15．20世纪80年代后，人们发现和证实了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子，其中C₆₀（足球烯，分子中含有30个双键）最具代表性．X为n个C₆₀连接而成的物质，结构如图：

下列有关说法正确的是（　　）

	A．	C60转变为X是物理变化		B．	X中含有极性共价键
	C．	X与金刚石互为同素异形体		D．	X能够发生加成反应

14．纷繁复杂的转化关系是有机化学的魅力之一．已知部分有机物的转化关系如下（生成物中所有无机物均已略去）：

请回答下列问题：
（1）将酯化反应看成取代反应，写出3个上述流程图中发生反应的有机反应类型取代反应、消去反应、氧化反应、加成反应、加聚反应（任意3种）．
（2）写出C的结构简式，E、H中所含官能团的名称分别是羟基、碳碳双键．
（3）分别写出①、②发生反应的化学方程式+CH₃CH₂OH$→_{△}^{浓硫酸}$+H₂O、n$\stackrel{催化剂}{→}$．
（4）验证G中含有氯元素的方法是取少量G加NaOH溶液煮沸，再加入稀硝酸至溶液呈酸性，滴加AgNO₃溶液，若有白色沉淀生成，则证明G中含有氯元素，否则，不含氯元素．
（5）F的同分异构体中，符合含有苯环结构，且能和NaHCO₃溶液反应放出气体要求的共有14种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱中有4组峰，且面积比为6：2：1：1的是（写出其中一种的结构简式）．

13．氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向．
（1）Ti（BH₄）₂是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．
①基态Ti²⁺中含有的电子数为20，电子占据的最高能级是3d，该能级具有的原子轨道数为5．
②${BH}_{4}^{-}$中B原子的杂化方式是sp³．
（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
①LiH中，离子半径：Li⁺＜H^-（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如下表所示：

I1/KJ•mol-1	I2/KJ•mol-1	I3/KJ•mol-1	I4/KJ•mol-1	I5/KJ•mol-1
738	1451	7733	10540	13630

该氢化物的化学式为MgH₂．
（3）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体．
①NH₃的相对分子质量小于PH₃，但NH₃的沸点却远高于PH₃，其原因是氨气分子之间可以形成氢键．
②NH₃容易和分子中有空轨道的BF₃反应形成新的化合物，该化合物的结构式为．
（4）2008年，Yoon等人发现Ca与C₆₀（分子结构如图1）生成的Ca₃₂C₆₀能大量吸附H₂分子．
①C₆₀晶体易溶于苯、CS₂，C₆₀是非极性分子（填“极性”或“非极性”）．
②1mol　C₆₀分子中，含有σ 键数目为90N_A个（阿伏伽德罗常数用NA表示）．
（5）某金属氢化物储氢材料的晶胞结构如图2所示，该金属氢化物的化学式为H₂R，已知该晶体的密度为ag•cm^-3，金属元素R的相对原子质量为M，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶胞的体积为$\frac{2M+4}{a{N}_{A}}$cm³．

12．下列关系的比较中，正确的是（　　）

	A．	离子半径：K+＞Mg2+＞Na+
	B．	热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3＞H2CO3
	C．	结合H+的能力：OH-＞ClO-＞HCO3-
	D．	相同pH的HCl和CH3COOH加水稀释相同倍数，pH：CH3COOH＞HCl

