15．现代科技的发展使人们对有机物的研究更加高效、准确．下列说法不正确的是（　　）

	A．	1H核磁共振谱能反映出有机物中不同环境氢原子的种数和个数
	B．	元素分析仪可同时对有机物中碳、氢、氧、硫等多种元素进行分析，其特点是样品量小，速度快
	C．	根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团
	D．	同位素示踪法可以用来确定有机反应中化学键的断裂位置

14．下列化学用语书写正确的是（　　）

	A．	氯原子的结构示意图：		B．	氯化铵的电子式：
	C．	CO2的结构式：O=C=O		D．	CH4的比例模型：

13．下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：（请用元素符号或化学式回答）

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	VⅡA	O
2				①	②	③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩	⑪	⑫

（1）在这些元素中，与水反应最剧烈的金属元素是Na；元素的气态氢化物最稳定的物质是HF．
（2）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中HClO₄酸性最强；NaOH碱性最强；
（3）⑤、⑦的最高价氧化物的对应水化物发生反应的化学方程式Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O
（4）②形成单质的结构式N≡N；①和③形成的酸性氧化物的电子式；
（5）在这些元素中，原子半径最大的非金属元素的原子是Si．

12．（NH₄）₂Fe（SO₄）₂俗称莫尔盐，其常见的制备工艺流程如下：

（l）已知流程中铁粉制备反应如下：
4H₂O（g）+3Fe（s）?Fe₃O₄（s）+4H₂（g）△H=a kJ/mol
Fe₃O₄（s）=3Fe（s）+2O₂（g）△H=b kJ/mol
则光解气态水制备H₂的热化学方程式为H₂O（g）=H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=$\frac{1}{4}$（a+b）kJ/mol．
（2）步骤I中加水发生如下反应，请完善该反应：TiO²⁺+2H₂O?2H⁺+H₂TiO₃↓；该步骤加入铁粉的作用是①防止Fe²⁺ 被氧化成Fe³⁺；
②消耗溶液中的H⁺促进TiO²⁺水解．
（3）步骤Ⅳ生成（NH₄）₂Fe（SO₄）₂，其化学反应方程式为（NH₄）₂SO₄+FeSO₄=（NH₄）₂Fe（SO₄）₂；写出（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中各离子溶度由大到小的顺序：C（SO₄^2-）＞C（NH₄⁺）＞C（Fe²⁺）＞C（H⁺）＞C（0H^-）
（4）已知在潮湿空气中Fe（OH）₂比FeCl₂更易被氧化．据此分析（NH₄）₂Fe（SO₄）₂比FeSO₄稳定的原因是由题意可知二价铁离子在碱性条件下更易被氧化，（NH₄）₂Fe（SO₄）₂水解后的酸性强于FeSO₄，则（NH₄）₂Fe（SO₄）₂的还原性小于FeSO₄，所以更稳定．
（5）室温时Fe（OH）₃的悬浊液中存在Fe（OH）₃（s）?Fe³⁺（aq）+3OH^-（aq） Ksp[Fe（OH）₃]=8ⅹ10^-32若此悬浊液中 c（Fe³⁺）=0.08mol•L^-1则溶液的pH等于4．

11．下列化学用语不正确的是（　　）

	A．	氯化钠的电子式		B．	中子数为9的氧原子符号${\;}_{8}^{17}$O
	C．	氮分子的电子式		D．	钾离子的结构示意图

10．${\;}_{27}^{60}$Co是γ射线放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，对${\;}_{27}^{60}$Co原子的叙述不正确的是（　　）

A．

中子数是33

B．

质量数是60

C．

质子数是60

D．

电子数是27

9．如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100g 10.00%的K₂SO₄溶液，电极均为石墨电极．

接通电源，经过一段时间后，测得丙中K₂SO₄浓度为10.47%，乙中d电极质量增加．据此回答问题：
（1）电源的N端为正极；
（2）电极a上发生的电极反应为2H⁺+2e^-=H₂↑；
（3）列式计算电极a上生成的气体在标准状况下的体积：5.6L
（4）电极c的质量变化是16g；
（5）电解前后各溶液的酸、碱性大小变化情况
甲溶液碱性增大；
乙溶液酸性增大；
丙溶液酸碱性大小没有变化．

8．原子序数依次增大的A、B、C、D都是元素周期表中短周期元素，B、C、D同周期，A、D同主族，且A的原子结构中最外层电子数是电子层数的3倍．D的最高价氧化物对应的水化物为强酸，且B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．根据以上信息，回答下列问题：
（1）D元素在元素周期表中的位置为第3周期ⅥA族，A和B形成化合物的化学式是Na₂O或Na₂O₂
（2）高温时，C的单质跟Fe₂O₃发生反应的化学方程式2Fe₂O₃+6Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3 Al₂O₃+4Fe．
（3）写出C的最高价氧化物对应的水化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式Al（OH）₃+OH^-=Al0₂^-+2H₂O．

7．下表为元素周期表的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列问题．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				④	⑤	⑥	⑧	⑩
3	①					⑦	⑨
4	②	③

（1）在这10种元素中，化学性质最不活泼的是⑩（写序号），失电子能力最强的原子是K（用元素符号表示）．
（2）在这10种元素中，最高价氧化物的水化物碱性最强的是KOH（填化学式），最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO₄（填化学式）．
（3）H分别与④、⑤、⑦、⑧、⑨形成的化合物中，最稳定的是HF（填化学式）；
（4）①、⑧、⑨三种元素单核离子半径由小到大的顺序是（用相应的离子符号表示）：Na⁺＜F^-＜Cl^-
（5）写出③和⑨形成的化合物的电子式：，化学键类型为离子键（“离子键”或“共价键”）．

6．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（　　）?

	A．	最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q
	B．	最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W?
	C．	原子半径：T＞Q＞R
	D．	T的最高价氧化物对应水化物为强碱