15．下列各组物质的性质，从左到右依次递减的是（　　）

	A．	碱性：Al（OH）3、Mg（OH）2、NaOH		B．	还原性：HCl、HBr、HI
	C．	酸性：HClO4、H2SO4、H3PO4		D．	稳定性：HI、HBr、HCl

14．下列说法中，不正确的是（　　）

	A．	化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化
	B．	吸热反应一定需要加热的条件
	C．	化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
	D．	反应物和生成物总能量的相对大小决定化学反应放出还是吸收能量

13．下列解释实验事实的反应方程式不正确的是（　　）

	A．	盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
	B．	切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗 4 Na+O2=2Na2O
	C．	燃煤中加入石灰石可以减少SO2的排放：O2+2CaCO3+2SO2=2CO2+2CaSO4
	D．	酸性KI淀粉溶液久置后变蓝：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-

12．下列各组材料中，不能组成原电池的是（　　）

	A	B	C	D
两极材料	Zn片、石墨	Zn片、Cu片	Cu片、Ag片	Fe片、Cu片
插入溶液	H2SO4溶液	蔗糖溶液	AgNO3溶液	稀盐酸

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．据报道，放射性的${\;}_{53}^{125}$I对治疗肿瘤有一定疗效．该原子的原子核内的中子数是（　　）

A．

72

B．

53

C．

19

D．

125

10．某有机物A（C₄H₆O₅）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多，
是一种常用的食品添加剂．该化合物具有如下性质：
I．在25℃时，电离平衡常数K₁=3.9×10^-4，K₂=5.5×10^-6
II．A+RCOOH（或ROH）$→_{△}^{浓硫酸}$有香味的产物
III.1molA$\stackrel{足量的钠}{→}$慢慢产生1.5mol气体
IV．核磁共振氢谱表明A分子中有5种不同化学环境的氢原子．
与A相关的反应框图如下：

（1）根据化合物A的性质，对A的结构可作出的判断是bc（填序号）．
a．肯定有碳碳双键   b．有两个羧基   c．肯定有羟基   d．有-COOR官能团
（2）写出A、F的结构简式：A：HOOCCH（OH）CH₂COOH、F：HOOC-C≡C-COOH．
（3）写出A→B、B→E的反应类型：A→B消去反应、B→E加成反应．
（4）写出下列反应的反应条件：E→F第①步反应条件是NaOH/醇溶液（或KOH/醇溶液），加热．
（5）在催化剂作用下，B与乙二醇可发生缩聚反应，生成的高分子化合物用于制造玻璃钢．写出该反应的化学方程式：nHOOC-CH═CH-COOH+nHOCH₂CH₂OH$→_{△}^{催化剂}$+（2n-1）H₂O．
（6）写出与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式：．

9．直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境．可利用氢氧化钠溶液脱除烟气中的SO₂．
（1）当用含NaOH物质的量为3mol的溶液，吸收标准状况下44.8L SO₂时，溶液中的溶质为Na₂SO₃、NaHSO₃．
（2）吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）变化关系如下表：

n（SO32-）：n（HSO3-）	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

①由上表判断，NaHSO₃溶液显酸性性，用化学用语结合简单文字解释：HSO₃^-=H⁺+SO₃^2-、HSO₃^-+H₂O=H₂SO₃+OH^-，因为HSO₃^-电离大于水解，所以显酸性
②NaHSO₃溶液中所含离子的浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）
③当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：ab．
a．c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）
b．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
c．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）

8．有下列几种溶液：a．NH₃•H₂O   b．NaAlO₂   c．NH₄Cl  d．NaHSO₄
常温下呈碱性的溶液有a、b（填序号）
用离子方程式或电离方程式表示这些溶液呈碱性的原因：NH₃．H₂O=NH₄⁺+OH^-、AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃+OH^-．

7．体积相同的甲乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO₂、O₂，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，在相同温度下，发生2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）并达到平衡．则下列说法不正确的是（　　）

	A．	平均反应速度：乙＞甲		B．	平衡时SO3的物质的量甲＞乙
	C．	平衡时SO2的转化率：乙＞甲		D．	平衡时混合气体的密度甲＜乙

6．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（　　）

	A．	再通入少量氯气，$\frac{C（{H}^{+}）}{C（Cl{O}^{-}）}$减小
	B．	通入少量SO2，溶液漂白性增强
	C．	加入少量固体NaOH，溶液呈中性时，c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）
	D．	加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动