6．化学实验有助于理解化学知识，提升科学素养．某学习小组在实验室中用浓盐酸与MnO₂共热制取Cl₂并进行相关探究．
（1）已知发生装置如右图所示．请写出该反应的离子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是ACB（填序号）
A．往烧瓶中加入MnO₂粉末          B．加热
C．往烧瓶中加入浓盐酸
（2）为了制取纯净干燥的氯气，应将氯气依次通过盛有饱和食盐水，浓硫酸的试剂瓶（填试剂名称）
（3）该小组关于实验中可制得氯气体积（标准状况）的讨论正确的是C
A．若提供0.4mol HCl，MnO₂不足量，则可制得氯气2.24L
B．若提供0.4mol HCl，MnO₂过量，则可制得氯气2.24L
C．若有0.4mol HCl参与反应，则可制得氯气2.24L
D．若有0.4mol HCl被氧化，则可制得氯气2.24L
（4）写出工业制氯气的化学方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

5．下表列出了A-R9种元素在周期表中的位置

周期/族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

（1）这九种元素中：化学性质最不活泼的是Ar；金属性最强的是：K，最高价氧化物的水化物碱性最强的碱的电子式，最高价氧化物的水化物酸性最强的酸是HClO₄；氢化物稳定性最差的是CH₄
（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2 H₂O
（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为K＞Na＞Mg，离子半径顺序为：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺
（4）F的最常见氢化物的电子式；该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是2K+2 H₂O=2KOH+H₂↑，剧烈程度大于（填大于、小于、等于）A．
（5）C元素跟G元素形成的化合物的电子式是，用电子式表示其形成过程为．
（6）G元素和H元素，A元素和B元素核电荷数之差分别为18、8．

4．把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL 0.5mol•L^-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间（单位：秒）的关系可用如图曲线来表示，回答下列问题：
（1）曲线由O→a段不产生氢气的原因（ 请用有关反应的化学方程式表示）是2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑．
（2）曲线a→c段，产生氢气的速率增加较快，而曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降，解释上述现象的原因是该反应放热，c点前温度对反应速率的影响大于浓度对反应速率的影响，c点后浓度对反应速率的影响较大
（3）在b到c这段时间内，收集到氢气VL（标准状况），则这段时间内用硫酸表示的平均速率为$\frac{V}{11.2（b-c）}$（假设反应前后溶液体积不变）．
（4）对于足量镁条和100ml 2mol/L硫酸生成氢气的反应，下列措施能减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量的是②③④⑧．
①加NaOH固体；②加适量BaCl₂溶液；③加KNO₃溶液；④加适量H₂O；
⑤将镁条换成镁粉；⑥加小苏打溶液；⑦加少量CuSO₄溶液；
⑧加适量Na₂SO₄溶液；⑨将2mol/L硫酸换成160mL 2.5mol/L的盐酸；
（5）若使用催化剂，会不会使氢气的产量增加？不会（填“会”或“不会”）．

3．反应：2SO₂+O₂?2SO₃在一定条件下的密闭容器中进行．已知反应的某一时间SO₂、O₂、SO₃浓度分别为0.1mol•L^-1、0.1mol•L^-1、0.2mol•L^-1，当达到平衡时，可能存在的数据为（　　）

	A．	SO2为0.3 mol•L-1、O2为0.2 mol•L-1
	B．	SO3SO2各为0.15 mol•L-1
	C．	O2为0.05 mol•L-1
	D．	SO3为0.3 mol•L-1

2．硫酸是重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产．有关接触氧化反应2SO₂+O₂?2SO₃（该反应为放热反应）的说法中正确的是（　　）

	A．	只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3
	B．	该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率为零
	C．	温度越高反应速率越快，平衡时生成的SO3越多
	D．	在工业合成SO3时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题

1．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素．其中Z是金属，W的单质是淡黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示，下列说法一定正确的是（　　）

	A．	最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是W
	B．	Y与Z只能形成一种化合物
	C．	简单阴离子还原性：Y＞W
	D．	Z与Q形成的化合物可能含共价键

20．甲容器中进行如下反应4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L．对此反应速率的下列说法正确的是（　　）

	A．	在2 min末的反应速率，用B表示是 0.3 mol/（L•min）
	B．	用A表示的反应速率是0.4 mol/（L•min）
	C．	若乙容器中也同时进行此反应，且相同时间段内用D表示的速率是0.2 mol/（L•min），则乙容器中反应速率更快
	D．	对甲容器升高温度，则正反应速率将减小

19．下列说法正确的是（　　）

	A．	金属元素和非金属元素间形成的化学键一定是离子键
	B．	伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化
	C．	可逆反应达到化学平衡时，正逆反应速率都为0
	D．	通过化学变化可以实现1H与2H间的相互转化

18．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	已知C+CO2═2CO是吸热反应，当温度升高时，v正增大，v逆减少
	B．	两个非金属原子之间形成的化学键一定是共价键
	C．	含有离子键的物质不可能是单质
	D．	单质中不一定含有共价键

17．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）

	A．	铝片与稀盐酸的反应		B．	Ca（OH）2与NH4Cl的反应
	C．	灼热的炭与CO2的反应		D．	甲烷在氧气中的燃烧反应