5．下列说法正确的是（　　）

	A．	一定温度下，10mL 0.50mol•L-1NH4Cl溶液与20mL 0.25mol•L-1NH4C1溶液含NH4+物质的量相同
	B．	25℃时，将a mo1•L-l氨水与0.01 moI•L-1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH4+）=c（C1-），用含a的代数式表示反应完全时NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$
	C．	一定温度下，已知0.1 mol•L-1 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，加少量烧碱溶液可使溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值增大
	D．	等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HA＞HB

4．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（　　）

编号	①	②	③	④
pH	10	10	4	4
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸溶液	盐酸

	A．	相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④
	B．	分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③
	C．	①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	Va　L ④溶液与Vb　L ②溶液混合（近似认为混合溶液体积=Va+Vb），若混合后溶液pH=5，则Va　：Vb=11：9

3．仅用下表提供的仪器和用品能够实现相应目的是（　　）

选项	实验目的	仪器和用品
A	分离乙醇和乙酸乙酯的混合物	分液漏斗、烧杯、玻璃棒
B	检验溶液中是否含有SO42-	试管、胶头滴管、Ba（NO3）2
C	SO2既有氧化性，又有还原性	试管、胶头滴管、氯水、品红
D	配制100mLpH=2的盐酸	100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、酸式滴定管、pH=1的盐酸

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素．下列判断正确的是（　　）

	A．	甲一定是金属元素
	B．	气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊
	C．	庚的最高价氧化物的水化物酸性最强
	D．	乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物可以以相互反应

1．下列物质的性质与应用对应关系不正确的是（　　）

	A．	亚硫酸钠有还原性，可用作脱氧剂		B．	FeCl3有氧化性，可用于制印刷电路
	C．	铝有还原性，可冶炼某些金属		D．	浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气

20．仅使用酸性高锰酸钾溶液，无法鉴别的物质组是（　　）

A．

Na2S和AlCl3

B．

乙烷与乙烯

C．

直馏汽油与苯

D．

CO2与SO2

19．金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面用广泛．
（1）基态镍原子的外围电子排布式为3d⁸4s²．
（2）金属镍能与CO形成配合物Ni（CO）₄，写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学N₂、CN^-．
（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H₂发生加成反应．如①CH₂=CH₂、②HC≡CH、③、④HCHO，其中碳原子采取sp²杂化的分子有①③④（填物质序号），HCHO分子的立体结构为平面三角形．
（4）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图1所示．该合金的化学式为LaNi₅．
（5）丁二酮肟常用于检验Ni²⁺：在稀氨水中，丁二酮肟与Ni²⁺反应生成鲜红色沉淀，其结构如图2所示．该结构中，除共价键外还存在配位键和氢键，请在图中用箭头和“…”表示出配位键和氢键．

18．准晶体亦称为准晶或拟晶，是一种介于晶体和非晶体之间的固体结构．
（1）有一种由铝、铜、铁三种元素构成的天然准晶体化合物，分析该准晶体组成的一种简单方法是先将该准晶体进行粉碎，然后按如程序进行实验：
第1步：称取38.99g 准晶体，让其与足量的NaOH溶液充分反应，在标准状况下，收集得到21.84L 氢气．
第2步：将1步反应后的浊液过滤出固体，用蒸馏水洗涤，逐滴滴入6mol/L盐酸，当加入的盐酸的体积为40mL时，固体不再溶解．
①铝、铁的第一电离能的大小关系为Fe＞Al（用元素符号表示）．
②根据以上实验可确定该准晶体的化学式为Al₆₅Cu₂₃Fe₁₂．
（2）锰与一种短周期元素A形成的凝固态是一种准晶，已知A最外层子数等于其电子层数，且其中含有成对和不成对电子．
①锰原子在基态时的核外电子排布式为[Ar]3d⁶4s²．
②锰与A在准晶体中的结合力为金属键．（离子键、共价键、金属键、分子间作用力）
③锰与A形成的准晶结构如图所示，则该准晶体的化学式为MnAl₁₂．
④过渡金属配合物Mn₂（CO）_n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为34，则n=10．

17．X、Y、Z、W、M五种元位于周期表的前四周期，原子序数依次增大，其中X元素是宇宙中最丰富的元素，Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子最外层子数是内层电子数的3倍，M含有未成对电子数最多的元素．请回答下列问题．
（1）Y、Z、W的电负性由小到大的顺序为C＜O＜N．（用元素符号表示）
（2）M原子的外围电子排布式为3d⁵4s¹．
（3）X₂W₂分子中W原子轨道的杂化类型为sp³．
（4）Z与W可形成的一种ZW₃^-阴离子，与其互为等电子体的阴离子为CO₃^2-（任写一种，）．
（5）MCl₃能与Z、W的氢化物形成配位数为6的配合物，且相应两种配体的物质的量之比为2：1，氯离子全部位于外界．则该配合物的化学式为[Cr（NH₃）₄（H₂O）₂]Cl₃．

16．现代科技的高度快速发展离不开C和Si元素．
（1）写出Si的基态原子核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p²．
（2）从电负性角度分析，C、Si、O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为O＞C＞Si．
（3）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为sp³，微粒间存在的作用力是共价键．
（4）C、Si为同一主族的元素，CO₂、SiO₂的化学式相似，但结构和性质有很大的不同．CO₂中C与O原子间形成σ键和π键，SiO₂中Si与O原子间不形成上述π键．从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成上述π键，而Si、O原子间不能形成上述π键：Si原子比C原子半径大，Si、O原子间距离较大，P-P轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键．