6．某研究性学习小组设计了一组实验，验证元素周期律．
（1）甲同学在a、b、c、d四只烧杯里分别加入50mL冷水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、钾（K）金属块，观察现象．
①甲同学设计实验的目的是验证：同一主族，从上到下元素的元素金属性逐渐增强；同一周期，从左到右，元素金属性逐渐减弱；
②反应最剧烈的烧杯里金属是D（填字母）A、钠   B、镁  C、铝   D、钾；
③写出a烧杯里发生反应的化学方程式2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
④实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验的目的，请你帮助选择下列合适的方法BC
A．把镁、铝的金属块换成金属粉末      B．把烧杯中的冷水换成热水
C．把烧杯中的冷水换成盐酸            D．把烧杯中的冷水换成氢氧化钠溶液
⑤写出铝和盐酸反应的离子方程式2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑．

5．五种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍．

X	Y
	Z	W	M

请回答下列问题：
（1）请写出元素名称：X碳Y氮Z磷W硫M氯
（2）元素X位于周期表中第二周期ⅣA族；
（3）Y的最高价氧化物的水化物化学式为HNO₃；
（4）元素Z可以形成多种单质，其中最常见两种名称分别是白磷、红磷；
（5）W原子的电子式是；它的气态氢化物的结构式为H-S-H．
（6）M的单质与水反应的化学方程式是Cl₂+H₂O═HCl+HClO．

4．能形成A₂B型离子化合物的两种元素的原子序数是（　　）

A．

20和8

B．

1和6

C．

11和16

D．

12和17

3．可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）在四种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（　　）

	A．	v（A）=0.25 mol/（L•min）		B．	v（B）=0.6 mol/（L•min）
	C．	v （C）=0.3 mol/（L•min）		D．	v（D）=0.1 mol/（L•min）

2．在元素周期表中，在金属与非金属的分界线附近可找到（　　）

	A．	新型催化剂		B．	新型农药
	C．	半导体材料		D．	耐腐蚀的合金材料

1．元素在周期表中的位置，能反映原子结构和元素的化学性质，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
	B．	由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族 （除零族外）
	C．	短周期元素原子形成简单离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构
	D．	互为同位素的不同核素，物理性质和化学性质都不同

20．苹果酸（）常用于汽水、糖果的添加剂，
（1）写出苹果酸中官能团的名称羟基、羧基
（2）写出苹果酸分别与下列物质反应的化学方程式：①Na2HOOC-CH（OH）-CH₂-COOH+6Na→2NaOOC-CH（ONa）-CH₂-COONa+3H₂↑；②Na₂CO₃HOOC-CH（OH）-CH₂-COOH+Na₂CO₃→NaOOC-CH（OH）-CH₂-COONa+CO₂↑+H₂O．
（3）写出其一分子内酯化成四元环酯的结构简式：．

19．关于如图图示的说法中正确的是（　　）

	A．	用图①所示实验可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱
	B．	用图②所示实验装置排空气法收集CH4气体
	C．	装置③可电解食盐水制氯气
	D．	图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同

18．有M、N、P、Q四块金属片，进行如下实验：
①M、N用导线相连后，同时插入硫酸铜溶液中，N极变粗
②P、Q用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄中，Q是电子流入的一极
③M、P相连后，同时浸入稀H₂SO₄，P极产生大量气泡
④N、Q相连后，同时浸入稀H₂SO₄中，Q极发生氧化反应
则四种金属的活动性顺序为（　　）

A．

M＞N＞P＞Q

B．

M＞P＞Q＞N

C．

N＞Q＞P＞M

D．

P＞M＞N＞Q

17．下列有关原电池的说法正确的是（　　）

	A．	原电池中由电能转化为化学能		B．	原电池中失电子的电极作负极
	C．	原电池的负极发生还原反应		D．	原电池中电子由正极流向负极