6．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下面是八种短周期元素的相关信息（已知铍的原子半径为0.089nm）

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合价	+2	+3	+6，-2	-1	-2

F原子中无中子，G最高正价数与负价数相等，且最外层电子数是次外层的二倍，H元素单质焰色反应呈黄色．
（1）B元素在元素周期表中的位置第三周期第ⅢA族B形成的简单离子的结构示意图．
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H₂SO₄．
（3）用电子式表示C、H形成化合物的过程：．
（4）H、E形成原子个数比为1：1的化合物中所含化学键类型为离子键和非极性键．
（5）G的最高价与E形成的化合物的电子式，该分子的结构式为O=C=O．
（6）A、B、C、E原子半径由大到小的顺序为Mg＞Al＞S＞O．

5．如图所示（图中部分仪器未画出）有一容积为300mL的注射器，与蒸馏烧瓶（500mL）相连接，烧瓶中有0.384g Cu片，现向烧瓶中加入18mL 2.5mol•L^-1的稀HNO₃溶液，并立即用锡箔包住橡皮塞封住瓶口．（气体体积视为标准状况下的）试回答：
（1）欲提高铜与稀HNO₃的反应速率，可采取多种不同的措施．若采用加入化学试剂的方法，可加入C（填字母代号）．
A．水     B．碳酸钠   C．少量的浓HNO₃若添加仪器，图中还缺少一种仪器的名称是酒精灯．
（2）橡皮塞用锡箔包住的原因是浓硝酸具有强的氧化性能够使橡胶老化．
（3）反应开始时，烧瓶中可观察到的主要现象有①溶液变蓝；②生成无色气体，随之变成红棕色气体；③注射器活塞慢慢外移．
（4）停止反应后，轻轻反复推拉注射器活塞，使气体与气体，气体与液体皆充分反应．若忽略液体体积的变化，最终溶液中c（NO₃^-）与开始时相比C（填字母代号）．
A．变小B．变大C．不变             D．无法确定．

4．如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（　　）

	A．	A是反应物，B、C是生成物
	B．	前2 min A的分解速率为0.1 mol•L-1•min-1
	C．	前2 min C的生成速率为0.05 mol•L-1•min-1
	D．	反应的方程式为：2A（g）=2B（g）+C（g）

3．水的电离平衡曲线如图所示．
（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从10^-14增加到10^-12．
（2）常温下，将pH=10的Ba（OH）₂溶液与pH=5的稀盐酸混合，然后保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba（OH）₂与盐酸的体积比为2：9．
（3）在某温度下，Ca（OH）₂的溶解度为0.74g，其饱和溶液密度设为1g/mL，Ca（OH）₂的离子积为4×10^-3．
（4））25℃时，在等体积的 ①pH=0的H₂SO₄溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）₂溶液，③pH=10的Na₂S溶液，④pH=5的NH₄NO₃溶液中，发生电离的水的物质的量之比是1：10：10¹⁰：10⁹．
（5）等体积的下列溶液中，阴离子的总物质的量最大的是②（填序号）．
①0.1mol•L^-1的CuSO₄溶液         
②0.1mol•L^-1的Na₂CO₃
③0.1mol•L^-1的KCl                
④0.1mol•L^-1的NaHCO₃
（6）某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式是：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-．
①则Na₂A溶液显碱性（填“酸性”“中性”或“碱性”）；NaHA溶液显酸性（填“酸性”“中性”或“碱性”）．
②若有0.1mol•L^-1 Na₂A的溶液，其中各种离子浓度由大到小的顺序是：A（填序号）．
A．c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺）
B．c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（A^2-）＞c（H⁺）
C．c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）
D．c（A^2-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（HA^-）

2．某学习小组为探究维生素C的组成和有关性质，进行了以下实验：取维生素C样品研碎，称取该试样0.704g，置于铂舟并放人燃烧管中，不断通入氧气流．用酒精喷灯持续加热样品，样品逐渐消失最后无任何残留物，将生成物（仅有两种物质）先后通过无水CaCl₂和碱石灰，两者分别增重0.288g和1.056g，生成物完全被吸收．
请解答下列问题：
（1）称取的试样中，含有氢原子的物质的量是0.032mo1；碳元素的质最是0.288g．
（2）维生素C中含（填“含”、“不含”或“无法确定是否”）有氧元素，理由是根据实验数据可知氢、碳的质量之和小于所取样品的质量．如你回答“含”有，请计算称取的试样中氧原子的物质的量并填入下一空格中；如你回答“不含”等，则下一空格不必填写．称取试样中氧原子的物质的量为0.024molmol．
（3）如果要确定维生素C的分子式，你认为还需要知道的信息是维生素C的相对分子质量．

1．完成下列小题
（1）如图是某有机物结构简式，按系统命名法，该有机物的名称是3，3，5-三甲基-4-乙基庚烷．
（2）主链含5个碳原子，有2个甲基作支链的烷烃有4种．其中有一种同分异构体的分子，其一氯代物有4种同分异构体，写出其结构简式，
并对其命名2，2-二甲基戊烷．其中另一种同分异构体分子是由烯烃和氢气加成得到，而且该烯烃分子中的碳碳双键只有一种位置，试写出这种烯烃分子的名称3，3-二甲基-1-戊烯．
（3）已知某有机物A在标况下的密度为1.34g/L，取A与氧气反应，得到等物质的量的CO₂和H₂O，则该有机物的分子式为CH₂O．为测定A的结构，作核磁共振氢谱，发现只有一种吸收峰，则A可能的结构简式为HCHO．

20．常温下，下列说法正确的是（　　）

	A．	往CH3COOH溶液中加水，c（OHˉ）和c（H+）均增大
	B．	物质的量浓度均为0.1mol•Lˉ1的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，c（Na+）＜c（CH3COOˉ）
	C．	某浓度的氯化铵溶液中存在c（NH4+）＞c（Clˉ）＞c（H+）＞c（OHˉ）
	D．	在pH=4的氯化铵溶液中c（H+）+c（NH4+）=c（Clˉ）+c（OHˉ）

19．用惰性电极电解下列溶液一段时间后，再加入一定量的某种物质（括号内物质），能够使溶液恢复到原来的成分和浓度的是（　　）

A．

AgNO3（AgNO3）

B．

NaOH（NaOH）

C．

KCl（KCl）

D．

CuSO4（CuO）

18．下列物质的类别与所含官能团都正确的是（　　）

A．

酚类-OH

B．

羧酸-CHO

C．

醛类-CHO

D．

CH3-O-CH3

17．由铜片、锌片和200mL稀H₂SO₄组成的原电池中，若锌片发生电化学腐蚀，则当铜片上放出3.36L（标态）气体时，硫酸恰好全部作用完．试计算：
（1）产生这些气体消耗了多少克锌
（2）有多少个电子通过了导线
（3）200mL稀H₂SO₄的物质的量浓度是多少．