12．下表列出了A-R 9种元素在周期表中的位置：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

（1）这9种元素分别为（写元素符号）ANa、BK、CMg、DAl、EC、FO、GCl、HBr、RAr，其中化学性质最不活泼的是Ar；
（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为（写元素符号）K＞Na＞Mg；
（4）F元素的简单氢化物的化学式是H₂O，该氢化物含有的化学键是极性键（填极性键或非极性键），该氢化物在常温下跟B元素的单质发生反应的化学方程式是2K+2H₂O=2KOH+H₂↑；
（5）H元素跟A元素形成化合物的化学式是NaBr，高温灼烧该化合物时，火焰呈黄色；用电子式表示该化合物的形成过程．
（6）G和H元素的氢化物稳定的是（写化学式）HCl．G和H的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是（写化学式）HClO₄．

11．图为原电池的示意图．请回答：
（1）Zn极为原电池的负（填“正”或“负”）极，该极的电极反应式是Zn-2e^-=Zn²⁺，属于氧化反应（填“氧化反应”或“还原反应”）．
（2）电子（填“电子”或“电流”）从锌片通过导线流向铜片，溶液中的H⁺在铜片（填“锌片”或“铜片”）上获得电子．
（3）原电池工作一段时间后，H₂SO₄溶液的浓度减小（填“增大”或“减小”，下同），烧杯中溶液的质量增大．
（4）如Zn棒质量减轻65g，则另一极放出气体的体积为22.4LL（标准状况）．

10．下列说法正确的是（　　）

	A．	决定反应速率的因素只有催化剂
	B．	食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率
	C．	锌与稀硫酸反应时，加入少量水能加快产生氢气的速率
	D．	在一定条件下2mol SO2与 1mol O2混合一定能生成2mol SO3

9．100 mL 1 mol•L^-1的盐酸与锌粒反应，下列措施能使反应速率加快的是（　　）
①升高温度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
②改用100mL　3mol•L^-1的盐酸
③改用300mL　1mol•L^-1的盐酸　　　　　　　
④改用等量的锌粉代替．

A．

①③④

B．

①②③

C．

②③④

D．

①②④

8．与NH${\;}_{4}^{+}$具有相同电子总数和质子总数的是（　　）

A．

Ne

B．

F-

C．

Na+

D．

K+

7．下列关于铷（Rb）的叙述正确的是（　　）

	A．	在钠、钾、铷3种单质中，铷的熔点最高
	B．	硝酸铷是离子化合物
	C．	它位于周期表的第四周期、第ⅠA族
	D．	氢氧化铷是弱碱

6．元素X的原子获得3个电子或Y的原子失去了2个电子后，它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同，X、Y两种元素的单质在高温下反应产物的化学式为（　　）

A．

Y3X2

B．

X2Y3

C．

X3Y3

D．

Y2X3

5．某化学兴趣小组同学以TiO₂和CCl₄为原料在实验室制取液态TiCl₄，装置如图所示．

有关信息如下：
①反应原理：TiO₂（s）+CCl₄（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ TiCl₄（g）+CO₂（g）
②反应条件：无水无氧且加热
③有关物质性质如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	其他
CCl4	-23	76	与TiCl4互溶
TiCl4	-25	136	遇潮湿空气产生白雾

请回答下列问题：
（1）仪器A的名称是球形干燥管，其中装的试剂不可能是（填序号）B．
A．碱石灰       B．无水硫酸铜       C．氧化钙        D．烧碱
（2）整个实验过程中通N₂的目的是排除装置中的空气，保证反应在无水无氧环境下进行．
（3）装置E中的试剂是浓硫酸；兴趣小组的甲同学认为实验中E装置不能换成A装置，理由是A装置不能吸收空气中的氧气，不能保证反应在无氧环境下进．
（4）实验开始前的操作包括：组装仪器、检查装置的气密性、加装药品、通N₂一段时间后点燃酒精灯．
（5）欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是蒸馏．
（6）TiCl₄还可由TiO₂和焦炭、氯气在加热下反应制得，同时有CO产生，反应的化学方程式为TiO₂+2Cl₂+2C $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl₄+2CO；反应所需氯气可通过电解饱和食盐水制得，现电解1L饱和食盐水，当转移的电子数为0.1N_A时，该溶液的pH值为13．

4．在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO₂和N₂O₄之间发生反应：2NO₂（g）（红棕色）═N₂O₄（g） （无色），如图所示．
（1）曲线Y（填“X”或“Y”）表示NO₂的物质的量随时间的变化曲线．
（2）若升高温度，则v_（正）加快，v_（逆）加快．（填“加快”或“减慢”）．
（3）上述反应未达到平衡时，V_正（X）＞V_逆（Y）（填＜，＞或=）
（4）在0到1min中内用X表示该反应的速率是0.15mol/（L．min），该反应达限度时，Y的转化率60%，反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为14：11．
（5）若反应达平衡状态时再升高温度，容器内混合气体颜色加深，则正反应是放热 反应．（填“放热”或“吸热”．已知：降低温度有利于放热反应）

3．如图为氢氧燃料碱性电池，电极材料为疏松多孔石墨棒．根据所学知识试回
答下列问题：
（1）写出氢氧燃料电池工作时正极电极反应方程式：2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-．
（2）如果该氢氧燃料电池每转移0.1mol电子，消耗标准状况下氧气的体积为0.56．
（3）阳离子向正极极移动（填写正或负），反应一段时间后整个溶液的碱性减弱（填增强，减弱或者不变）．
（4）若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极反应式为CH₄+10OH^--8e^-═CO₃^2-+7H₂O；电池总离子反应方程式为CH₄+2O₂+2OH^-═CO₃^2-+3H₂O．