6．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	福尔马林可用作食品防腐剂
	B．	苯酚皂可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因是它们都可以杀死细菌
	C．	“乙醇汽油”是在汽油中加入乙醇生成的一种新化合物
	D．	明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用

5．SO₂在物质的研究和制备过程中有重要的用途，既可以作为原料又可作为溶剂，请回答下列问题：
（1）氯化亚铜（CuCl）的某制备过程是：向CuCl₂溶液中通入一定量SO₂，微热，反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀．
①Cu²⁺核外有27种运动状态不同的电子，SO₂的空间构型为V形．
②写出上述制备CuCl的离子方程式2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-．
③CuCl的晶胞结构如右图所示，其中Cl^-的配位数为4．
（2）在液态SO₂中，以物质的量比为1：1混合SbCl₃和GaCl₃得到一个化学式为GaSbCl₆的固态离子化合物．其离子式为[SbCl₂⁺][GaCl₄^-]或者[GaCl₂⁺][SbCl₄^-]，这两种阳离子的杂化类型分别为sp²和sp，你认为该离子化合物最可能的离子式为[SbCl₂⁺][GaCl₄^-]，其中元素Ga的核外电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s²4p¹．

4．化合物甲只含C、H两种元素，化合物乙和丙都只含C、H、F三种元素，甲、乙、丙都是饱和化合物且分子中都含有26个电子．据此推断：
（1）甲的分子式是C₃H₈；若甲分子中有两个H原子被F原子代替，所得产物可能有4种结构．
（2）乙是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的氟里昂产品，用作致冷剂．已知乙分子中C、H、F原子个数比为1：2：2，则乙的电子式是；下列对于乙的描述正确的是d．
a．其分子构型为正四面体            
b．其分子构型为正四边形
c．具有两种同分异构体              
d．没有同分异构体
（3）将甲、乙按物质的量之比1：1混合所得混合物的平均摩尔质量等于丙的摩尔质量，则丙的分子式是C₂H₅F．

3．有机物的种类繁多，按系统命名法，下列有机物命名正确的是（　　）

	A．	2-乙基丁烷		B．	CH2=CHCH2CH3  丁烯
	C．	异戊烷		D．	4-甲基-2-戊烯

2．是青霉素类抗生素的母核，与有机物F缩合生成阿莫西林．某同学用对甲基苯酚为原料设计阿莫西林的合成路线如图：
已知：
（1）阿莫西林的分子式为C₁₆H₁₉O₅N₃S；反应②的试剂和条件为氯气、光照．
（2）反应⑤的类型为加成反应，写出D的结构筒式：．
（3）写出反应④的化学方程式：．
（4）说明反应①、⑦的目的：保护酚羟基不被氧化．
（5）芳香族化合物G是E的同分异构体，且G分子满足下列条件：
Ⅰ．苯环上的一溴代物只有一种
Ⅱ．核磁共振氢谱显示有4组峰
Ⅲ．能发生水解反应且产物之一的分子式为C₇H₈O₃
写出符合上述条件的G的所有结构筒式：．

1．1967年舒尔滋提出金属互化物的概念，其定义为固相金属间化合物拥有两种或两种以上的金属元素，如Cu₉Al₄、CuCu₅Zn₈等．回答下列问题：
（1）某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于晶体（填“晶体”或“非晶体”）．
（2）基态铜原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；在CuSO₄溶液中滴入过量氨水，形成配合物的颜色为深蓝色．
（3）铜能与类卤素（SCN）₂ 反应生成Cu（SCN）₂，1mol（SCN）₂分子中含有σ键的数目为5N_A；类卤素（SCN）₂ 对应的酸有两种，理论推测硫氰酸（H-S-C三N）的沸点低于异硫氰酸（H-N=C=S）的沸点，其原因是异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸分子间不能形成氢键．
（4）金属锌晶体的堆积方式为六方最密堆积．在ZnS晶胞中（结构如图1所示），S^2-的配位数为4．
（5）铜有两种氧化物CuO、Cu₂O，高温时易转化为Cu₂O的原因为Cu₂O中Cu的d轨道为全充满状态，较稳定．（请从原子结构的角度解释）
（6）锕与金形成的金属互化物结构如图2所示，其晶胞边长为pm，该金属互化物的密度为$\frac{389×1{0}^{-30}}{{N}_{A}{a}^{3}}$g•cm^-3．（用含a、N_A的代数式表示）

20．用辉铜矿（主要成分为 Cu₂S，含少量Fe₂O₃、SiO₂，等杂质）制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如图：
（l）下列措施是为了加快浸取速率，其中无法达到目的是A（填字母）．
A．延长浸取时间    
B．将辉铜矿粉碎
C．充分搅拌        
D．适当增加硫酸浓度
（2）滤渣I巾的主要成分是MnO₂、S、SiO₂，请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式：2MnO₂+Cu₂S+8H⁺=S↓+2Cu²⁺+2Mn²⁺+4H₂O．
（3）研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可能的原因是Fe³⁺可催化Cu₂S被MnO₂氧化．
（4）“除铁”的方法是通过调节溶液pH，使Fe³⁺转化为Fe（OH）₃．则加入的试剂A可以是CuO或Cu（OH）₂（填化学式）；“赶氨”时，最适宜的操作方法是加热．
（5）“沉锰”（除Mn²⁺）过程中有关反应的离子方程式为Mn²⁺+HCO₃^-+NH₃=MnCO₃↓+NH₄⁺．
（6）滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是（NH₄）₂SO₄（填化学式）．

19．一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，已知：

物质	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Fe（OH）3
KSP（25℃）	8.0×10-16	2.2×10-20	4.0×10-38

25℃时，对于含Fe₂（SO₄）₃、FeSO₄和CuSO₄各0.5mol的1L，混合溶液，根据如表数据断，下列说法不正确的是（　　）

	A．	在pH=5的溶液中．Fe3+不能大量存在
	B．	混合溶液中c（SO42-）：[c（Fe3+）+c（Fe2+）+c（Cu2+）]＞5：4
	C．	向混合溶液中逐滴加入0.1mol•L-1NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
	D．	向混合溶液中加入适量氯水，并调节pH到3～4过滤，可获较纯净的CuSO4溶液

18．25℃的四种溶液：①pH=2的CH₃COOH溶液②pH=2的HCl溶液③pH=12的氨水④pH=12的NaOH溶液，有关上述溶液的说法，正确的是（　　）

	A．	①、④溶液中水电离的c（ H+）：①＞④
	B．	将②、③溶液混合后pH=7，则消耗溶液的体积：②＜③
	C．	分别向等体积的上述溶液中加入100 ml，水，溶液的pH：③＞④＞①＞②
	D．	将①、④溶液混合后pH=8，则c（Na+）-c（CH3COO-）=9.9×10-7mol•L-1

17．化学与社会、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）

	A．	淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同
	B．	大豆富含蛋白质，故豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
	C．	石油的分馏、煤的气化、海水提溴的过程都包含化学变化
	D．	地淘油经处理后可作为汽车燃油，故地沟油的成分是液态烃