5．氯原子M能层含有的轨道数为（　　）

A．

4

B．

5

C．

7

D．

9

4．氢元素形成的化合物种类众多，在下列化合物中，氢元素显示正价的是（　　）

A．

BH3

B．

SiH4

C．

C2H2

D．

NaH

3．基态原子的第一电离能处于B、N之间的元素有（　　）

A．

1种

B．

2种

C．

3种

D．

4种

2．原子核外电子排布式为[Ar]3d⁵4s²的元素是（　　）

A．

Cr

B．

ds 区元素

C．

ⅡA族元素

D．

ⅦB族元素

1．下列有关电子排布图的表述正确的是（　　）

	A．	可表示单核10电子粒子基态时电子排布
	B．	此图错误，违背了泡利原理
	C．	表示基态N原子的价电子排布
	D．	表示处于激发态的B的电子排布图

20．现代化学中，常用来鉴定元素的方法（　　）

A．

红外光谱分析

B．

X-射线衍射实验

C．

质谱分析

D．

光谱分析

19．高分子化合物H可以通过以下过程合成：

已知A中含苯环且其核磁共振谱有6个吸收峰．请回答：
（1）E中含氧官能团是羧基、羰基（填名称）
（2）写出下列反应方程式及其反应类型
①A→B：，加成反应；
②F→H：，缩聚反应；
（3）写出一种满足下列条件的F的同分异构体的结构简式任意一种；
①遇FeCl₃溶液显紫色；
②能与NaHCO₃溶液反应；
③苯环上的一氯代物有2种；
④核磁共振氢谱有4种吸收峰．
（4）已知：CH₂=CH₂$\stackrel{一定条件}{→}$□，炔烃也可以发生类似的反应．试设计丙烯合成的合成路线（合成路线常用的表示方法示例如下）．
A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物．

18．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的前四周期元素．已知X、Y、Z、W均为非金属元素，X的基态原子由2个未成对电子，XW₂分子与Y₃为等电子体，元素W的原子序数等于元素Z的原子序数加8，Q的最外层电子数为2，次外层电子数等于Y和W^2-最外层电子数之和，根据以上信息回答下列问题：
（1）上述五种元素中电负性最大的是O（填元素符号，下同），Y的第一电离能大于Z的第一电离能原因N原子2p轨道半充满，相对稳定；
（2）XW₂的电子式为；
（3）Q的价电子排布式为3d⁵4s²，Y₃^-的立体构型为直线．
（4）下列关于WZ₂结构的说法正确的是D
A．WZ₂为直线型非极性分子　　　　　　　　　　　　　　　　B．WZ₂为直线型极性分子
C．WZ₂中W为sp³杂化　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　D．WZ₂中W为sp²杂化
（5）α-QW晶胞的侧面投影图如图所示，已知每个晶胞中含Q、W离子数个4个，与Q离子最近且距离相等的W离子构成的几何图形是正八面体，用X射线衍射法测得该晶胞边长a=520.0pm，该晶体的密度为4.1g/cm³．

17．有机物J（分子式为C₂₀H₁₈O₄）是一种果味香精的主要成分，可用A、B两种天然有机物为基础原料按如图表示路径合成（某些步骤所需无机试剂和反应条件未标出）：

其中：A是酒类的主要成分，也可以加入汽油中作为新型燃料；B是最简单的芳香醛，广泛存在于苦杏仁中，在食品行业常作为辛香味料添加剂．
已知两个醛分子间能发生如下反应（其中-R、-R′表示烃基或氢原子）：

试回答下列问题：
（1）反应①的条件是浓硫酸、170℃；反应⑧的类型是酯化反应．
（2）B的结构简式是，它的分子中含有4种不同化学环境的氢原子．
（3）Ⅰ的分子中所含官能团的名称是羧基、碳碳双键．
反应③：BrCH₂CH₂Br+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH₂CH₂OH+2NaBr；
反应⑥：$→_{△}^{浓硫酸}$+H₂O．
（5）某有机物K是G的同分异构体，同时满足下列条件的K的结构共有18种（不考虑立体异构）． 
Ⅰ．能与FeCl₃溶液发生显色反应；
Ⅱ．能与溴的四氧化碳溶液发生加成反应；
Ⅲ．苯环上有三个取代基，且有两个取代基完全相同．
其中一种K的结构中，三个取代基均处于苯环间位上，且其中一个取代基上有支链，其结构简式为．

16． （1）X、Y、Z三种短周期元素，其中X的一种核素是最简单的原子，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子．
①Y₂X₂分子中Y原子轨道的杂化类类型为sp1mol，Y₂X₂含有σ键的数目为3N_A．
②化合物ZX₃的沸点比化合物YX₄的高，其主要原因是NH₃分子间存在氢键．
③元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物 的分子式是N₂O．
（2）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：K₂[Fe（SCN）₆]、Fe（CO）_x等．
①基态Fe³⁺的M层电子排布式为3s²3p⁶3d⁵．
②配合物Fe（CO）_x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=5．Fe（CO）_x晶体属于分子晶体（填晶体类型）．
（3）Na和O形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图所示：
①距离一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体是立方体．
②已知该晶胞的密度为ρg•cm^-3，阿伏伽德罗常数为N，求晶胞的边长a=$\root{3}{{\frac{248}{{ρ•{N_A}}}}}$cm（用含p、N_A的计算式表示）．