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    15．氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成，已知其阴离子构型为平面三角形，则其阳离子的构型和阳离子中氮的杂化方式为（　　）
    A．直线      sp杂化B．V型         sp2杂化
    C．三角锥形  sp3杂化D．平面三角形  sp2 杂化

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    14．由第一电离能数据推断，最有可能生成稳定的单核阳离子的元素是（　　）
    氟氯溴碘
    第一电离能（kJ/mol）1681125111401008
    A．氟B．氯C．溴D．碘

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    13．HNO3中N原子轨道的杂化类型为（　　）
    A．sp1B．sp2C．sp2D．sp3

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    12．下列晶体熔沸点由高到低的顺序正确的是（　　）
    ①SiC    ②Si    ③HCl    ④HBr    ⑤HI    ⑥CO    ⑦N2    ⑧H2．
    A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①②⑤④③⑥⑦⑧C．①②⑤④③⑦⑥⑧D．⑥⑤④③②①⑦⑧

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    11．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（　　）
    A．C2F4 CH3ClB．CO2 C2H2C．C60   S8D．NH3    PH3

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    10．硫晶体熔化或气化时，下述各项中发生变化的是（　　）
    A．化学键B．中心原子杂化类型
    C．分子构型D．分子间作用力

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    9．石墨晶体是层状结构，右图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是（　　）
    A．10个B．14个C．18个D．24个

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    8．有关氢键的叙述正确的是（　　）
    A．每一个水分子内平均含有两个氢键
    B．氢键与配位键一样，也是共价键的一种
    C．氢键是导致浓硫酸具有粘稠性原因之一
    D．由于H2O中含有氢键，因此水是一种非常稳定的化合物

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    7．有关氨气和甲烷分子空间构型叙述正确的是（　　）
    A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化
    B．NH3为三角锥形，甲烷是正四面体形
    C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较弱
    D．NH3和CH4都是sp3型杂化，键角都是109°28′

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    6．关于乙烯分子中的共价键，下列描述正确的是（　　）
    A．含有5个σ键、1个π键
    B．C-H之间是碳的sp2杂化轨道与H的s轨道形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
    C．只有sp2杂化轨道才形成π键
    D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形的σ键

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