5．已知₁₆S和₃₄Se位于同一主族，下列说法正确的是（　　）

	A．	热稳定性：H2Se＞H2S＞H2O		B．	原子半径：Se＞S＞Cl
	C．	酸性：H2SeO4＞H2SO4＞HClO4		D．	还原性：S2-＞Se2-＞Br-

4．（1）工业制氢气的一个重要反应是：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）已知25℃时：
C（石墨）+O₂ （g）═CO₂（g）；△H₁=-394 kJ•mol^-1
C（石墨）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）═CO （g）；△H₂=-111 kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）═H₂O（g）；△H₃=-242kJ•mol^-1
试计算25℃时CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）的反应热-41kJ•mol^-1．
（2）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H＜0
试回答下列问题：
①若起始时c（CO）=2 mol•L^-1，c（H₂O）=3 mol•L^-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=1．
②在相同温度下，若起始时c（CO）=1 mol•L^-1，c（H₂O）=2 mol•L^-1，反应进行一段时间后，测得H₂的浓度为0.5 mol•L^-1，则此时该反应是否达到平衡状态否（填“是”与“否”），此时v_（正）大于（填“大于”、“小于”或“等于”）v_（逆），你判断的依据是Q_c=$\frac{1}{3}$＜K=1．
③若降低温度，该反应的K值将增大，该反应的化学反应速率将减小．（均填“增大”、“减小”或“不变”）

3．氢能的研究和利用是当今科学研究的热点之一，而寻找性能优越、安全性高、价格低廉、环保的储氢材料则成为氢能研究的关键．目前正在研究和已经使用的储氢合金有镁系合金、稀土系合金等．回答下列问题：
（1）镁在元素周期表中的位置为第三周期第ⅡA族，氯化镁的电子式为，工业上用电解无水氯化镁而不是氧化镁获得镁的原因是消耗大量的电能．
（2）储氢材料Mg（AlH₄）₂在110～200℃时即可分解释放出H₂，同时生成MgH₂和Al，Mg（AlH₄）₂中氢元素的化合价为-1，该分解反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2．
（3）储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现储氢和脱氢：
（g）+3H₂（g） $?_{FeSO_{4}/Al_{2}O_{3}}^{高温}$（g）
一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其他有机物）．

①A为电源的负极；气体a是氧气．
②C电极的电极反应式为C₆H₆+6H⁺+6e^-=C₆H₁₂．
（4）镁铝合金（Mg₁₇Al₁₂　）是一种潜在的储氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得．该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg₁₇Al₁₂+17H₂=12Al+17MgH₂．得到的混合物Y（12Al+17MgH₂）在一定条件下可释放出氢气．
①熔炼制备镁铝合金（Mg₁₇Al₁₂）时通入氩气的目的是防止镁、铝被空气氧化．
②在足量的HCl溶液中，混合物X能完全释放出H₂．1molMg₁₇Al₁₂完全吸氢后得到的混合物X与上述盐酸完全反应，释放出H₂的物质的量为52mol．

2．下列对相应实验现象的描述不正确的是（　　）

	A．	左边玻璃球内气体颜色更浅		B．	挤压胶头滴管产生喷泉现象
	C．	白色沉淀先变黄色再变黑色		D．	酸性高锰酸钾溶液褪色或变浅

1．已知KBiO₂+MnSO₄+H₂SO₄→Bi₂（SO₄）₃+KMnO₄+H₂O+K₂SO₄（未配平），利用上述化学反应设计成如图所示原电池（盐桥中装有含琼胶的饱和K₂SO₄溶液），下列说法正确的是（　　）

	A．	电池工作时，电子移向为石墨Ⅰ→溶液→盐桥→溶液→石墨Ⅱ
	B．	电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯
	C．	甲烧杯中发生的电极反应为Mn2+-4e-+4H2O═MnO4-+8H+
	D．	电池工作一段时间后乙烧杯中溶液的pH增大

20．如图表示物质通过一步反应的转化关系，下列说法正确的是（　　）
X$\stackrel{O_{2}}{→}$酸性氧化物→酸．

	A．	X可能是Al单质		B．	X可能是H2
	C．	酸可能为H2SO4		D．	酸性氧化物可能为SiO2

19．短周期元素A、B、C、D、E位于同周期且原子序数依次增大．已知A、C、E三种元素的原子的最外层共有10个电子，且这三种元素的最高价氧化物所对应的水化物之间两两皆能反应．D原子最外层的电子数的次外层的一半．请完成下列各小题：
（1）A、B、C三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是NaOH（用化学式表示）
（2）指出元素E在元素周期表中的位置：第三周期第ⅥA族．
（3）元素C的氯化物属于共价化合物（填“离子”或“共价”）
（4）A、C元素的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+H₂O．
（5）在生活中，常利用C的单质与Fe₂O₃在高温下的反应来进行焊接钢轨．请写出该反应的化学方程式2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．该反应属于放热反应（填“吸热”或“放热”）
（6）D元素的单质在生产和生活中有广泛的应用，请写出工业上制备D单质（粗产品）的化学方程式：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．请举出D的单质在生产和生活中的一种应用半导体材料、太阳能电池．

18．（1）将下列物质进行分类：①正丁烷与异丁烷、②红磷与白磷、③乙醇（CH₃CH₂OH）与二甲醚（CH₃OCH₃）
④金刚石和石墨、⑤冰与水、⑥¹⁶O与¹⁸O、⑦干冰与二氧化碳，用数字序号回答下列问题：
A．互为同素异形体的是②④
B．互为同分异构体的是①③
C．属于同位素的是⑥
D．属于同一种化合物的是⑤⑦
（2）某元素最高正化合价为+6，其最低负价为-2．某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH₃，其最高价氧化物的化学式为R₂O₅．
（3）试判断：①SiO₂②CO₂③KCl晶体的熔点由高到低排列的顺序：①＞③＞②（填相应物质的编号）．

17．一定温度下．将2molSO₂和1molO₂充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-197kJ/mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（　　）

	A．	生成SO3　2mol
	B．	SO2和SO3物质的量之和一定为2mol
	C．	反应放出197kJ的热量
	D．	SO2的物质的量和SO3物质的量一定相等

16．设N_A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下22.4LH20中共价键总数为2NA
	B．	32gO3中含有NA个氧原子
	C．	向装有催化剂的密闭容器加入1molN2和3 mol H2，充分反应后得2NA个NH3分子
	D．	1.8g的NH4+中含有电子的物质的量为1mol