16．对于A₂+3B₂?2C+D的反应来说，以下化学反应速率的表示中反应速率最快的是（　　）

A．

v（A2）=0.4 mol/L•s

B．

v（B2）=0.8mol/L•s

C．

v（C）=0.6 mol/L•s

D．

v（D）=0.1 mol/L•s

15．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（　　）

	A．	IA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
	B．	第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7
	C．	随核电荷数递增，同主族元素的简单阴离子还原性递增减
	D．	同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

14．某有机物A的结构简式如图所示：下列叙述正确的是（　　）

	A．	1molA最多可与4molBr2发生反应
	B．	A分子中含有三类官能团
	C．	1molA与足量的NaOH反应，最多可以消耗3molNaOH
	D．	A的分子式为C13H15O4Cl

13．同位素示踪法可用于反应机理的研究．下列反应同位素示踪表示正确的是（　　）

	A．	2CH3CH2OH+${\;}_{\;}^{18}$O2$→_{□}^{Cu}$2CH3CH${\;}_{\;}^{18}$O+2H2O
	B．	CH3COOC2H5+H2${\;}_{\;}^{18}$O$→_{□}^{H+}$CH3COOH+CH3CH2${\;}_{\;}^{18}$OH
	C．	2KMnO4+5H2${\;}_{\;}^{18}$O2+3H2SO4=K2SO4+2KMnSO4+5${\;}_{\;}^{18}$O2↑+8H2O
	D．	2Na2${\;}_{\;}^{18}$O2+2H2O=4Na${\;}_{\;}^{18}$OH+O2↑

12．下列物质以任意比例混合，若总物质的量一定，则充分燃烧消耗氧气及生成水的量均相等的是（　　）

A．

C2H6，C2H6O

B．

C3H6，C4H6O2

C．

C2H2，C2H4O

D．

C3H6O，C4H8O2

11．下列有机物中，所有原子可能处于同一平面的是（　　）

A．

乙烷

B．

甲苯

C．

丙炔

D．

苯乙烯

10．某研究小组利用铁棒、碳棒为电极，NaCl溶液为电解液，对铁棒发生电化学腐蚀的正、负极产物进行如下探究．
Ⅰ正极产物分析
（1）由于该腐蚀类型为吸氧腐蚀，所以碳棒表面电极反应式是O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
Ⅱ负极产物探究
【查阅资料】
①K₃[Fe（CN）₆]（化学名称：铁氰化钾）具有氧化性，其溶液在常温下可氧化Na₂S溶液，KI溶液以及活泼金属等；
②Fe²⁺与K₃[Fe（CN）₆]溶液反应会生成蓝色物质，而Fe³⁺与K₃[Fe（CN）₆]溶液不会产生蓝色物质．
【实验探究】
（2）①甲同学在铁电极处滴加K₃[Fe（CN）₆]溶液时发现有蓝色物质生成，认为负极产物为Fe²⁺．
②乙同学向饱和Na₂S溶液中滴加0.1mol•L^-1K₃[Fe（CN）₆]溶液时，观察到的现象是有黄色浑浊出现，在甲同学设计的方案中，蓝色物质的产生可能是由于铁电极能直接和K₃[Fe（CN）₆]溶液发生氧化还原反应生成Fe²⁺，产生的Fe²⁺再与K₃[Fe（CN）₆]反应生成蓝色物质．
③丙同学取2滴管0.1mol•L^-1K₃[Fe（CN）₆]溶液（用煮沸后的蒸馏水配制）于一支洁净的试管中，并加入2mL左右的苯．将反复打磨过的铁丝伸入到溶液中，立即观察到有蓝色物质生成，即证明乙同学的预测是正确的．
（3）丙同学在实验中用煮沸后的蒸馏水配制K₃[Fe（CN）₆]溶液的目的是赶走溶解在溶液中的氧气（或空气）；铁丝反复打磨的原因是除去表面的氧化膜．
（4）为证明铁电极处有Fe²⁺生成，丙同学设计了将铁电极处溶液取出少许后滴加K₃[Fe（CN）₆]溶液检验的方法，请你再设计一个实验方案验证有Fe²⁺生成．
限选试剂：0.1mol•L^-1KSCN溶液，0.1mol•L^-1FeCl₃溶液，苯，30%H₂O₂溶液

实验步骤和结论（不要求写具体操作过程）：

9．高聚酚酯是涂料家族中的新成员，其环保功能越来越受到人们的青睐．某种高聚酚酯的合成路线如下：
（1）A→B的反应类型是加成反应；E中含氧官能团的名称是酯基．
（2）已知系统命名为1-苯基丙烯，则D的名称（系统命名）是3-苯基丙烯酸．
（3）C在浓硫酸催化下可生成含有3个六元环的酯，其结构简式是；其在相同条件下还可能生成一种高聚酯类化合物，写出该反应的化学方程式．
（4）写出同时满足下列条件的E的同分异构体：．
①含2个苯环，且每个苯环上的一取代物都只有2种；②能发生银镜反应、水解反应
（5）关于高聚酚酯F的说法如下，正确的是bc．
a．该物质为一种纯净物
b．其水解产物苯酚的核磁共振氢谱有4组吸收峰
c．能发生加成、取代反应
d．该物质最多可消耗nmolNaOH．

8．C、N、S、Cl、Mg、Al、Cr、Cu是常见的元素．
（1）Al位于元素周期表第三周期第ⅢA族；Cr的基态原子核外有6个未成对电子；S的基态原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴．
（2）新型材料C₃N₄晶体熔点很高，硬度可与金刚石相媲美，其晶体类型为原子晶体；在H-C、H-N两种共价键中，键的极性较强的是H-N；Mg与Al两种元素中，原子半径较大的是Mg．
（3）直接加热MgCl₂•6H₂O晶体只能得到Mg（OH）Cl固体，该反应的化学方程式是MgCl₂•6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H₂O↑；为了能得到无水MgCl₂，可在HCl（填化学式）气流中加热．
（4）S与Cu能发生化合反应，已知转移0.1mol电子时放热9.56kJ，该反应的热化学反应方程式是2Cu（s）+S（s）=Cu₂S（s）△H=-191.2kJ•mol^-1．

7．常温下，用VmL0.1mol•L^-1HCl溶液滴定10.0mL浓度为0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液，所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	当V=0时：c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=c（OH-）
	B．	当V=5时：c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=2c（Cl-）
	C．	当V=10时：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
	D．	当V=a时：c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）