15．联苯的结构简式为，若分子中的两个氢原子被溴原子取代后有多种对称产物，如
（1）写出另外3对对称产物的结构简式：、、；
（2）思考与的相互关系是B．
A同分异构   B同一物质    C同系物．

14．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

	A．	Cl2与水的反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
	B．	H2SO4与Ba（OH）2反应：Ba2++SO42-═BaSO4
	C．	足量铁溶于稀硝酸：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
	D．	AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3

13．下列关于反应速率的说法正确的是（　　）

	A．	同一反应中，各个物质的反应速率相同
	B．	反应速率只与物质的量有关
	C．	同一反应中，各个物质的反应速率可能相同
	D．	反应速率的符号是Vm

12．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　）

	A．	使酚酞溶液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
	B．	含有大量Al3+的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、Cl-
	C．	含有大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-
	D．	碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+

11．高炉炼铁过程中发生的主要反应为：
①Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）△H
已知1000℃时该反应的平衡常数K=64，该温度下降2mol CO，3mol CO₂和一定量的Fe₂O₃，Fe加入10L恒容密闭容器中，10min后反应达到平衡状态．
（1）已知：②4Fe（s）+3O₂（g）?2Fe₂O₃（s）△H=-1647kJ•mol^-1
③CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-282.8kJ•mol^-1
则反应①的△H=-24.9kJ•mol^-1．
（2）写出反应①的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$．升高温度，平衡常数减小（填“增大”，“减小”或“不变”）
（3）起始时反应①正向进行（选填“正向进行”或“逆向进行”）．欲使气体反应物的转化率达到最大，Fe₂O₃（填“Fe₂O₃”或“Fe”）的物质的量不能小于$\frac{1}{3}$．从反应开始至平衡，CO₂的平均反应速率为0.01mol/（L•min）．

10．实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气，用如图装置可制备纯净、干燥的氯气，并验证其部分性质．

试回答下列问题：
（1）A中发生反应的化学方程式是MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂+2H₂O．
（2）C、D中所用试剂分别是：C饱和食盐水；D浓硫酸．
（3）B中出现的现象是溶液颜色由无色变为蓝色．
（4）请用离子方程式表示F中NaOH溶液的作用Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．
（5）若想制得标准状况下2.24L氯气，理论上被氧化的HCl的物质的量是0.2mol．

9．某探究小组用HNO₃与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素．所用HNO₃浓度为1.00mol?L^-1、2.00mol?L^-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为20℃、35℃，每次实验HNO₃的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g．
请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

实验 编号	T/℃	大理石 规格	HNO3浓度 （mol?L-1）	实验目的
①	25	粗颗粒	2.00	（Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响； （Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响； （Ⅲ）实验①和④探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；
②
③		粗颗粒	2.00
④	25

8．图表法是常用的科学研究方法，下表列出了同周期的四种短周期元素的部分性质（“电负性”即元素对应原子吸引电子能力的标度）：

元素编号	A	B	C	D	E
电负性	3.0	2.5	X	1.5	0.9
原子半径（单位nm）	0.099	0.102	0.110	0.143	0.186
主要化合价	-1，+7	-2，+6	-3，+5	+3	+1

请回答下列问题：
（1）写出E元素的离子结构示意图；
（2）X的值应为C（填字母）；
A.3.6       B.3.1     C.2.1       D.1.4
（3）分析表中数据，简述同周期元素（除惰性气体）电负性大小与原子半径的关系：同周期元素的原子半径越小，电负性越大；
（4）A、B、C三种元素形成的氢化物中，其稳定性由强到弱的顺序是：HCl＞H₂S＞PH₃（用化学式表示）
（5）A、D最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式：Al（OH）₃+3HClO₄═Al（ClO₄）₃+3H₂O
（6）D、E最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

7．工业制硫酸中的一步重要反应是SO₂在400～500℃下的催化氧化：2SO₂+O₂?2SO₃，这是一个正反应放热的可逆反应．如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法不正确的是（　　）

	A．	使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
	B．	在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3
	C．	化工生产中，可通过改变温度、浓度、压强等因素，提高SO2的转化率
	D．	达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等

6．张青莲是我国著名的化学家．1991年，他准确测得In的原子量为114.818，被国际原子量委员会采用为新的标准值．这是原子量表中的首次采用我国测定的原子量值．已知In的原子结构如图所示，则下列关于In的说法不正确的是（　　）

	A．	In在反应中容易失电子
	B．	In为长周期元素
	C．	In的最高价氧化物对应的水化物为强碱
	D．	In为过渡元素