15．世界气候大会与2009年在丹麦首都哥本哈根召开，商讨2012年至2020年全球温室气体减排协议．下列物质属于温室气体的是（　　）

A．

可吸入颗粒

B．

氮气

C．

氧气

D．

二氧化碳

14．NO_x是大气污染的主要污染物之一．
（1）硝酸厂常用如下三种方法处理氮氧化物（NO与NO₂）尾气
①催化还原法：在催化剂存在时用H₂将NO₂还原为N₂，
②Na₂CO₃溶液吸收法：用Na₂CO₃溶液吸收NO₂生成CO₂，若9.2g NO₂和Na₂CO₃溶液完全反应时转移0.1mol电子，则反应的离子方程式为2NO₂+CO₃^2-=NO₃^-+NO₂^-+CO₂．
③烧碱吸收法：氮氧化物（NO与NO₂）用烧碱进行吸收，产物为NaNO₂、NaNO₃和H₂O，现有含0.5mol氮氧化物的尾气，恰好被一定体积的25%NaOH溶液（密度1.28g/cm³）完全吸收．已知反应后溶液中含有0.35mo1NaNO₂，若将尾气中NO与NO₂的平均组成记为NO_x，则x=1.8．
（2）现将一定量的铁和铜的混合物分为等质量的4份，分别加入等浓度不同体积的稀硝酸（假设反应中稀硝酸的还原产物只有NO），产生气体在标准状况下的体积与剩余固体的质量如表：

硝酸体积（mL）	100	200	300	400
剩余固体（g）	18.0	9.6	0	0
放出气体的体积（mL）	2240	4480	6720	8960mL

①稀硝酸的浓度为4mol•L^-1
②计算原混合物中铁和铜的物质的量比为2：1；
③加入400mL稀硝酸，反应完全后，溶液中硝酸根离子的物质的量为1.2mol．

13．A、B、C、D、E是原子序数由小到大排列的五种短周期元素，其中A、B、C、D的原子序数之和为32，A是元素周期表中原子半径最小的元素，B、C左右相邻，C、D同主族．（请用具体的元素符号及化学用语作答）
（1）E元素的原子结构示意图为：，
（2）A与C组成原子个数比为1：1的化合物中含有的化学键为极性键、非极性键（填“极性键”、“非极性键”或“离子键”）．
（3）已知①2E•→E-E；△H=-akJ•mol^-1
②2A•→A-A；△H=-b kJ•mol^-1
③E•+A•→A-E；△H=-c kJ•mol^-1
写出25℃、101kPa时，A₂与E₂反应的热化学方程式H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=（a+b-2c）kJ/mol．
（4）含有A、B、C、D四种元素的离子化合物X和Y：
①已知1mol X能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体，写出加热条件下X与NaOH浓溶液反应的离子方程式：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
②己知1mol Y能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下22.4L气体，Y又能与氯水反应，写出Y的化学式：NH₄HSO₃．

12．现有a～g 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题：（请用具体的元素符号及化学用语作答）

（1）a～g元素中，单质的金属性最强的是：Na，最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的物质是：HClO₄．
（2）①元素的原子间反应最容易形成离子键的是B （填序号）．
A．c和f           B．b和g           C．d和g           D．b和e
②写出由a～g 7种元素中的某些元素形成，且所有原子都满足最外层为8电子结构的任意两种化合物的化学式CCl₄、PCl₃．
（3）由于在周期表中位置相近的元素性质相近，启发了人们在周期表中的一定区域内寻找新的物质．人们在周期表里金属和非金属的交界处找到了半导体材料．
①下列单质中，只有一种物质不能做半导体材料，该物质是C
A．Si                  B．Ge                C．S
②Ga和As可以形成一种新型化合物半导体材料，其性能比硅更优越．这种新型化合物化学式为GaAs；
（4）致冷剂氟利昂（CF₂C1₂）是科学家求助于周期表中元素及其化合物的易燃性、毒性、沸点等方面的变化趋势开发出来的．
①氢化物的易燃性：第二周期CH₄＞NH₃＞H₂O；第三周期 SiH₄＞PH₃＞H₂S＞HCl．
②化合物的毒性：PH₃＞NH₃       H₂S＞H₂0    CS₂＞CO₂    CC1₄＞CF₄
（5）根据周期表对角线法则，金属Be和Al单质及化合物性质相似．试回答：
①写出Be和氢氧化钠反应的离子方程式Be+2OH^-=BeO₂^2-+H₂↑．
②BeCl₂溶液和MgCl₂溶液可以用氢氧化钠溶液试剂鉴别．（填中文名称）

11．mg的铜投入l00ml某浓度HNO₃中，铜完全溶解，共收集到672ml NO、NO₂混合气体（标准状况）．向反应后的溶液中滴入100m1 8mol/L NaOH溶液时沉淀达到最大；将盛有反应生成气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下的O₂ 448ml，恰好使气体完全溶于水中．则下列有关说法正确的是（　　）

	A．	m的值为2.56
	B．	反应之前硝酸溶液的浓度为8 mol/L
	C．	NO与NO2混合气中NO与NO2的体积之比为l：5
	D．	沉淀的最大质量为（m+0.8x17）g

10．写出下列分子中中心原子的杂化方式与分子空间构型

	中心原子杂化方式	分子空间构型
NH3	sp3	三角锥形
BF3	sp2	平面正三角形
H2O	sp3	V形

9．某有机物，它的相对分子质量为60． 6.0g该有机物完全燃烧后的产物通过浓硫酸后增重7.2g，通过足量澄清石灰水后有30g白色沉淀生成．求：
（1）该有机物的分子式；
（2）写出能与钠反应的该有机物的所有同分异构体的结构简式．

8．如图为某化学兴趣小组设计的乙醇氧化的实验装置（图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出）．图中：A为无水乙醇（沸点为78℃），B为绕成螺旋状的细铜丝或银丝，C为无水CuSO₄粉末，D为碱石灰，F为新制的碱性Cu（OH）₂悬浊液．
请回答下列问题：
（1）如图所示连接好装置后，在加入试剂之前，应先检验气密性．（操作名称）
（2）在上述装置中，实验时需要加热的仪器为（填仪器或某部位的代号）E、A、B、F．为使A中乙醇平缓均匀的气化成乙醇蒸气，常采用的操作方法是水浴加热．
（3）图中D处使用碱石灰的作用是防止外界水蒸气进入导管使无水硫酸铜变蓝．
（4）C处观察到的现象是无水硫酸铜变蓝，F中观察到的现象是F试管中有红色沉淀生成，说明B处发生的反应方程式是2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．

7．以下物质：（1）甲烷；（2）苯；（3）聚乙烯；（4）乙醇；（5）乙炔；（6）环己烷； （7）乙酸；（8）苯乙烯（C₆H₅-CH=CH₂）．既能使KMnO₄酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是（　　）

A．

（3）（5）（8）

B．

（5）（7）（8）

C．

（5）（8）

D．

（3）（5）（7）（8）

6．分子式为C₆H₁₄的链烃中，主链有4个碳原子的同分异构体有（　　）

A．

1种

B．

2种

C．

3种

D．

4种