2．下列叙述：①中国科学家于1965年首次人工合成了具有生物活性的蛋白质--结晶牛胰岛素；    ②瑞典化学家贝采利乌斯首次提出了“有机化学”的概念；③德国化学家维勒首次人工合成了有机物--尿素；④德国化学家李比希首创了有机物的定量分法方法和“基团”理论．其中正确的是（　　）

A．

①

B．

①③

C．

①②③

D．

①②③④

1．黄铁矿石的主要成分为FeS₂（含少量FeS，假设其他杂志中不含Fe、S元素．且高温下不发生化学变化），是我国大多数硫酸厂制取硫酸钠主要材料，某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究．
将m₁g该黄铁矿石的样品放入如下图装置（夹持和加热装置略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全，得到红棕色固体和一种刺激性气味的气体．

【实验一】测定硫元素的含量

（1）甲装置的作用是除去空气中的二氧化碳，使装置乙中的溶液只吸收黄铁矿煅烧产生的二氧化硫；鼓入空气的作用是提供反应物氧气，排除装置中生成的二氧化硫，使二氧化硫完全被乙吸收．
（2）反应结束后乙瓶中的溶液需加足量H₂O₂溶液的目的是Na₂SO₃+H₂O₂=Na₂SO₄+H₂O　（用化学方程式表示）．
（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为$\frac{32{m}_{2}}{233{m}_{1}}$×100%（列出表达式即可）．
【实验二】测定铁元素的含量

（4）②中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量偏大　（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有250mL容量瓶．
（6）④中测定时，标准KMnO₄溶液应装入酸式式滴定管，滴定至终点的实验现象为：最后一滴高锰酸钾溶液滴入时，溶液颜色突变为紫色，且在30s内不变色
（7）某同学一共进行了四次滴定实验，实验结果记录如下：

试验次数	第一次	第二次	第三次	第四次
消耗KmnO4溶液体积/mL	25.00	25.03	20.00	24.97

根据所给数据，计算该稀释液中Fe²⁺的物质的量浓度为c（Fe²⁺）=0.500mol/L．

20．（1）砷是氮的同族元素，比氮多两个电子层，砷在元素周期的位置第四周期第ⅤA族，AsH₃的沸点比NH₃低（填“高”或“低”）
（2）砷能被热的浓硫酸氧化成As₂O₃化学方程式是2As+3H₂SO₄（浓）=As₂O₃+3SO₂↑+3H₂OAs₂O₂俗称砒霜，是剧毒物质，法庭医学分析上常用马氏试砷法来证明是否砒霜中毒：把试样与锌和硫酸混合，若试样中含有砒霜，则会发生反应生成砷化氢、硫酸锌和水，化学方程式是As₂O₃+6H₂SO₄+6Zn=6ZnSO₄+2ASH₃↑+3H₂O；在无氧条件下，将生成的砷化氢导入热的玻璃管中，在试管加热的部位砷化氢分解形成亮黑色的“砷键”，化学方程式是2A_SH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2A_S+3H₂

（3）已知可逆反应：AsO₄^3-+2I^-+2H⁺=AsO₃^3-+I₂+H₂O据此设计出如图所示的实验装置（装置中盐桥的作用是使整个装置形成一个闭合回路）．进行如下操作：
①向（B）烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表指针偏转
②若改向（B）烧杯滴加40ml的NaOH溶液，发现微安表指针向前述相反方向偏转，试回答下列问题：
操作过程①中，C₁砷发生的反应为2I^--2e^-=I₂
操作过程②中，C₁砷发生的反应为I₂+2e^-=2I^-．

19．下列反应中，反应前后溶液颜色不发生变化的是（　　）

	A．	乙烯通入酸性高锰酸钾溶液
	B．	氯气用足量氢氧化钠溶液吸收
	C．	铁粉投入硫酸铜溶液
	D．	往淀粉和碘化钾的混合溶液中滴加适量的氯化铁溶液

18．下列化合物同分异构体数目最少的是（　　）

A．

丙酸甲酯

B．

已烷

C．

已烯

D．

二氯丁烷

17．（Ⅰ）观察图A、B、C，回答下列问题：

（1）把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片没有（填“有”或“没有”）气泡产生．再用导线把锌片和铜片连接起来（见图A），组成一个原电池，正极的电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）如果烧杯中最初装入的是2mol/L 500mL的稀硫酸溶液，构成铜锌原电池（见图B，假设产生的气体没有损失，锌失去的电子完全沿导线到铜电极），当在标准状况下收集到11.2L的氢气时，则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度分别为（溶液体积变化忽略不计）c（H₂SO₄）=1mol/L、c（ZnSO₄）=1mol/L．
（3）如果电极材料分别是铁片和石墨并进行连接，插入氯化钠溶液中（见图C），放置数天后，写出正极的电极反应式O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
（Ⅱ）将铜粉末用10%H₂O₂和3.0mol•L^-1H₂SO₄混合溶液处埋，测得不同温度下铜的平均溶解速率如下表：

温度（℃）	20	30	40	50	60	70	80
铜的平均溶解速率 （×10-3mol•L-1•min-1）	7.34	8.01	9.25	7.98	7.24	6.73	5.76

由表中数据可知，当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着温度的升高而下降，其主要原因是温度升高H₂O₂的分解速率加快，导致H₂O₂的浓度降低从而使铜的溶解速率慢．

16．一定量的锌粉和6mol•L-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质：①石墨 ②CuCl₂③铜粉 ④铁粉 ⑤浓盐酸 ⑥硝酸时，能够加快反应速率，又不影响产生H₂总量的是（　　）

A．

②④⑤

B．

①②③⑤

C．

①③⑤

D．

①③⑤⑥

15．下列反应在恒容密闭容器中进行，aA（g）+bB（g）?mC（g）+nD（g），表示其已达到平衡状态的叙述中正确的是（　　）

	A．	平衡时的压强与反应起始的压强之比为$\frac{m+n}{a+b}$
	B．	用物质A表示的反应速度与物质C表示的反应速度之比为$\frac{a}{m}$
	C．	体系内的气体密度不再发生变化
	D．	单位时间内bmol B参加反应同时有a mol A生成

14．对于以下反应：A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），在一定温度和容积固定的容器中，下列判断正确的是（　　）

	A．	若反应是放热反应，升高温度，正反应速率增大
	B．	往容器中通入稀有气体He，由于压强增大，所以反应速率增大
	C．	往容器中加入少量A，反应速率增大
	D．	当容器内的压强不再变化，可以判断反应已经达到平衡

13．以下既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）

	A．	石墨比金刚石稳定，石墨转变为金刚石的过程
	B．	氢氧化钡与氯化铵反应
	C．	碳酸钙分解
	D．	碳与水反应生成水煤气