5．聚合硫酸铁铝（PFAS）是一种新型高效水处理剂，利用硫铁矿烧渣9主要成分为Fe₃O₄、FeO、SiO₂等）为铁源、粉煤灰（主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃、FeO等）为铝源，制备PFAS的工艺流程如下：

（1）水是生命之源，水质优劣直接影响人体健康，天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是硫酸铝、硫酸铁（填两种物质的名称），其净化作用的原理是铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉，达到净化目的，水的净化与铁化的区别是水的净化是用混凝剂（如明矾等）将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子；
（2）“碱溶”时，发生反应的化学方程式为Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O，“滤渣Ⅰ”成分是Fe₂O₃、FeO；
（3）“酸溶Ⅱ”时，写出产生Fe²⁺的反应的离子方程式为FeO+2H⁺=Fe²⁺+H₂O，Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O；
（4）“氧化”时应控制在比较低的温度下进行，原因是温度过高，H₂O₂会分解；
（5）“氧化”时若用ClO₂代替，发生反应的离子方程式是5Fe²⁺+ClO₂+4H⁺═5Fe³⁺+Cl^-+2H₂O．

4．氧化钴通常是灰色粉末，有时是棕色晶体，主要用作制取金属钴的原料，制取的金属钴用于生产钨钴硬质合金、钴磁合金，经过继续氧化成四氧化三钴用作钴锂电池的正极材料．
从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：

（1）过程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

（2）用含铝溶液制取Al（OH）₃且成本最低，最好用下列那种物质C（填序号）
A．盐酸  B．氢氧化钠  C．二氧化碳  D．氨水
（3）钴渣中的钴以Co₂O₃•CoO形式存在，在过程II中加入稀H₂SO₄酸化后，再加入Na₂S₂O₃溶液浸出钴，则浸出钴的化学方程式为（产物中只有一种酸根）4Co₂O₃•CoO+S₂O₃ ^2-+22H⁺=12Co²⁺+2SO₄^2-+11H₂O，在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际生产工业中不用盐酸，不用盐酸浸出钴的主要原因是Co₂O₃•CoO可氧化盐酸产生Cl₂，污染环境；
（4）过程III得到锂铝渣的主要成分有两种，一种是氢氧化铝，另一种成分是Li₂CO₃（写化学式）；
（5）过程III和IV都用到了碳酸钠溶液，请写出过程III和过程IV中碳酸钠溶液参加反应的两种方程式，
①过程III的两种方程式2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑，2Li⁺+CO₃^2-=Li₂CO₃↓；
②过程IV的两种方程式CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，CO₃^2-+Co²⁺=CoCO₃↓．

3．实验室可用NaClO₃制取ClO₂气体，再由ClO₂ 制得NaClO₂，实验装置如图所示，回答下列问题：

（1）实验容器a称为分液漏斗，B中H₂O₂发生氧化反应（填“氧化”、“还原”）
（2）实验装置C的作用是防倒吸．
（3）为使ClO₂气体能被均匀、充分吸收，操作时应注意控制硫酸滴入速度．
（4）NaOH吸收ClO₂尾气，生成物质的量之比为1：1的两种阴离子，一种为ClO₂^-，则另一种为ClO₃^-，．
（5）B中反应的离子方程式为2ClO₂+2OH^-+H₂O₂=2ClO₂^-+2H₂O+O₂．
（6）证明NaClO₂具有氧化性的方法是：将B中溶液加热除去H₂O₂，加入②（填序号，下同）酸化，再加入⑤⑥检验．
①稀HNO₃ ②稀H₂SO₄ ③K₂SO₃溶液 ④BaCl₂溶液 ⑤FeCl₂溶液 ⑥KSCN溶液
（7）预计NaClO₃转化为NaClO₂的转化率为80%，若要制得28.9 g NaClO₂•3H₂O（式量：144.5），至少需26.6g NaClO₃（式量：106.5）．

2．下列解释事实的方程式不准确的是（　　）

	A．	铝热法炼铁：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe
	B．	工业上用NH3制备NO：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O
	C．	向受酸雨影响的湖泊中喷洒CaCO3粉末：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
	D．	过氧化钠用于呼吸面具中作为氧气的来源：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

1．某校课外活动小组同学设计实验，探究木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成气体的成分．

【实验探究】
（1）木炭与浓硫酸反应的化学方程式：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，其中浓H₂S0₄所起的作用是氧化剂．若有0.2mol碳的完全反应，则消耗H₂S0₄的质量是39.2g，标况下产生SO₂的体积为8.96L．
（2）A装置中品红溶液颜色褪色，证明含有SO₂（或二氧化硫）气体．
（3）实验过程中，装置C将观察到的现象是石灰水变浑浊．
【实验讨论】
（4）有同学对B装置能否除尽SO₂气体有疑义．你认为应该在B、C装置之间连接a，以确认SO₂是否除尽．

11．已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物全部耗尽，放出X kJ的热量，已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则C与O₂反应生成CO的热化学方程式为-（5X-0.5Y）kJ/mol．

10．对常温下pH=3和pH=5的两种CH₃COOH溶液，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	两溶液中都存在：c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
	B．	两溶液中由水电离出的c（H+）分别是1.0×10-11mol/L和1.0×10-9mol/L
	C．	两溶液中分别加入蒸馏水稀释100倍时，溶液的c（H+）之比大于100：1
	D．	等体积的两溶液分别与相同浓度的NaOH溶液完全发生中和反应时，所需的NaOH溶液体积比为1：100

9．已知：pAg=-lg{c（Ag⁺）}，K_sp（AgCl）=1×10^-12．如图该温度下是向10mL AgNO₃溶液中逐渐加入0.1mol•L^-1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积（单位mL）变化的图象（实线）．根据图象所得下列结论不正确的是[提示：K_sp（AgCl）＞K_sp（AgI）]（　　）

	A．	原AgNO3溶液的物质的量浓度为1mol•L-1
	B．	图中x点的坐标为（100，6）
	C．	若升高温度，图象会发生变化
	D．	把0.1mol•L-1的NaCl换成0.1mol•L-1 NaI则图象在终点后变为虚线部分

8．常温下，向20mL 0.1mol•L^-1醋酸溶液中不断滴加0.05mol•L^-1 Ba（OH）₂（aq），在这个过程中，溶液的pH变化如图所示（横坐标为Ba（OH）₂的体积），下列溶液中关于粒子浓度的叙述不正确的是（　　）

	A．	a点：c（CH3COO-）＞c（Ba2+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
	B．	a至d点过程中：c（Ba2+）一定大于c（OH-）
	C．	c点：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-）
	D．	d点：c（CH3COO-）＞c（Ba2+）＞c（OH-）＞c（H+）

7．下列表示丙基的是（　　）

A．

CH3CH2CH3

B．

CH3CH2CH2-

C．

-CH2CH2-

D．

CH3-