2．找出符合下列关系的各对物质：①同一物质D；②同系物C；③同分异构体E；④同位素A；⑤同素异形体B．
A．¹²C和¹³C  B．O₂和O₃  C．乙烷和已烷D．与
E．与

1．有下列物质：①MgF₂ ②Na₂O₂ ③NaOH ④HCl ⑤H₂O₂ ⑥NH₄Cl ⑦Cl₂只由极性键构成的物质是④；只由非极性键构成的物质是⑦；
只由非金属元素组成的离子化合物是⑥； 由离子键和非极性键构成的物质是②，由极性键和非极性键构成的物质是⑤．（填序号）．

20．表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅤⅡA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在这些元素中，金属性最强的元素是K，最活泼的非金属元素是F；化学性质最不活泼的元素是Ar，其原子的原子结构示意图为；
（2）在短周期中，元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO₄，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）₃；
（3）在②⑦⑩元素中，原子半径最大的是Br，原子半径最小的是F；
（4）在③与⑨的单质中，化学性质较活泼的是K，写出其与水反应的化学方程式：2K+2H₂O=2KOH+H₂↑．

19．短周期元素W、X、Y的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、原子的核外内层电子数相同．X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质．根据以上叙述，下列说法中一定正确的是（　　）

	A．	上述三种元素的原子半径大小为Y＜X＜W
	B．	W、X、Y原子的核外最外层电子数的总和为10
	C．	由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点
	D．	W与Y只能形成含极性共价键的化合物

18．已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次增大．A是原子最外层有一个电子的非金属元素，C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C可形成多种气态化合物．A、B、C三种元素可形成离子化合物，该化合物中各元素原子的物质的量之比为n（A）：n（B）：n（C）=4：2：3．请回答下列问题：
（1）写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式：．
（2）各元素原子的物质的量之比为n（A）：n（B）：n（C）=4：2：3的化合物的名称为硝酸铵．
（3）请写出与A₂C和BA₃分子中电子数相同，且仍由A、B、C元素中任意两种元素组成的粒子的符号（举两例）NH₄⁺、OH^-．
（4）写出由B、C元素组成的元素原子质量比为m（B）：m（C）=7：12的化合物的化学式N₂O₃．

17．表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

（1）在这些元素中，化学性质不活泼的是Ar（化学符号）
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO₄（化学式），碱性最强的化合物的电子式是．
（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：，该化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物．
（4）①与⑦的化合物的电子式，该化合物是由极性（填“极性”或“非极性”）键形成的．
（5）写出⑥的原子结构示意图．

16．写出下列物质形成过程的电子式以及所含化学键类型（离子键、极性键、非极性键）．
（1）Cl₂  含有非极性键
（2）HClH•+→含有极性键键
（3）MgCl₂含有离子键
（4）H₂O₂含有极性键、非极性键
（5）NaOH   含有离子键、极性键．

15．A、B、C、D、E代表5种元素．
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，A的气态氢化物化学式为NH₃
（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的最高价氧化物的水化物的化学式为HClO₄
（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为Fe
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．

14．有机物分子中原子间或原子团间可以产生相互影响，从而导致化学性质的不同，以下事实不能说明此观点是（　　）

	A．	ClCH2COOH的酸性比CH3COOH酸性强
	B．	丙酮分子（CH3COCH3）中的氢原子比乙烷分子中的氢原子更易发生卤代反应
	C．	HOOCCH2CHO既能发生银镜反应又能发生酯化反应
	D．	苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇则不能

13．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平．如图1表示了三种金属被人类开发利用的大致年限．

（1）上述图1中的三种常用金属的开发利用之所以有先后，主要取决于D
（填选项序号）
A．金属的导电性强弱             B．金属在地壳中的含量多少
C．金属的化合价高低             D．金属的活动性大小
（2）早在西汉成书的《淮南万毕术》里，就有“曾青得铁则化为铜“的记载．曾青又有空青、白青、石胆、胆矶等名称其实都是天然的硫酸铜．
①写出“曾青得铁则化为铜“的离子方程式Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺．
②若根据上述反应设计成原电池，请在图2方框中画出原电池的装置图，标出正、负极和电解质溶液，并写出电极反应式．正极反应Cu²⁺+2e-=Cu，负极反应Fe-2e^-=Fe²⁺
③设计一个实验方案，使如图3装置中的铁棒上析出铜，而铁的质量不变．（可用文字叙述也可用图示意）．