17．利用实验装置进行相关操作，不能达到相应实验目的是（　　）

序号	实验装置	实验目的
A		证明浓硫酸具有脱水性、氧化性
B		比较碳酸钠与碳酸氢钠固体的热稳定性
C		制取少量的Fe（OH）3胶体
D		证明浓氨水与生石灰作用可制备得到氨气

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．下列解释实验现象的方程式不正确的是（　　）

	A．	向盛有少量Mg（OH）2沉淀的试管中滴加适量NH4Cl溶液，沉淀溶解：Mg（OH）2+2NH4+=2NH3•H2O+Mg2+
	B．	SO2通入澄清石灰水中，产生白色沉淀：SO2+Ca2++2OH-=CaSO4↓+H2O
	C．	向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
	D．	长期过量服用阿司匹林出现水杨酸（）反应，可静脉注滴NaHCO3溶液：+HCO3-→+CO2↑+H2O

15．下列说法不正确的是（　　）

	A．	油脂发生皂化反应能生成甘油
	B．	蛋白质溶液遇醋酸铅溶液发生盐析
	C．	氨基酸、二肽、蛋白质均既能跟强酸反应又能跟强碱反应
	D．	乙二醇、甲醛、α-羟基丙酸（）都可发生缩聚反应

14．实验室常用反应NaNO₂+NH₄Cl=NaCl+N₂↑+2H₂O制取N₂．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	NaNO2是氧化剂		B．	N2的电子式是
	C．	生成1 mol N2时转移6 mol 电子		D．	氧化剂和还原剂的质量之比是1：1

13．海水是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可以获得很多化工产品．
（1）海水中制得的氯化钠可用于生产烧碱及氯气．反应的离子方程式是2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．
（2）利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下（部分操作和条件已略去）：
盐卤$\stackrel{Cl_{2}}{→}$低浓度Br₂$\stackrel{Na_{2}CO_{3}}{→}$溶液Ⅰ$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Br₂
将Br₂与Na₂CO₃反应的化学方程式补充完整：□Br₂+□Na₂CO₃═NaBrO₃+□5NaBr+□3CO₂↑
（3）盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl₂，此外还含Fe²⁺、Fe³⁺、Mn²⁺等离子．以卤块为原料制得镁的工艺流程如下（部分操作和条件已略去）：

生成氢氧化物沉淀的pH

物质	开始沉淀	沉淀完全
Fe（OH）3	2.7	3.7
Fe（OH）2	7.6	9.6
Mn（OH）2	8.3	9.8
Mg（OH）2	9.6	11.1

①步骤②中需控制pH=9.8，其目的是除去溶液中含有的Fe²⁺、Fe³⁺、Mn²⁺杂质，使之完全生成沉淀而除去．
②用NaClO 氧化Fe²⁺得到Fe（OH）₃沉淀的离子反应方程式是ClO^-+2Fe²⁺+5H₂O=2Fe（OH）₃+Cl^-+4H⁺．
③步骤③需在HCl保护气中加热进行，请用化学平衡移动原理解释原因Mg²⁺+2H₂OMg（OH）₂+2H⁺，温度升高，水解程度增大，通入HCl，增加c（H⁺），使平衡逆向移动，抑制Mg²⁺水解．HCl还能带出水份，最终得到无水MgCl₂．
④NaClO还能除去盐卤中的CO（NH₂）₂，生成盐和能参与大气循环的物质．除去0.1mol CO（NH₂）₂时消耗NaClO22.35g．

12．黄铁矿（主要成分FeS₂）、黄铜矿（主要成分CuFeS₂）均是自然界中的常见矿物资源．
（1）Stumm和Morgan提出黄铁矿在空气中氧化的四步反应如题图1所示：
①a反应中每生成1molFeSO₄转移电子的物质的量为7mol．
②d反应的离子方程式为FeS₂+14Fe³⁺+8H₂O=15Fe²⁺+2SO₄^2-+16H⁺．
（2）用细菌冶铜时，当黄铜矿中伴有黄铁矿可明显提高浸取速率，其原理如题图2

①冶炼过程中，正极周围溶液的pH增大（选填：“增大”、“减小”或“不变”）
②负极产生单质硫的电极反应式为CuFeS₂-4e^-=Cu²⁺+Fe²⁺+2S．
（3）煤炭中的硫主要以黄铁矿形式存在，用氢气脱除黄铁矿中硫的相关反应（见下表），其相关反应的平衡常数的对数值与温度的关系如题图3．

相关反应	反应热	平衡常数K
FeS2（s）+H2（g）?FeS（s）+H2S（g）	△H1	K1
$\frac{1}{2}$FeS2（s）+H2（g）?$\frac{1}{2}$Fe（s）+H2S（g）	△H2	K2
FeS（s）+H2（g）?Fe（s）+H2S（g）	△H3	K3

①上述反应中，△H₁＞0（选填：“＞”或“＜”）．
②提高硫的脱除率可采取的措施有升高温度（举1例）．
③1000K时，平衡常数的对数lgK₁、lgK₂和lgK₃之间的关系为lgK₂=lgK₁+lgK₃．

11．利用硫酸渣（主要含Fe₂O₃、FeO，杂质为Al₂O₃和SiO₂等）生产铁基颜料铁黄（FeOOH）的制备流程如下：

（1）“酸溶”时，Fe₂O₃与硫酸反应的化学方程式为Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（2）滤渣Ⅰ的主要成分是FeS₂、S和SiO₂（填化学式）；Fe³⁺被FeS₂还原的离子方程式为2Fe³⁺+FeS₂=3Fe²⁺+2S．
（3）“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为4Fe²⁺+8NH₃•H₂O+O₂=4FeOOH↓+8NH₄⁺+2H₂O．
（4）滤液Ⅱ中溶质是Al₂（SO₄）₃和（NH₄）₂SO₄（填化学式）；“洗涤”时，检验铁黄表面已洗涤干净的操作是取最后一次洗涤液，滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液，若无白色沉淀说明已洗干净．

10．醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展，可以通过以下方法合成（部分反应条件省略）．

已知：R₁-CHOR₁-CH=+H₂O
回答以下问题：
（1）E中所具有的含氧官能团名称是硝基、羰基．
（2）反应②的化学方程式为．
（3）E与G反应的类型是加成反应．
（4）关于E物质，下列说法正确的是abc（填字母序号）．
a．在核磁共振氢谱中有五组吸收峰
b．可以用新制的氢氧化铜溶液鉴别D和E
c．可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应
d.1molE最多可以消耗4molH₂
（5）写出G的结构简式．
（6）G的某种同分异构体分子中只含有一个环，可与氯化铁溶液发生显色反应，与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，苯环上的一氯代物只有两种，其结构简式为．

9．将0.40mol N₂O₄气体充入2L固定容积的密闭容器中发生如下反应：N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H．在T_l℃和T₂℃时，测得NO₂的物质的量随时间变化如图所示：
（1）T_l℃时，40s～80s内用N₂O₄表示该反应的平均反应速率为0.00125mol/（L•s）．
（2）△H＞O（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）改变条件重新达到平衡时，要使$\frac{c（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$的比值变小，可采取的措施有ac（填序号）．
a．增大N₂O₄的起始浓度   
b．升高温度
c．向混合气体中通入NO₂  
d．使用高效催化剂．

8．关于如图装置的下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	无论a和b是否连接，该装置的反应原理相同
	B．	a和b分别连接直流电源正、负极可以实现铁上镀铜
	C．	a和b不连接时反应速率比a和b用导线连接时的速率慢
	D．	在a、b之间连接一小灯泡，改变Cu2+的浓度不会影响灯泡亮度