7．下列说法正确的是（　　）

	A．	1mL pH=2的醋酸溶液加水稀释到10mL，pH变为3
	B．	常温下，Na2CO3溶液中加水稀释时，$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$增大
	C．	向氯水中加入少量NaOH溶液，一定有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）
	D．	NH4Cl溶液稀释过程中．c（NH4+）与c（NH3•H2O）之和始终保持不变

6．关于的下列说法中正确的是（　　）

	A．	分子式为C9H9O2
	B．	含有三种官能团
	C．	可使溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液褪色
	D．	可以发生取代反应和加成反应，但不能发生聚合反应

5．下列对事实的解释或结论不正确的是（　　）

	事实	解释或结论
A	向Na2CO3浓溶液中通入足量CO2溶液变浑浊	溶解度：NaHCO3＜Na2CO3
B	常温下相同浓度NaHCO3溶液的pH大于NaHSO3的pH	酸性：H2CO3＜H2SO3
C	向2mL 1mol/LAlCl3溶液中加入几滴1mol/LNaOH溶液，生成白色沉淀，再加入几滴1mol/LFeCl3溶液，沉淀变为红褐色	Ksp：Al（OH）3＞Fe（OH）3
D	将硫酸酸化的H2O2滴入Fe（NO3）2溶液，溶液变黄色	氧化性：H2O2＞Fe3+

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．若要产生一定量的氯气，下列物质分别与足量浓盐酸反应，消耗的物质的量最少的是（　　）

A．

KMnO4

B．

KClO3

C．

MnO2

D．

Ca（ClO）2

3．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大．X的质子数与电子层数相同，Y、Z同周期且相邻，Z的最外层电子数是其内层电子数的3倍，元素W在地壳中的含量仅次于氧．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径：r（W）＞r（Y）＞r（Z）＞r（X）
	B．	X、Y、Z三种元素形成的化合物中只有共价键
	C．	最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Y
	D．	气态简单氢化物的热稳定性：Y＞Z

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物
	B．	乙酸乙酯和植物油水解均可生成乙醇
	C．	“地沟油”的主要成分是油脂，其类别与煤油不同
	D．	煤中含有煤焦油及多种化工原料，可通过煤的干馏获得

1．如图所示能够组成原电池，并且产生明显的电流的是（　　）

A．

B．

C．

D．

20．下列说法正确的是（　　）

	A．	在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热
	B．	酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热
	C．	燃烧热或中和热都是反应热的种类之一
	D．	其他条件一样时，氢气与氧气反应生成液态水和气态水时所放出的热量相等

19．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	1.68g铁粉发生吸氧腐蚀时，理论上最多能吸收氧气504mL（标准状况）
	B．	镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易被腐蚀
	C．	为保护海轮的船壳，常在船壳外面镶上锌块
	D．	化学电源的能量来源于氧化还原反应所释放的化学能

18．原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献．
（1）现有如下两个反应：A．NaOH+HCl=NaCl+H₂O；B．Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑判断能否设计成原电池A．不能，B．能．（填“能”或“不能”）
（2）将纯锌片和纯铜片按图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：①下列说法正确的是bd．
a．甲、乙均为化学能转变为电能的装置
b．乙中铜片上没有明显变化
c．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
d．两烧杯中溶液中的H⁺均减小
②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲＞乙（填“＞”、“＜“或“=”）
③请写出图中构成原电池的负极电极反应式Zn-2e^-=Zn²⁺．
电池工作时，溶液中SO₄^2-向负极移动电池工作完成后，溶液中SO₄^2-浓度不变（填增大或减小或不变）