2．下列说法中不正确的是（　　）
①质子数相同的粒子一定属于同一种元素
②同位素的性质几乎完全相同
③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子
④电子数相同的粒子不一定是同一种元素的原子
⑤一种元素不可以形成不同的单质
⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数．

A．

①②⑤⑥

B．

①②④⑤

C．

②③⑤⑥

D．

③④⑤⑥

1．由磷灰石[Ca₃（PO₄）₂]、SiO₂、焦炭为原料可生产白磷、磷酸、甲醇、硅胶等多种物质．图1工艺流程的设计具有原料利用率高，废弃物少等特点．

（1）碳、硅、锗、铅为同族元素，锗原子的核外电子排布共四个层；上述反应中属于置换反应的是①③；
（2）磷灰石[Ca₃（PO₄）₂]、SiO₂、焦炭高温下作用制备白磷，其氧化剂与还原剂的物质的量比为1：5；
白磷溶于氯水作用后，将所得产物蒸馏可得盐酸和磷酸，写出反应的化学方程式P₄+16H₂O+10Cl₂=4H₃PO₄+20HCl；
（3）反应③需要在隔绝氧气和无水条件下进行，其理由是高温下氢气与空气中的氧气会发生爆炸；
（4）磷的重要化合物NaH₂PO₄、Na₂HPO₄和Na₃PO₄可通过H₃PO₄与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如图2所示．pH=8，溶液中含磷阴离子的浓度大小关系为c（HPO₄^2-）＞c（H₂PO₄^-）．由等浓度NaH₂PO₄、Na₂HPO₄组成的混和溶液有抗少量强酸或少量强碱的缓冲性（常称为缓冲溶液）（即加入少量酸碱溶液，其pH无明显升降）写出该混合溶液滴加少量NaOH溶液时主要抗碱反应的离子方程式H₂PO₄^-+OH^-=HPO₄^2-+H₂O；
（5）甲醇和空气的碱性燃料电池能量转化率高，1mol甲醇完全燃烧，碱液吸收后放出质量akJ，若燃料电池的能量转化效率为80%，则该甲醇燃料电池的能量密度为（单位千克质量燃料转化为电能时放出能量）25a（kJ/kg）

13．医学研究表明，姜黄素具有降血脂、抗肿瘤、抗炎、利胆、抗氧化等作用．其合成路线如下：

已知：
ⅰ.1molG最多能消耗Na、NaOH、NaHCO₃的物质的量分别为3mol、2mol、1mol．
ⅱ．
ⅲ．（R₁、R₂、R₃为烃基或氢原子）
请回答：
（1）乙烯→B的反应类型是加成反应；B的系统命名为1，2-二溴乙烷；D的结构简式为OHC-CHO；E的核磁共振氢谱中有两个峰，E中含有的官能团名称是醛基、羧基．
（2）G的结构简式为．经测定姜贡素的分子中有2个甲基，则香兰醛生成姜黄素的化学方程式为．
（3）香兰醛的同分异构体中遇三氯化铁溶液显紫色的酯类物质有19种．
（4）根据题中信息，结合有机化学基础，完成以乙烯为有机原料合成正丁醇的路线流程图（无机试剂任选）．
   

12．硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．
（1）某科研小组用SO₂为原料制取硫酸．
①利用原电池原理，用SO₂、O₂和H₂O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．请写出该电池的负极的电极反应式②用Na₂SO₃溶液充分吸收SO₂得NaHSO₃溶液，然后电解该溶液可制得硫酸．电解原理示意图如图1所示．电解时阳极区会产生气体，产生气体的原因是在阳极区HSO₃^-放电生成H⁺，H⁺与HSO₃^-反应产生SO₂
（2）碘循环工艺不仅能吸收SO₂降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如图2：
①用离子方程式表示反应器中发生的反应是SO₂+I₂+2H₂O=SO₄^2-+2I^-+4H⁺．
②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H₂的目的是HI分解为可逆反应，及时分离出产物H₂，有利于反应正向进行
（3）氢化亚铜是一种红色固体，可由硫酸铜为原理制备
4CuSO₄+3H₃PO₂+6H₂O=4CuH↓+4H₂SO₄+3H₃PO₄．
①该反应中还原剂是H₃PO₂（写化学式）．
②该反应每生成1molCuH，转移的电子物质的量为3mol
（4）硫酸铜晶体常用来制取波尔多液，加热时可以制备无水硫酸铜．将25.0g胆矾晶体放在坩埚中加热测定晶体中结晶水的含量，固体质量随温度的升高而变化的曲线如图3．
请分析如图，填写下列空白：
①30℃～110℃间所得固体的化学式是CuSO₄•3H₂O
②650℃～1000℃间所得固体的化学式是CuO

11．席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用．合成G的一种路线如图：

已知以下信息：
①$→_{ⅱZn/H_{2}O}^{ⅰO_{3}}$ R₁CHO+
②1molB经上述反应可生成2molC，且C不能发生银镜反应．
③D属于芳香烃，有一个侧链，其相对分子质量为106．
④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢原子．
⑤RNH₂+$\stackrel{一定条件下}{→}$ R-+H₂O
回答下列问题：
（1）B中含有的官能团名称是碳碳双键，D的化学名称是乙苯．
（2）由A生成B的化学方程式为（CH₃）₂CH-CCl（CH₃）₂+NaOH$→_{△}^{醇}$（CH₃）₂C=C（CH₃）₂+NaCl+H₂O，反应类型为消去反应．
（3）由D生成E的化学方程式为．
（4）G的结构简式为
（5）由苯和化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺．

反应①的反应类型是取代反应；反应②的反应条件是Fe粉/盐酸I的结构简式为．
（6）若C能发生银镜反应，且1molB同样可以生成2molC，写出满足此条件的B的结构简式：．

10．如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图．下列说法错误的是

	A．	同周期元素中，X的气态氢化物最稳定
	B．	Y、Z的单质在空气中加热，均发生燃烧反应
	C．	Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应
	D．	电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质Z．

9．能在水溶液中大量共存的一组离子是（　　）

	A．	Fe2+、Mg2+、SO42-、NO3-		B．	Na+、Ag+、Br-、PO43-
	C．	Ba2+、K+、SO32-、ClO-		D．	Al3+、NH4+、CO32-、Cl-

8．常温下，下列说法错误的是（　　）

	A．	pH=6的NaHSO4溶液：c（Na+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-）
	B．	0.1 mol/L NaHCO3溶液加水稀释后，c（H+）与c（OH-）的乘积不变
	C．	pH相同的①CH3COONa、②NaClO二种溶液的c（Na+）：①＞②
	D．	0.1 mol/L Na2SO3溶液：c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）

7．按如图装置进行实验，下列描述正确的是（N装置中两个电极均为石墨棒）（　　）

	A．	工作一段时间后装置M、N中溶液pH均增大
	B．	M装置中H+移向Zn电极
	C．	C2上发生氧化反应
	D．	Cu电极与C1电极发生的电极反应相同

6．下列说法正确的是（　　）

	A．	CH3CH2CH3分子中的3个碳原子不可能在同一直线上
	B．	油脂在酸性条件下的水解反应称为皂化反应
	C．	聚氯乙烯、麦芽糖和蛋白质均属于有机高分子化合物
	D．	CH3CH2OH与CH3CO18OH发生酯化反应所得混合液中，18O原子只存在于水分子中