16．下列异构属于何种异构（官能团异构；碳链异构；官能团位置异构）
①1-丙醇和 2-丙醇官能团位置异构；
②CH₃COOH 和 HCOOCH₃官能团异构；
③CH₃CH₂CHO 和 CH₃COCH₃官能团异构；
④（CH₃）₃CH和 CH₃CH₂CH₂CH₃碳链异构；
⑤CH₃CH=CHCH₂CH₂CH₃ 和 CH₃CH₂CH=CHCH₂CH₃官能团位置异构．

15．现有部分短周期元素的性质与原子（或分子）结构如下表：

元素编号	元素性质与原子（或分子）结构
T	最外层电子数是次外层电子数的3倍
X	常温下，单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，其简单氢化物的水溶液显碱性
Y	M层比K层少1个电子
Z	第3周期元素的简单离子中半径最小的，其氧化物呈两性

（1）画出元素T原子结构示意图；
（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是Na（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是cd（填序号）；
a．Y单质的熔点比Z单质低 b．Y的化合价比Z低
c．Y单质与水反应比Z单质剧烈 d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
（3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的化学式为Na₂O₂．
（4）元素T和氢元素以原子个数比1：1形成的化合物的电子式为，元素Z最高价氧化物的水化物与元素Y的最高价氧化物的水化物的溶液相互反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

14．用元素符号回答下列问题：在第三周期元素中（不包括稀有气体元素），原子半径最大的金属元素是Na，原子半径最小的非金属元素是Cl；单质还原性最强的元素是Na；最高价氧化物对应的水化物碱性最强的元素是Na；气态氢化物最稳定的元素是Cl．

13．下列有关化学用语正确的是（　　）

	A．	乙烯的最简式C2H4		B．	乙醇的结构简式C2H6O
	C．	苯的分子式C6H6		D．	四氯化碳的电子式

12．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（　　）

A．

C5H10

B．

C4H10

C．

CH2Cl2

D．

C2H4Cl2

11．化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量．如H（g）+I（g）→H-I（g）+297KJ即H-I键的键能为297KJ•mol^-1，也可以理解为破坏1mol H-I键需要吸收297KJ的热量．一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成．
下表是一些键能数据（KJ•mol^-1）：

	键能		键能		键能		键能
H-H	436	Cl-Cl	243	H-Cl	432	H-O	464
S=S	255	H-S	339	H-F	565	C-O	347
C-Cl	330	C-I	218	C-F	427

回答下列问题：
（1）由表中数据能否得出这样的结论：①半径越小的原子形成的共价键越牢固（即键能越大）不能（填“能”或“不能”）②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固不能（填“能”或“不能”）．能否从数据找出一些规律，请写出一条：与相同原子结合时同主族元素形成的共价键，原子半径越小，共价键越强；试预测C-Br键的键能范围218KJ•mol^-1＜C-Br键能＜330KJ•mol^-1．
（2）已知反应H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）生成2mol氯化氢放热185KJ，并结合表上数据可推知一个化学反应的反应热（设反应物生成物均为气态）与反应物和生成物的键能之间的关系是化学反应的反应热等于反应物的键能之和与生成物的键能之和的差=185（KJ）．

10．用锌片与1mol•L^-1稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是（　　）

	A．	对该反应体系加热		B．	加入少量NaCl溶液
	C．	不用锌片，改用锌粉		D．	加入少量1 mol•L-1硫酸

9．工业上制备氯酸钾的方法是：向热的石灰乳中通入氯气，用结晶法除去氯化钙后再加入一种钠盐，合适的钠盐是Na₂CO₃．

8．与F^-具有相同的质子数和电子数的微粒是（　　）

A．

Cl-

B．

OH-

C．

NH${\;}_{4}^{+}$

D．

NH3

7．放射性元素钚（Pu）有20种放射性同位素，下列关于${\;}_{94}^{240}$Pu和${\;}_{94}^{241}$Pu的说法正确的是（　　）

	A．	${\;}_{94}^{240}$Pu和${\;}_{94}^{241}$Pu都含有94个中子
	B．	${\;}_{94}^{240}$Pu和${\;}_{94}^{241}$Pu互为同位素
	C．	${\;}_{94}^{240}$Pu和${\;}_{94}^{241}$Pu的核外电子数不同
	D．	${\;}_{94}^{240}$Pu和${\;}_{94}^{241}$Pu分别含有146和147个质子