11．化学之“化”，体现在物质之间的相互转化，用X表示下列物质，其中在溶液中不可能实现如图转化关系的是（　　）

A．

AlCl3

B．

CO2

C．

SiO2

D．

H2S

10．天然气的主要成分是甲烷，含有少量的羰基硫（COS）、乙硫醇（C₂H₅SH）等气体．
（1）组成羰基硫的元素中，原子半径最小的元素在周期表中的位置是第二周期第VIA族．
（2）乙硫醇有特殊气味，是天然气的臭味指示剂．乙硫醇可以看作是乙醇分子中羟基（-OH）被-SH取代，则乙硫醇的结构式为．
（3）下列事实可用于比较C与S两种元素非金属性（原子得电子能力）相对强弱的是d（填序号）．
a．沸点：H₂S＞CH₄    b．元素在周期表中的位置     c．酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃    d．同温同浓度水溶液的pH：Na₂CO₃＞Na₂SO₄
（4）羰基硫水解及利用的过程如下（部分产物已略去）：COS$→_{Ⅰ}^{H_{2}O}$H₂S$→_{Ⅱ}^{NaOH溶液}$Na₂S溶液$→_{Ⅲ}^{△}$X溶液+H₂
①常温下，在反应Ⅱ中，每吸收lgH₂S气体放出热量a kJ，其热化学方程式为H₂S（g）+2NaOH（aq）=Na₂S（aq）+2H₂O（l）△H=-34akJ/mol．
②已知X溶液中硫元素的主要存在形式为S₂O₃^2-，则反应Ⅲ中生成该离子的离子方程式为2S^2-+5H₂O=S₂O₃^2-+4H₂↑+2OH^-．
③如图是反应Ⅲ中，在不同反应温度下，反应时间与H₂产量的关系图（Na₂S初始含量为3mmo1）．请结合图象数据解释X溶液中除S₂O₃^2-外，还有SO₃^2-、SO₄^2-的原因．答：从图形可知，$\frac{n（{H}_{2}）}{n（N{a}_{2}S）}$＞2，故部分硫元素的化合价将高于+2价．

9．用TiO₂负载MoO₃催化剂使有机物R催化脱硫，负载MoO₃的量对反应脱硫率的影响如图．下列说法正确的是（　　）

	A．	负载MoO3的量越大，平衡常数越大
	B．	当反应时间小于0.5h，脱硫率为0
	C．	1.6h负载MoO3的量为10%和15%的脱硫率相等
	D．	0.5～1.2h时，负载MoO3的量越大，脱硫速率越大

8．聚乙酸乙烯酯广泛用于制备涂料、粘合剂等，它和高聚物K的合成路线如图：

其中J物质与氯化铁溶液能发生显色反应，且苯环上的一元取代物只有两种．
已知：①当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化RCH=CHOH→RCH₂CHO
②-ONa连在烃基生不会被氧化
请回答下列问题：
（1）写出G的结构简式CH₃COOCH=CH₂．F与H中具有的相同官能团名称为醛基．
（2）上述变化中G→C+F 的反应类型是水解反应或取代反应；J在一定条件下能生成高聚物K，K的结构简式是．
（3）写出B→C+D反应的化学方程式．
（4）同时符合下列要求的A的同分异构体有14种．
Ⅰ、含有苯环；Ⅱ、能发生银镜反应和水解反应；
在这些同分异构体中，满足下列条件的同分异构体的结构简式为．
①核磁共振氢谱有5个吸收峰；    ②1mol该同分异构体能与1mol NaOH 反应
（5）下列有关说法正确的是a．
a.1mol A 完全燃烧消耗10.5mol O₂
b．J与足量的碳酸氢钠溶液反应能生成相应的二钠盐
c．D→H 的试剂通常是KMnO₄ 酸性溶液
d．J能发生加成、消去、取代、氧化等反应．

7．化学中的某些元素是与生命活动密不可分的元素，请回答下列问题．
（1）维生素C是一种水溶性维生素，水果和蔬菜中含量丰富，该物质结构简式如图1所示．
①维生素C分子中碳原子的杂化方式有sp³和sp²．
②1mol维生素C分子中含有2mol π键．
③维生素C分子中所含元素电负性由大到小的顺序为O＞C＞H．
④维生素C晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有氢键、范德华力．
（2）KSCN溶液可用于Fe³⁺的检验，原因是铁离子外围有较多能量相近的空轨道，因此能与一些分子或离子形成配合物．Fe³⁺的价电子排布为3d⁵，与之形成配合物的分子或离子中的配位原子应具备的结构特征是有孤电子对．
（3）Fe₃O₄具有反尖晶石结构．某化合物Mg_xAl_yO_z与反尖晶石结构相仿，其结构如2图所示，它是由下列A、B方块组成．该化合物的化学式为MgAl₂O₄．

6．已知反应：2NO₂ （红棕色）?N₂O₄（无色）△H＜0．将一定量的NO₂充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）．下列说法正确的是（　　）

	A．	b点的操作是压缩注射器
	B．	c点与a点相比，c（NO2）增大，c（N2O4）减小
	C．	d 点：v（正）＞v（逆）
	D．	若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T（b）＞T（c）