15．下列物质中：
①CH₃（CH₂）₄CH₃ ②C₆H₁₄ ③（CH₃）₂ CHCH（CH₃）₂ ④C₂H₆ ⑤  ⑥CH₃CH₂CH₂CH（CH₃）C₂H₅
⑦⑧⑨ O₂
${\;}_{17}^{35}$Cl    O₃  ${\;}_{17}^{37}$Cl 
（1）哪些互为同分异构体①③；
（2）哪些互为同种物质⑥；
（3）哪些互为同素异形体；
（4）哪些互为同位素．

14．碱金属Li的性质与碱土金属Mg相似，可以在加热条件下与N₂化合生成氮化锂，氮化锂常温下与水反应生成氨，氨经一系列反应可生成硝酸，此过程中可用来人工固氮，写出氮化锂与水反应的化学方程式Li₃N+3H₂O=3LiOH+NH₃↑，若用此方程式来固氮，2.1kg Li最多可制得硝酸铵2.8kg．

13．食品安全已是百姓最关心的问题之一，食品在油炸过程中会产生一种不利于人体健康的物质CH₂=CH-CO-NH₂（丙烯酰胺），对这种物质的叙述不正确的是（　　）

	A．	能发生加聚反应生成高分子化合物		B．	该物质与HCl加成产物只一种
	C．	具有多种同分异构体		D．	可与强酸反应

12．氨在国防、工农业等领域发挥着重要作用．
（1）工业以甲烷为原料生产氨气的过程如下：甲烷$\stackrel{Ⅰ}{→}$氢气$\stackrel{Ⅱ}{→}$氨气
①过程Ⅰ中，有关化学反应的能量变化如图所示

反应①为吸热反应（填“吸热”或“放热”），CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CO（g）和H₂（g）的热化学方程式是CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+118.1KJ/mol．????????
（2）CO可降低过程Ⅱ所用催化剂的催化效率，常用乙酸二氨合铜（Ⅰ）溶液吸收，其反应原理为：
[Cu（NH₃）₂CH₃COO]（aq）+CO（g）+NH₃（g）?[Cu（NH₃）₂]CH₂COO•CO（1），所得溶液经处理的又可再生，恢复其吸收CO能力，再生的适宜条件是b．（选填字母）．
a．高温、高压  b．高温、低压  c．低温、低压  d．低温、高压
⑤下表是过程Ⅱ中，反应物的量相同时，不同条件下平衡体系中氨的体积分数

	15.2MPa	20.3MPa	30.4MPa
400℃	32.8%	38.8%	48.2%
450℃	22.4%	27.5%	35.9%
500℃	14.9%	18.8%	25.8

Ⅰ．根据表中数据，得出的结论是氮气和氢气生成氨气的反应是正反应气体体积减小的放热反应．
Ⅱ．恒温时，将N₂和H₂的混合气体充入2L密闭容器中，10分钟后反应达到平衡时n（N₂）=0.1mol，
n（H₂）=0.3mol．下列图象能正确表示该过程中相关量的变化的是ab．（选填字母）．

（3）直接供氨式固体氧化物燃料电池能量转化效率达到85%，结构示意图如图：

①负极的电极反应式是2NH₃-6e^-+3O^2-=N₂+3H₂O．
②用该电池电解300moL的饱和食盐水．一段时间后，溶液pH为13（忽略溶液体积的变化），则消耗NH3的体积是0.224L．（标准状况）．

11．关于下列各装置的叙述不正确的是（　　）

	A．	如图装置可用于制备乙酸乙酯
	B．	如图装置可用于模拟海水蒸馏
	C．	如图装置可用于探究碳酸氢钠的热稳定性
	D．	如图装置为配制溶液过程中的定容操作

10．实验室中以下物质的贮存方法，不正确的是（　　）

	A．	保存硫酸亚铁溶液时，向其中加入铁钉和少量硫酸
	B．	少量金属钠保存在煤油中
	C．	少量液溴可用水封存，防止溴挥发
	D．	浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处

9．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的分子式的是（　　）

A．

NH4NO3

B．

SiO2

C．

H4C2O2

D．

Cu

8．金属X相对原子质量是金属Y相对原子质量的2/3，等质量的X和Y元素在相同条件下跟过量的盐酸反应，所产生H₂的体积前者为后者的一半，则X与Y两元素的化合价为（　　）

A．

+1，+3

B．

+3，+1

C．

+2，+3

D．

+3，+2

7．有下列物质：①${\;}_{6}^{12}$C；②${\;}_{19}^{39}$K；③${\;}_{20}^{40}$Ca；④${\;}_{6}^{13}$C；⑤${\;}_{7}^{14}$N；⑥${\;}_{18}^{40}$Ar．其中：
（1）互为同位素的是①④．
（2）质量数相等，但不能互称同位素的是③⑥．
（3）中子数相等，但质子数不相等的是②和③，④和⑤．

6．锰锌铁氧体（Zn_aMn_bFe_cO₄，Fe元素为+3价，Zn、Mn元素化合价相同）是一种重要的磁性材料．测定铁氧体中ZnO的实验步骤如下：

（1）a、b、c的代数关系式为2a+2b+3c=8．
（2）“除锰”时发生反应的离子方程式为Mn²⁺+S₂O₈^2-+2H₂O=MnO₂↓+2SO₄^2-+4H⁺．
（3）配制溶液A用的玻璃仪器有250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒及胶头滴管．
（4）准确量取25.00mL溶液A，二甲酚橙作指示剂，用0.01000mol•L^-1的EDTA（Na₂H₂Y）标准溶液滴定其中的Zn²⁺（反应原理为Zn²⁺+H₂Y^2-=ZnY^2-+2H⁺），至滴定终点时消耗EDTA 标准溶液20.00mL．通过计算确定该铁氧体中ZnO的质量分数（写出计算过程）16.2%．