15．有A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大．A、B可形成A₂B和A₂B₂两种化合物，B、C同主族且可形成CB₂和CB₃两种化合物．回答下列问题．
（1）金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期．该元素可与D形成ED₂和ED₃两种化合物．
请写出四种元素的元素符号：A：H B：O C：S D：Cl
将E的单质浸入ED₃溶液中（如下图甲所示），溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．

（2）依据（乙）中的反应，可用单质E和石墨为电极设计一个原电池，则在该原电池工作时，单质E一极发生的反应可以表示为Fe-2e^-=Fe²⁺，石墨一极发生的反应可以表示为2 Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺．

14．为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题．

编号	操作	实验现象
①	分别在试管A、B中加入 5mL 5% H2O2溶液，各滴入2 滴1mol/L FeCl3溶液．待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中	试管A中不再产生气泡 试管B中产生的气泡量增大
②	另取两支试管分别加入 5mL 5%H2O2溶液和 5mL10%H2O2溶液	试管A、B中均未见气泡产生

（1）过氧化氢分解的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;FeCl_{3}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）实验①的目的是探究温度对H₂O₂分解速率的影响，实验①分别向两支试管中加入等量的H₂O₂溶液的目的是控制变量，
实验中滴加2滴FeCl₃溶液的目的是加快H₂O₂分解速率，使实验现象易于观察．
（3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴1mol/LFeCl₃溶液，观察产生气泡的速率（用实验中所提供的几种试剂）．

13．短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且只有C为金属元素．A、C位于同一主族，B的最外层电子数是次外层的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等．请回答下列问题：
（1）D在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族，其最高价氧化物对应水化物的名称为高氯酸．
（2）A、B、C三种元素组成的常见化合物与D单质发生化学反应的离子方程式为2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O，当反应中转移0.2mol电子时，参加反应的D单质的体积（标准状况）为4.48L．

12．辛烷的分子式是（　　）

A．

C6H14

B．

C7H16

C．

C8H18

D．

C8H16

11．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	CO2的摩尔质量为44g
	B．	1molN2的质量是14g
	C．	标准状况下，1molCO2所占的体积约是22.4L
	D．	将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L

10．²³Na与²³Na⁺比较，相同的是（　　）

A．

微粒半径

B．

化学性质

C．

最外层电子数

D．

质子数

9．随着卤族元素原子序数递增，下列说法正确的是（　　）

	A．	单质的熔、沸点逐渐降低
	B．	最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱
	C．	单质的氧化性逐渐增强
	D．	气态氢化物的稳定性逐渐增强

8．下列气体中，无色无味的是（　　）

A．

SO2

B．

NO2

C．

Cl2

D．

CH4

7．历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛蓝的叙述中错误的是（　　）

	A．	靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成		B．	它的分子式是C16H10N2O2
	C．	该物质不能使酸性KMnO4溶液褪色		D．	该物质含有酯基官能团

6．MMF是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物．下列关于说法正确的是（　　）

	A．	MMF属于有机高分子化合物
	B．	MMF能发生取代反应和加成反应
	C．	1molMMF能与6mol氢气发生加成反应
	D．	1molMMF能与含3molNaOH的水溶液完全反应