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17．将广泛应用于航空工业的某合金（两种金属组成）投入过量浓硝酸中，合金与硝酸剧烈反应，放出红棕色气体X和蓝绿色溶液Y．若将少量Y滴入NaCl溶液中，只产生白色沉淀．
（1）氯元素在周期表中的位置：第三周期ⅦA族．
（2）组成合金的金属是D（填选项字母）．
A．Cu，Mg       B．Cu，Al       C．Cu，Fe     D．Cu，Ag
（3）X是大气污染物之一，利用氨水可以将SO₂和X同时吸收处理，原理如图所示：

NO₂被吸收的离子方程式是2NO₂+4HSO₃^-=N₂+4SO₄^2-+4H⁺．

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12．短周期的5种主族元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大．A、B、C三种元素原子电子层数之和是5；B原子的最外层电子数是其电子层数的2倍；D的一种单质是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，可用于杀菌消毒； E与A在同一主族．请回答下列问题：
（1）写出A与E形成的化合物的电子式．
（2）B、D、E组成的一种盐中，B的质量分数为17.91%，其水溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出该盐的化学式Na₂C₂O₄．
（3）写出工业制备单质E的化学方程式2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑．

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11．某溶液可能含有Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Na⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-中的若干种．若在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量无明显现象，并得到X溶液，对X溶液进行如下实验：（已知该题忽略水的电离，且原溶液中各离子浓度均为0.5mol•L^-1）．下列结论正确的是（　　）

	A．	原溶液中可能含有NO3-和Al3+
	B．	白色沉淀C可能是Al（OH）3
	C．	原溶液中一定存在NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-
	D．	沉淀B可能是Fe（OH）2和Fe（OH）3的混合物

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10．电解NO制备 NH₄NO₃的工作原理如图所示，X、Y皆为Pt电极，为使电解产物全部转化为NH₄NO₃，需补充物质A．下列说法正确的是（　　）

	A．	在阴极NO转化为B，B为硝酸根离子
	B．	电解一段时间，阴极附近pH升高
	C．	为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充的A为硝酸
	D．	该电解池的阳极反应式为：NO-3e-+4OH-=NO${\;}_{3}^{-}$+2H2O

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9．下列说法错误的是（　　）

	A．	按系统命名法，化合物     的名称为2，3-二甲基丁烷
	B．	等质量的甲醛、乙酸、葡萄糖完全燃烧耗氧量相等
	C．	在一定条件下，使煤和氢气作用，可以得到液体燃料
	D．	聚乙烯（PE）和聚氯乙烯（PVC）的单体都是不饱和烃，均能使溴水褪色

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