2．下列说法正确的是（　　）

	A．	具有共价键的化合物就是共价化合物
	B．	离子化合物不可能全部由非金属构成
	C．	H2O比H2S的沸点高是由于H2O中的O-H键更牢固
	D．	寻找半导体材料可以在元素周期表的金属与非金属的分界线附近寻找

1．丙烷的分子结构可简写成键线式结构，有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H₂发生加成反应可得到有机物A．下列有关说法错误的是（　　）

	A．	用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3-三甲基戊烷
	B．	有机物A的一氯取代物只有4种
	C．	有机物A的分子式为C8H18
	D．	B的结构可能有3种，其中一种名称为3，4，4-三甲基-2-戊烯

20．下列实验能够成功的是（　　）

	A．	只用溴水一种试剂可鉴别甲苯、己烯、乙醇、四氯化碳四种液体
	B．	用苯和溴水在Fe催化下可制的溴苯
	C．	用乙醇、冰醋酸和pH=1的H2SO4溶液混合加热可制备乙酸乙酯
	D．	检验溴乙烷中的溴元素：向某溴乙烷中加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成

19．辉铜矿（主要成分为Cu₂S）经火法冶炼，可制得Cu和H₂SO₄，流程如图一所示：

（1）Cu₂S中Cu元素的化合价是+1价．
（2）Ⅱ中，电解法精炼粗铜（含少量Ag、Fe），CuSO₄溶液做电解质溶液：
①粗铜应与直流电源的正极（填“正”或“负”）相连．
②铜在阴极析出，而铁以离子形式留在电解质溶液里的原因是Cu²⁺的氧化性大于Fe²⁺的氧化性．
（3）Ⅲ中，烟气（主要含SO₂、CO₂）在较高温度经下图二所示方法脱除SO₂，并制得H₂SO₄．
①在阴极放电的物质是O₂．
②在阳极生成SO₃的电极反应式是2SO₄^2--4e^-=2SO₃↑+O₂↑．
（4）检测烟气中SO₂脱除率的步骤如下：
i．将一定量的净化气（不含SO₃）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水．
ii．加入浓盐酸，加热溶液至无色无气泡，再加入足量BaCl₂溶液．
iii．过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量．
①用离子方程式表示i中溴水的主要作用SO₃^2-+Br₂+H₂O=SO₄^2-+2Br^-+2H⁺．
②若沉淀的质量越大，说明SO₂的脱除率越低（填“高”或“低”）．

18．某烃在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯代物，1mol它在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气212.8L（标准状况下），该烃的结构简式是（　　）

	A．			B．
	C．	CH3CH2CH2CH2CH3		D．

17．完成下列各题：
（1）用系统命名法命名：3-甲基-1-丁烯．
（2）写出下列化学方程式：
①乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O；
②向苯酚钠溶液中通入少量CO₂C₆H₅ONa+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+NaHCO₃．
（3）已知：
①若W、N均能发生银镜反应，则物质M的结构简式是CH₃CH₂CH₂OH；
②若N、P均能发生银镜反应，则物质M的结构简式是CH₃OH；
③若W、P是同一种物质，则反应①的条件稀硫酸、加热．

16．某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸铵，D中放有饱和碳酸钠溶液．
已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水CaCl₂•6C₂H₅OH
②有关有机物的沸点：

试剂	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸点/℃	34.7	78.5	118	77.1

请回答：
（1）浓硫酸的作用：制乙酸、催化剂、脱水剂；若用同位素¹⁸O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示
¹⁸O位置的化学方程式：CH₃COOH+CH₃CH₂¹⁸OHCH₃CO¹⁸OC₂H₅+H₂O
（2）球形干燥管C的作用是防止倒吸、冷凝反应前向D中加入几滴酚酞，反应结束后D中的现象是溶液分层，上层无色油体液体，下层溶液颜色变浅．
（3）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出乙醇；再加入（此空从下列选项中选择）C；然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯：
A．五氧化二磷    B．碱石灰      C．无水硫酸钠     D．生石灰
（4）反应的理想温度范围在77.1-78.5℃，原因是使乙酸乙酯分离出来，防止混入杂质．因此，该装置需要改进的地方是水浴加热．

15．（1）按系统命名法命名：化合物的名称是2，2，4，5-四甲基-3，3-二乙基庚烷，的名称为2，6-二甲基-3-乙基庚烷．
（2）写出反应方程式：酚醛树脂的生成：，
将少量水杨酸溶液（）滴入Na₂CO₃溶液中发生的化学方程式：，
CH₂ClCOOCH₂CH₃与NaOH的水溶液共热的方程式：CH₂ClCOOCH₂CH₃+2NaOH$\stackrel{水}{→}$CH₂（OH）COONa+CH₃CH₂OH+NaCl．

14．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	根据图，若滴定前仰视读数，滴定终点时俯视读数，则测定的盐酸浓度偏高
	B．	250℃时，难溶物XY和AB3的KSP分别为1.0×10-10和2.7×10-15，则饱和溶液中c（X+）一定大于c（A 3+ ）
	C．	每个Fe（OH）3胶体粒子含一个氢氧化铁分子
	D．	某溶液中存在K+?HCO3-?CO32-?OH-?H+，其离子浓度大小顺序可能为c（K+）＞c（HCO-3）＞c（H+）＞c（CO2-3）

13．用硼镁矿（主要成分为Mg₂B₂O₅•H₂O，含少量A1₂O₃和Fe₃O₄）制取粗硼的工艺流程为：

已知：①硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应．
②2B+6HCl（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl₃+3H₂↑
③BCl₃的熔点为-107.3℃，沸点为l2.5℃，在潮湿空气中易形成白雾．
I．回答下列问题：
（1）证明溶液B中含有铁元素的方法是取少许溶液B于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，说明含有Fe元素
（2）Mg与X反应制取粗硼的化学方程式3Mg+B₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2B+3MgO
（3）上图中制取MgCl₂的“一定条件”是指HCl氛围、加热
II．某同学设计如图所示装置制备三氯化硼．

回答下列问题：
（4）E装置的作用是冷却并收集BCl₃．
（5）如果去掉B装置，可能的后果是加热时B与HCl反应生成的氢气与氯气混合易发生爆炸．
（6）E装置后面还应连接的一个装置是d．