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    15．下列元素中，原子半径最大的是（　　）
    A．镁B．钠C．铝D．氯

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    14．根据元素的核电荷数，不能确定的是（　　）
    A．原子核内质子数B．原子核中子数C．核外的价电子数D．原子的电子数

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    13．（1）“西气东输”中的“气”指天然气，其主要成分的化学式是CH4，一定量的该气体燃烧过程的能量变化如图1所示，从图中可以读出E1＞E2（填“＞”或“＜”），该反应放出（填“放出”或“吸收”）能量．

    （2）某同学进行如图2的实验，探究化学反应中的能量变化．通过实验测出，反应前后①烧杯中的温度升高，②烧杯中的温度降低．由此判断Ba（OH）2•8H2O跟NH4Cl的反应是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．试写出Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应的化学反应方程式Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O．

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    12．观察图：对合成氨反应中，下列叙述错误的是（　　）
    A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零
    B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大
    C．反应到达t1时，正反应速率与逆反应速率相等，反应停止
    D．反应在t1之后，正反应速率与逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态

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    11．将18g铜和铁的混合物投入200mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下2.24L NO，剩余9.6g金属；继续加入200mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下2.24L NO．若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法中正确的是（　　）
    A．原混合物中铜和铁各0.15 mol
    B．稀硝酸的物质的量浓度为1 mol•L-1
    C．第一次剩余9.6 g金属为铜和铁
    D．再加入上述200 mL稀硝酸，还会得到标准状况下2.24 L NO

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    10．可逆反应：2NO2（g）═2NO（g）+O2（g），在体积不变的密闭容器中反应，一定达到平衡状态的标志是：①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2   ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO   ③ν正（NO2）：ν正（NO）：ν正（O2）=2：2：1的状态   ④混合气体的颜色不再改变的状态   ⑤混合气体的密度不再改变的状态   ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态（　　）
    A．①④B．②③⑤C．①④⑥D．①④⑤

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    9．NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（　　）
    A．常温下，7.8 g 固体Na2O2 中，含有的阴阳离子总数为0.4 NA
    B．4℃时，18 g 2H216O中含有共用电子对数为2 NA
    C．标准状况下6.72L HF的分子数为0.3 NA
    D．常温下，32 g O2与32 g O3所含的氧原子数都为2 NA

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    8．物质的量浓度都是0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，已知其中c（CH3COO-）＞c（Na+），对该溶液的下列判断正确的是（　　）
    A．c（H+）＜c（OH-）B．c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.2mol/L
    C．c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）D．c（CH3COO-）+c（OH-）=0.1mol/L

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    7．某短周期元素R，它的最高价氧化物中含氧为60%，它的氢化物中含R为94.12%．R元素原子核内质子数和中子数相等．通过计算求R元素的相对原子质量，并指出它在周期表中的位置．（已知氧元素的相对原子质量为16）

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    6．（1）（CH3CH2）2CHCH3的正确命名是3-甲基戊烷
    （2）书写下列物质的结构简式
    ①2，6-二甲基-4-乙基辛烷：CH3CH（CH3）CH2CH（CH2CH3）CH2CH（CH3）CH2CH3 ②间三甲苯（1，3，5-三甲基苯）③2-甲基-1-戊烯：CH2=CH（CH3）CH2CH2CH3
    （3）用核磁共振氢谱的方法来研究C2H6O的结构，C2H6O有乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3-O-CH3）两种结构．简要说明根据核磁共振氢谱的结果来确定C2H6O分子结构为甲醚的方法是有三种不同化学环境的氢原子为乙醇，只有一种不同化学环境的氢原子为二甲醚．

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