）．
a．测定过氧化氢的沸点                    
b．测定过氧化氢分解时的吸收的能量
c．测定过氧化氢中H-O和O-O的键长    
d．观察过氧化氢细流是否在电场中偏转
Na₂O₂，K₂O₂以及BaO₂都可与酸作用生成过氧化氢．实验室可用稀硫酸和过氧化物在用冰冷却的条件下反应制取过氧化氢．
（2）上述过氧化物中最适合的是BaO₂，反应完毕后过滤（填操作名称）即可得到双氧水．
（3）若反应时没有用冰冷却，会有气体产生，写出反应的化学方程式2BaO₂+2H₂SO₄=2BaSO₄+O₂↑+2H₂O．用酸性高锰酸钾溶液滴定双氧水的方法可以测定双氧水的浓度．
（4）取5.00mL 双氧水样品，配制成250mL溶液．此实验过程必须用到的两种主要仪器为酸式滴定管、250mL容量瓶（填仪器名称）．
（5）取25.00mL上述溶液，用0.020mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，看到溶液呈浅紫红色且半分钟内不褪色，到达滴定终点，消耗高锰酸钾溶液15.50mL．则原双氧水样品中含过氧化氢52.7 g/L．

7．草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产．一种制备草酸晶体（H₂C₂O₄•2H₂O）的工艺流程如图：
（1）写出第②步脱氢的化学反应方程式2HCOONa$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂C₂O₄+H₂↑；
（2）用化学式表示：ACaC₂O₄，滤渣CaSO₄；
（3）如何证明第①步反应有甲酸钠生成，实验操作为取①反应后的溶液于试管中，加入银氨溶液，加热有银镜现象产生，再加入硫酸，生成的气体通过澄清石灰水变浑浊，可以证明有甲酸钠生成；
（4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸．该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是Na₂SO₄；
（5）第③步得到的草酸晶体的纯度用高锰酸钾法测定．称量草酸成品0.250g溶于水，用0.0500mol•L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定，至浅粉红色半分钟内不消褪，消耗KMNO₄溶液15.00mL，则该草酸成品的纯度为94.5%，若上述实验过程中不慎将KMnO₄溶液滴了1滴至锥形瓶外，则上述计算结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）