5．周期表前四周期的元素X、Y、Z、T、W，原子序数依次增大．X的核外电子总数与其周期数相同，Y基态原子的p电子数比s电子数少1个，Z基态原子的价电子层中有2个未成对电子，T与Z同主族，W基态原子的M层全充满，N层只有一个电子．回答下列问题：
（1）Y、Z、T中第一电离能最大的是N（填元素符号，下同），原子半径最小的是S．
（2）T的原子结构示意图为，W基态原子的电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s¹．
（3）X和上述其他元素中的一种形成的化合物中，分子呈三角锥形的是NH₃（填化学式）；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是H₂O₂或N₂H₄（填化学式，写一种）．
（4）T与Z形成的化合物中，属于非极性分子的是SO₃（填化学式）．
（5）这5种元素形成的一种阴阳离子个数比为1：1型的配合物中，阴离子呈四面体结构，阳离子的结构如图所示．该配合物的化学式为[Cu（NH₃）₄]SO₄，阳离子中存在的化学键类型有共价键、配位键．

4．原子形成化合物时，电子云间的相互作用对物质的结构和性质会产生影响．试回答：
（1）BF₃分子的空间构型为平面三角形，[BF₄]^-的空间构型为正四面体形．
（2）碳原子有4个价电子，在有机化合物中价电子均参与成健，但杂化方式不一定相同．甲苯（）中碳原子的杂化方式有SP²、SP³，甲苯能被酸性KMnO₄溶液氧化成苯甲酸（），苯甲酸的沸点明显高于甲苯，其主要原因是苯甲酸分子间存在氢键．
（3）H⁺通过配位键与H₂O结合形成H₃O⁺，写出H₃O⁺的电子式，H₃O⁺的键角大于（填“大于”、“小于”或“等于”）水分子的键角．
（4）等电子原理是指原子总数相同、价电子总数相同的粒子具有相似的化学键特征．已知：CO₂与N₂O互为等电子体，且N₂O中O原子只连1个N原子．试写出N₂O的结构式N=N=O．

3．（1）写出砷的元素符号As，原子中所有电子占有18个轨道，核外共有33个不同运动状态的电子．
（2）写出Ni的元素名称镍，该元素在周期表的位置为第四周期，第VIII族．
（3）第四周期基态原子中未成对电子数最多的元素是铬，该元素基态原子的价电子轨道表示式为．
（4）第三电子层上有3个能级，作为内层最多可容纳18个电子，作为最外层时，最多可含有3个未成对电子．

2．向AgNO₃溶液中加入过量氨水，可生成[Ag（NH₃）₂]OH．下列说法正确的是（　　）

	A．	氨气极易溶于水，所得的氨水中存在3种不同的氢键
	B．	[Ag（NH3）2]+ 中含有6个σ键
	C．	[Ag（NH3）2]OH所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键
	D．	在[Ag（NH3）2]+离子中Ag+给出孤对电子，NH3提供空轨道

1．水是制取氢气的常见原料，下列说法正确的是（　　）

	A．	H3O+的空间构型为三角锥形
	B．	冰中存在氢键，液态水中不存在氢键
	C．	冰晶体中，1mol水分子可形成4mol氢键
	D．	H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

20．BF₃与一定量的水可形成（H₂O）₂•BF₃晶体，结构如图所示则（H₂O）₂•BF₃晶体中各种微粒间的作用力不涉及（　　）

A．

共价键

B．

离子键

C．

配位键

D．

范德华力

19．氮、磷、砷为同主族元素，该族氢化物RH₃（NH₃、PH₃、AsH₃）的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如图所示，则Y轴可表示的氢化物（RH₃）性质是（　　）

A．

稳定性

B．

沸点

C．

R-H键长

D．

分子间作用力

18．下列关于丙炔（CH₃-C≡CH）的说法正确的是（　　）

	A．	丙炔分子中不存在非极性键
	B．	丙炔分子中3个碳原子都是sp3杂化
	C．	丙炔分子中所有的原子都在同一直线上
	D．	丙炔分子中σ键与π键的个数比为3：1

17．下列变化或事实与范德华力无关的是（　　）

	A．	气体物质加压或降温时能凝结或凝固
	B．	碘溶于四氯化碳
	C．	氟、氯、溴、碘单质的熔沸点依次升高
	D．	食盐熔化

16．下列有关σ键、π键的说法错误的是（　　）

	A．	一般碳碳σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强
	B．	分子中含有共价键，则至少含有一个σ键
	C．	在气体单质中，一定有σ键，可能有π键
	D．	CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C-H σ键