17．H₂和I₂在一定条件下能发生反应：H₂（g）+I₂（g）═2HI（g）  每1molHI生成放出的能量是a kJ．已知：

（a、b、c均大于零）下列说法正确的是（　　）

	A．	H2、I2和HI都是共价化合物
	B．	断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为（c+b+2a） kJ
	C．	相同条件下，1 mol H2（g）和1mol I2（g）总能量小于2 mol HI （g）的总能量
	D．	向密闭容器中加入1 mol H2（g）和1 mol I2（g），充分反应后放出的热量为2a kJ

16．某学生将电流表用导线与两个电极连接在一起，再将两个电极同时插入某种电解质溶液中，能观察到有电流产生的是（　　）

	A．	用铜片、铅笔芯作电极插入稀硫酸中
	B．	用两个铜片作电极插入硝酸银溶液中
	C．	用锌片、铜片作电极插入番茄中
	D．	用铜片、铁片作电极插入酒精中

15．下列各组物质中，最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（　　）

A．

丙烯、环丙烷

B．

乙酸、甲酸甲酯

C．

乙烯、1-丁烯

D．

甲醛、甲酸甲酯

14．比较下列各组物质的沸点，正确的是（　　）

A．

乙醇＞丙烷

B．

甲烷＞戊烷

C．

1-丁烯＞1-庚烯

D．

乙二醇＞丙三醇

13．简单原子的原子结构可用下图形象的表示：

其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的是（　　）

	A．	①②③是三种化学性质不同的粒子		B．	①②③具有相同的质量数
	C．	①②③为同素异形体		D．	①②③互为同位素

12．原电池是一种将化学能转变为电能装置．电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag₂O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为：
Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O 　      Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-
电池的负极是Zn，正极发生的是还原反应反应（填反应类型），总反应式为Zn+Ag₂O=2Ag+ZnO．

11．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）写出①～⑨九种元素的元素符号C，N，O，Na，Al，S，Cl，Ar，K
（2）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar（填元素符号）．
（3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO₄，碱性最强的化合物的电子式是：．
（4）最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al（填元素符号）；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（5）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：，该化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物．
（6）表示①与③的化合物的电子式，该化合物是由极性（填“极性”“非极性”）键形成的．

10．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．请回答：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					④	⑤	⑥	⑨
3	①	②	③			⑦	⑧

（1）编号元素中，化学性质最不活泼元素的原子结构示意图是Ne．
（2）九种元素中非金属性最强的是F（填元素符号），元素⑧的氢化物的电子式为，
（3）除⑨外，原子半径最大的是Na（填元素符号）．在①、②、③三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH（填化学式）．电子式为，所含有的化学键类型有离子键、极性共价键，（请选择“离子键”、“极性共价键”、“非极性共价键”中的一个或几个填写）．
（4）⑥⑦⑧三种元素的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是HF＞HCl＞H₂S．（用相应的氢化物的化学式作答）
（5）元素④对应的氢化物的化学式是NH₃，电子式为，其水溶液的pH＞7（填“＜”或“＞”）．
（6）⑦⑧两种元素对应的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HClO₄＞H₂SO₄．（用相应的最高价氧化物对应水化物的化学式作答）
（7）①的阳离子与⑥的阴离子的电子层结构与⑨元素的原子的电子层结构相同，这两种离子的半径由大到小的顺序是F^-＞Na⁺（用相应离子符号作答）．
（8）这些元素的最高价氧化物对应水化物呈两性的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

9．下列物质中，加入水中显著放热并且生成碱的是（　　）

A．

生石灰

B．

食盐

C．

浓硫酸

D．

硝酸铵

8．设计一种以反应Fe+2FeCl₃=3FeCl₂为原理的原电池，要求在框中画出装置图：（标明电极材料、电解质溶液、电池的正负极及电子流动的方向．）