7．已知金属单质X、Y、Z、W之间有下列关系
①2X+3Y²⁺=2X³⁺+3Y；
②Z元素最高价氧化物对应的氢氧化物的碱性比X元素的强；
③由Y、W与稀硫酸组成的原电池，Y为负极．
则X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为（　　）

A．

X＞Z＞Y＞W

B．

Z＞W＞X＞Y

C．

Z＞Y＞X＞W

D．

Z＞X＞Y＞W

6．下列不属于化学电源的是（　　）

A．

干电池

B．

锂电池

C．

太阳能电池

D．

铅蓄电池

5．下列各组的排列顺序中，正确的是（　　）

	A．	原子半径 Na＜Mg＜Al		B．	酸性 H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4
	C．	稳定性 HF＜HCl＜HBr		D．	碱性  NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3

4．将一定质量的固体NH₄I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：
①NH₄I（s）?NH₃（g）+HI（g）
②2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）
5min后达平衡时，c（H₂）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，则下列说法不正确的是（　　）

	A．	用NH3表示反应①的速率为1 mol/（L•min）
	B．	体系中颜色不再变化时，可判断反应均已达平衡
	C．	该温度下反应①的平衡常数为20 mol2/L2
	D．	加压时反应②的平衡不会移动

3．已知金刚石的燃烧热为395kJ/mol，下表是部分化学键的键能数据．下列选项中正确的是（　　）

化学键	C-C	O=O	C=O
键能（kJ/mol）	348	498	x

	A．	x=794.5
	B．	x=1142.5
	C．	1mol金刚石的能量一定比1mol CO2能量高
	D．	金刚石燃烧的热化学方程式为 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-790 kJ/mol

2．有机物M的结构简式为：，下列说法正确的是（　　）

	A．	M的分子式为：C9H8O4
	B．	M与乙酸苯乙酯互为同系物
	C．	M可发生水解反应、加成反应、氧化反应
	D．	1mol M可与3mol NaOH和2mol Br2发生反应

1．下列有关氯化钠的实验中，选用的实验用品都能用到的是（　　）

	A．	除去粗盐中的不溶性杂质，选用 ④⑦⑧⑨
	B．	检验A的滤液中是否含SO42-，选用 ②③⑩
	C．	利用提纯后的NaCl固体配制0.1mol/L的溶液，选用 ④⑥⑦⑩
	D．	用NaCl固体与浓H2SO4共热制备HCl气体，选用 ①⑤⑧⑨

20．下列有关物质的应用与性质相一致的是（　　）

	A．	SO2可用作漂白剂，原因是具有还原性
	B．	FeCl3溶液可用于制印刷电路板，原因是能氧化Cu
	C．	Cl2可制漂白粉，原因是能与NaOH反应
	D．	Al（OH）3可用于治疗胃酸过多，原因是碱性强

19．重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）俗称红矾钾，是工业生产和实验室的重要氧化剂．
已知K₂Cr₂O₇溶液中存在平衡Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺．
回答下列问题（残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol•L^-1时，该离子视为沉淀完全）：
（1）重铬酸钾试剂标签上应标注（图1）A．（填字母编号）

（2）加热时，重铬酸钾与浓盐酸反应，使氯离子氧化逸出，请写出该反应的离子方程式：14H⁺+Cr₂O₇^2-+6Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cr³⁺+3Cl₂↑+7H₂O．
（3）已知AgCl、Ag₂CrO₄（砖红色）的K_sp分别为2×10^-10和1.12×10^-12．分析化学中，测定含氯的中性溶液中Cl^-的含量，以K₂CrO₄作指示剂，用AgNO₃溶液滴定．滴定过程中首先析出沉淀AgCl，达到滴定终点的实验现象为：滴最后一滴AgNO₃溶液时，生成砖红色沉淀．该沉淀滴定需要注意两个问题：
①指示剂的用量，滴定终点时，溶液中的CrO₄^2-浓度为2.8×10^-3 mol•L^-1时合适；
②控制溶液的酸度，pH在6.5-10.5之间，请结合反应方程式分析，为什么pH＜6.5实验结果将不准确：2CrO₄^2-+2H⁺Cr₂O₇^2-+H₂O，pH小，c（H⁺）浓度大，平衡正移，使测定结果不准确．
（4）人体内铬元素的含量过高，会引起急性中毒，甚至致癌．工业上可采用铁作阳极电解含Cr₂O₇^2-的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Fe（OH）₃和Cr（OH）₃沉淀，从而使废水中铬含量低于排放标准．下表是常温下金属氢氧化物的K_sp和金属离子在某浓度下开始沉淀所需的pH（表中浓度为相应pH时溶液中有关金属离子产生沉淀的最小浓度）[Cr（OH）₃是一种两性氢氧化物]．

金属离子	Ksp	pH（10-1 mol•L-1）	pH（10-5 mol•L-1）
Fe3+	4.0×10-38	2.7	3.7
Cr3+	6.0×10-31	4.3	5.6

①阴极的电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑；Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺的离子方程式为Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O，电路中每转移6mol电子，最多有0.5mol Cr₂O₇^2-被还原．
②pH对废水中Cr₂O₇^2-去除效率的影响情况如图2所示．电解过程中对降低废水中的铬含量最有利的pH范围为4.3～5.6．

18．与下列装置相关的说法中不正确的是（　　）

	A．	如装置中，盐桥中的K+移向CuSO4溶液
	B．	如图装置中b极析出6.4g固体时，d极产生2.24LH2
	C．	用如图装置精炼铜时，f极为粗铜
	D．	如图装置中电子沿导线由Zn流向Fe，Fe极上有大量气泡生成