15．元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示：已知Y元素基态原子的外围电子排布为ns^（n-1）np^（n+1），则下列说法错误的是（　　）

	A．	X元素所在周期中所含非金属元素最多
	B．	Y元素在周期表的第3周期ⅥA族
	C．	Y元素基态原子的价电子排布为4s24p4
	D．	Z元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3

14．HBr气体的热分解温度比HI热分解温度高的原因是（　　）

	A．	HBr分子中的键长比HI分子中的键长短，键能大
	B．	HBr分子中的键长比HI分子中的键长长，键能小
	C．	HBr的相对分子质量比HI的相对分子质量小
	D．	HBr分子间作用力比HI分子间作用力大

13．下列说法正确的是（　　）

	A．	同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
	B．	电子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10违反了能量最低原则
	C．	表示的原子能量处于最低状态
	D．	在离核最近区域内运动的电子能量最低

12．下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（　　）

A．

C2H4

B．

CaCl2

C．

Na2O2

D．

NH4NO3

11．有一种元素的电离能数据如下：

电离能	I1	I2	I3	I4	…
Im/kJ•mol-1	578	1 817	2 745	11 578	…

则该元素是（　　）

A．

N

B．

Al

C．

Si

D．

Zn

10．某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为（　　）

A．

4

B．

1

C．

2

D．

3

9．某基态原子的价电子排布式为4s²4p¹，则下列说法错误的是（　　）

	A．	该元素在周期表中的位置是第4周期第ⅢA族
	B．	该元素原子核外有4个电子层
	C．	该元素原子最外层共有3个电子
	D．	该元素基态原子的电子排布式为[Ar]4s24p1

8．已知：
①在稀碱溶液中，溴苯难发生水解
②→CH₃-CHO+H₂O
现有分子式为C₁₀H₁₀O₂Br₂的芳香族化合物X，其苯环上的一溴代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1：2：6：1，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能发生银镜反应，E遇FeCl₃溶液显色且能与浓溴水反应．

请回答下列问题：
（1）X中官能的名称是酯基、溴原子；A的电子式．
（2）I的结构简式为；
（3）E不具有的化学性质bd（选填序号）
a．取代反应  b．消去反应   c．氧化反应   d．1molE最多能与2molNaHCO₃反应
（4）只用一种试剂鉴别C和D，该试剂是碳酸氢钠溶液；
（5）写出下列反应的化学方程式：
①F→H：；
②X与足量稀NaOH溶液共热：；
（6）同时符合下列条件的E的同分异构体共有4种，其中一种的结构简式为任意一种．
a．苯环上核磁共振氢谱有两种　  b．不能发生水解反应
c．遇FeCl₃溶液不显色           d．1molE最多能分别与1molNaOH和2molNa反应．

7．常温下，下列有关溶液的说法不正确的是（　　）

	A．	pH=3的二元弱酸H2R溶液与 pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则混合液中c（R2-）＞c（Na+）＞c（HR-）
	B．	将0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液中存在：2c（OH-）+c（A-）=2c（H+）+c（HA）
	C．	某物质的水溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7，则该溶液的pH为a或14-a
	D．	相同温度下，0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液中c（H+）之比小于2：1

6．某种熔融碳酸盐燃料电池以Li₂CO₃、K₂CO₃为电解质、以CH₄为燃料时，该电池工作原理见如图．下列说法正确的是（　　）

	A．	此电池在常温时也能工作
	B．	正极电极反应式为：O2+2CO2+4e-=2CO32-
	C．	CO32-向正极移动
	D．	a为CH4，b为CO2