17．铁及其化合物在国民经济的发展中起着重要作用．
（1）已知：4Fe（s）+3O₂（g）=2Fe₂O₃（s）△H=-1641.0kJ•mol^-1
C（石墨）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol^-1
则Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）的△H=+489.0kJ•mol^-1．
（2）将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色 （b），如图所示．液滴中心是负极区（填“正极”或“负极”），其电极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺．为减缓钢铁的腐蚀，可与锌块相连，该方法称为牺牲阳极的阴极保护法．
（3）铁钛合金是一种不锈钢材料，某同学在探究该合金的性质时，往含有TiO²⁺、Fe³⁺溶液中加入铁屑至溶液显紫色，该过程中发生的反应有：
①2TiO²⁺（无色）+Fe+4H⁺=2Ti³⁺（紫色）+Fe²⁺+2H₂O
②Ti³⁺（紫色）+Fe³⁺+H₂O=TiO²⁺（无色）+Fe²⁺+2H⁺
③2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．

16．X、Y、Z、M和N均为短周期元素，X、Y、Z原子序数依次增大且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ、XZ₂型分子，Y与M气态化合物标准状况下密度约0.76g/L．N的原子半径为短周期元素中最大．回答下列问题：
（1）M、Z和N的元素符号分别为H、O、Na．
（2）X、Y、Z、M四种元素的原子半径由大到小的顺序为C＞N＞O＞H．
（3）由上述元素组成、既含有共价键又含有离子键的化合物，其中含有极性共价键或含有非极性共价键，各举一例用电子式表示为、．
（4）X和Y组成的离子XY^-对环境有害，可在NaClO的碱性溶液中转化为碳酸盐和氮气，相应的离子方程式为5ClO^-+2CN^-+2OH^-=2CO₃^2-+N₂↑+5Cl^-+H₂O．

15．某二次电池充、放电的化学方程式为：2K₂S₂+KI₃$→_{充电}^{放电}$K₂S₄+3KI．与其它设备连接的电路如图示．当闭合开关K时，X附近溶液先变红．则下列说法正确的是（　　）

	A．	K+从右到左通过离子交换膜
	B．	A的电极反应式为：3I--2e-=I3-
	C．	当有0.1 mol K+通过离子交换膜，X电极上产生气体1.12 L（标准状况下）
	D．	电池充电时，B电极要与外电源的正极相连，电极上发生还原反应

14．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）

	A．	苯在常温下可与溴水发生取代反应
	B．	糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应
	C．	乙醇和乙酸都能与金属钠反应
	D．	葡萄糖能发生氧化反应和银镜反应

13．硒（Se）与硫在元素周期表中位于同一主族．下列说法不正确的是（　　）

	A．	原子半径：Se＞S		B．	沸点：H2S＞H2Se
	C．	稳定性：H2S＞H2Se		D．	酸性：H2SO4＞H2SeO4

12．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	用白醋除铁锈：Fe2O3+6H+═3H2O+2Fe3+
	B．	向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液并加热：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O+BaCO3↓
	C．	AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3++4NH3˙H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
	D．	MnO2与浓盐酸反应制取Cl2：MnO2+4H++4Cl-═Mn2++2Cl2↑+2H2O

11．若N_A表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，44.8L苯中分子数为2NA
	B．	1mol水中含氢离子数为NA
	C．	5.6g铁与足量稀硫酸完全反应失去电子数为0.3NA
	D．	16gCH4与18gNH4+ 所含电子数均为10NA

10．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	雾霾是一种自然现象，对人体健康影响不大
	B．	PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物
	C．	大气中SO2含量的增加会导致温室效应加剧
	D．	酸雨是pH小于7的雨水

9．氯元素是生产生活中常见的非金属元素．
（1）将Cl₂通入NaOH溶液中得到以NaClO为有效成分的漂白液，写出该反应的离子方程式：Cl₂+2OH^-═ClO^-+Cl^-+H₂O；不直接用Cl₂作漂白剂的原因是Cl₂的溶解度不大，生成的HClO不稳定，难以保存，使用起来不方便，效果不理想（写出两条）．
（2）使用Cl₂为自来水消毒时，会与水中的有机物生成对人体有害的有机氯化物．下列物质中可以替代Cl₂为自来水杀菌消毒的是ad（填字母序号）．
a．臭氧        b．NH₃        c．明矾         d．ClO₂
（3）生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物（如NaCl）和Cl₂等物质，对金属炉壁造成腐蚀．
①NaCl和Cl₂中化学键的类型分别是离子键和共价键（非极性键）．
②燃煤过程中生成的SO₂会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl₂．若生成Cl₂ 22.4L（标况）时转移电子数为4×6.02×10²³，该反应的化学方程式是2NaCl+SO₂+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+Cl₂．
③已知：
2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H₁=-196.46kJ•mol^-1
H₂（g）+O₂（g）═H₂O（l）△H₂=-285.84kJ•mol^-1
Cl₂（g）+H₂（g）═2HCl（g）△H₃=-184.60kJ•mol^-1
在催化剂作用下，用H₂O₂（l）可除去上述燃烧过程中产生的Cl₂．依据上述已知反应，写出该反应的热化学方程式：H₂O₂（l）+Cl₂（g）═2HCl（g）+O₂（g）△H=+3.01kJ•mol^-1．

8．下列解释事实的方程式正确的是（　　）

	A．	利用铝热反应焊接钢轨：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+Al2O3
	B．	用氯水除去FeCl3溶液中的Fe2+：Cl2+Fe2+═2Cl-+Fe3+
	C．	用已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的醋酸溶液的浓度：H++OH-═H2O
	D．	盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2Na++2OH-═Na2SiO3+H2O