7．50mL 0.50mol•L^-1盐酸与50mL 0.55mol•L^-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热．
回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒
（2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和反应的反应热的
数值偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
（4）实验中改用60mL 0.50mol•L^-1盐酸跟50mL 0.55mol•L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”或“不相等”）．
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和反应的反应热会偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）

6．上海人张霞昌在芬兰发明了“纸电池”，这种一面镀锌、一面镀二氧化锰的超薄电池在使用印刷与压层技术后，变成一张可任意裁剪大小的“电纸”，纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解质溶液，电池总反应式为：Zn+2MnO₂+H₂O═ZnO+2MnOOH．下列说法正确的是（　　）

	A．	该电池的负极材料为锌
	B．	该电池反应中二氧化锰发生了氧化反应
	C．	电池的正极反应式为MnO2+H2O+e-═MnOOH+OH-
	D．	当有0.1 mol锌溶解时，流经电解质溶液的电子数为1.204×1023

5．某种氢氧燃料电池的电解质溶液为硫酸溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是（　　）

	A．	正极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-
	B．	工作一段时间后，电解液中硫酸的物质的量不变
	C．	电解质溶液中H+向正极移动
	D．	用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2（标准状况）时，有0.2 mol电子转移

4．某小组为研究电化学原理，设计如图装置．请回答下列问题：
（1）a和b不连接时，铁片上发生反应的离子方程式为Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，此时能量转化形式主要是化学能转化为热能．
（2）a和b用导线连接时，外电路中的电子是从Fe（填“Fe”或“Cu”）电极流出，SO₄^2-（填“Cu²⁺”或“SO₄^2-”）向负极移动，铜极发生反应的电极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu．
（3）现在要在铁片上镀一层金属铜，则a极要和直流电源的正极（填“正极”或“负极”）连接；此时铜片上发生的电极反应式为Cu-2e^-=Cu²⁺．

3．（1）系统命名法命名：
   
2-甲基-1-丁烯、2-甲基-2-丁烯、3-甲基-1-丁烯．
（2）有机物环癸五烯分子结构可表示为 ．试回答下列问题
①环癸五烯属于ab．
a．环烃       b．不饱和烃       c．饱和烃    d．芳香烃
②环癸五烯具有的性质bc．
a．能溶于水   b．能发生氧化反应   c．能发生加成反应   d．常温常压下为气体
③环癸五烯和足量的氢气反应后所得生成物的分子式为C₁₀H₂₀．

2．新型NaBH₄-H₂O₂燃料电池（DBFC）的结构如图所示（已知NaBH₄中氢为-1价），有关该电池的说法不正确的是（　　）

	A．	放电过程中Na+从A极区向B极区迁移
	B．	电极B材料中含MnO2层，MnO2起导电作用
	C．	在电池反应中，每消耗1 L 6 mol•L-1H2O2溶液，理论上流过电路中的电子为12 个NA
	D．	电池负极区的电极反应为BH4-+8OH--8e-=BO2+6H2O

1．下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是（　　）

A．

B．

C．

D．

18．N₂O₄?2NO₂平衡，减少N₂O₄的物质的量，平衡向左（填“向左”“向右”或“不”）移动，N₂O₄的转化率增大（填“增大”“减小”或“不变”，下同），N₂O₄的体积分数减小，NO₂的体积分数增大．

17．已知苯和Cl₂可发生取代反应，C₆H₆+Cl₂→C₆H₅Cl+HCl↑，苯也可以与Cl₂发生加成反应C₆H₆+3Cl₂$→_{Fe}^{55℃}$C₆H₆Cl₆．
用简单的无机物检验C₆H₆+Cl₂$→_{Fe}^{55℃}$C₆H₅Cl+HCl↑发生的是取代反应而不是加成反应．说明检验的原理与主要步骤，并指出有可能干扰检验的因素有哪些？

16．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	透明溶液中：K+、Cu2+、SO42-、Cl-
	B．	KI水溶液中：K+、NO3-、SO42-、H+
	C．	使紫色石蕊试液变蓝色的溶液：K+、Na+、HS-、Cl-
	D．	水电离出的c（H+）=1×10-14mol•L-1的溶液：K+、NH4+、AlO2-、Br-