16．在电冶铝的电解槽中存在电解质W₃XZ₆-XZ₃-X₂Y₃，己知X、Y、Z、W四种元素的简单离子的电子层结构均相同．X原子最外层电子数等于电子层数，则下列说法正确的是（　　）

	A．	原予序数：W＞X＞Y＞Z
	B．	原子半径：r（W）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z）
	C．	最高价氧化物对应的水化物碱性：w＜x
	D．	在电解过程中，W3XZ6的主要作用是增强电解质的导电性

15．现代科学又发现了H₃、C₆₀、C₉₀、C₂₄₀、N₅、N₆₀ …，据此可做出的推测是（　　）
①同一种元素可以形成多种单质
②单质可能存在复杂的分子结构
③单质的研究具有广阔的前景
④同种元素形成的单质之间可能存在更多的互相转化．

A．

只有①②

B．

只有②③

C．

只有③④

D．

①②③④

14．下列指定微粒的个数比为2：1的是（　　）

	A．	2H原子中的中子和质子
	B．	Be2+离子中的质子和电子
	C．	NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子
	D．	BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子

13．某有机物的结构简式为：则Na、NaOH、NaHCO₃分别与等物质的量的该物质反应时，消耗Na、NaOH、NaHCO₃的物质的量之比为（　　）

A．

3：3：3

B．

3：2：2

C．

3：2：1

D．

1：1：1

12．现有如下2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂，请根据该反应的实质，设计成原电池，在下面方框中画出装置图并标出正、负极材料、电解质溶液及书写电极反应式

电极反应式：负极：Cu-2e^-═Cu²⁺正极：2Fe³⁺+2e^-═2Fe²⁺．

11．A、B、C、D、E是短周期元素，周期表中A、B、C同周期，C与E同主族．A与C的最外层电子数之比为2：3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1，常见化合物D₂C₂与水反应生成C的单质，且溶液能使酚酞试液变红．
（1）推断并写出此五种元素符号：A：C B：N  C：O  D：Na  E：S
（2）元素E位于周期表中第三周期，VIA族；
（3）B的氢化物与B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z的化学式为NH₄N0₃；
（4）化合物D₂C₂与水反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（5）B的最高价氧化物的水化物（稀溶液） 跟铜反应的离子方程式：Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O．

10．ZrO₂常用作陶瓷材料，可由锆英砂（主要成分为ZrSiO₄，也可表示为ZrO₂•SiO₂，还含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂等杂质）通过如图方法制取．
已知：①ZrO₂能与烧碱反应生成可溶于水的Na₂ZrO₃，Na₂ZrO₃与酸反应生成ZrO²⁺．
②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如表．

金属离子	Fe3+	Al3+	ZrO2+
开始沉淀时pH	1.9	3.3	6.2
沉淀完全时pH	3.2	5.2	8.0

（1）熔融时ZrSiO₄发生反应的化学方程式为ZrSiO₄+4NaOH $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na₂SiO₃+Na₂ZrO₃+2H₂O，滤渣I的化学式为H₂SiO₃．
（2）为使滤液I的杂质离子沉淀完全，需用氨水调pH=a，则a的范围是5.2～6.2；继续加氨水至pH=b时，所发生反应的离子方程式为ZrO²⁺+2NH₃•H₂O+H₂O=Zr（OH）₄↓+2NH₄⁺．
（3）向过滤Ⅲ所得滤液中加入CaCO₃粉末并加热，得到两种气体．该反应的离子方程式为2NH₄⁺+CaCO₃=Ca²⁺+2NH₃↑+CO₂↑+H₂O．
（4）为得到纯净的ZrO₂，Zr（OH）₄需要洗涤，检验Zr（OH）₄是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液，向其中滴加稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，若无沉淀生成，则Zr（OH）₄洗涤干净．

9．随着原子序数的递增，元素周期表第三周期元素（Ar除外）的性质变化规律正确的是（　　）

	A．	金属性保持不变		B．	非金属性逐渐增强
	C．	金属性逐渐增强		D．	非金属性保持不变

8．按分子结构决定性质的观点可推断有如下性质：
（1）苯环部分可发生取代反应和加成反应．
（2）-CH═CH₂部分可发生加成反应和氧化反应．
（3）该有机物滴入溴水后生成产物的结构简式为．

7．甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构而不是正方形的平面结构，其理由是（　　）

	A．	CHCl3只有一种结构
	B．	CH2Cl2只有一种结构
	C．	CH4是非极性分子
	D．	CH4的四个价键的键长和键能都相等