2．在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，在铜片上放出3.36L（标准状况下）的氢气时，硫酸恰好用完，则：
（1）生成这些气体消耗的锌的质量是多少？
（2）通过导线的电子的物质的量是多少？

1．用如图所示的实验装置制备少量乙酸乙酯．请回答有关问题：
（1）反应中浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂．
（2）试管II中导管口为什么要在液面之上？防止倒吸．
（3）写出试管I中反应的化学方程式CH₃COOH+C₂H₅OHCH₃COOC₂H₅+H₂O．
（4）该实验使用的乙醇应不含水份，如何检验乙醇是否含有水份取样，加适量无水硫酸铜，若硫酸铜变蓝，则含水，无明显变化则不含水．

20．现有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种短周期元素．已知A、C、E三原子的最外电子层中共有10个电子，这三种元素的最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反应且均生成盐和水．请回答：
（1）B元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅡA族，D可用于半导体材料，其元素符号是Si．
（2）E、F两元素的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是HClO₄（填化学式）．
（3）写出A元素的原子结构示意图是，A和E元素形成的化合物所含有的化学键是离子键．
（4）A、C、F的最高价氧化物对应水化物中，具有两性的是Al（OH）₃（填化学式），A与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（5）A元素的原子与氧原子按1：1的个数比形成的化合物11.7g与足量二氧化碳完全反应的化学方程式2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，有0.15mol 电子发生转移．
（6）由H、N、O三种元素组成的离子化合物X，在 210℃可分解生成N元素的一种气态氧化物Y和水．已知 40g X完全分解可生成11.2L（标准状况）Y，则Y的化学式为N₂O．

19．若用锌板和铜板作电极，稀硫酸为电解质溶液，制成一个原电池，试回答：
（1）原电池是一种将化学能转化为电能的装置．
（2）Zn板作负 极，发生氧化反应，电极反应式Zn-2e^-=Zn²⁺．Cu板电极反应式：2H⁺+2e^-=H₂↑．

18．在①O₂和O₃②¹²C和¹⁴C ③CH₄和C₂H₆ ④CH₃CH₂CH₂CH₃和
四组物质中，互为同系物的是（填写序号，下同）③，互为同分异构体的是④，互为同位素的是②，互为同素异形体的是①．

17．已知氯化铵的电子式．下列有关氯化铵的叙述中，正确的是（　　）

A．

属于离子化合物

B．

属于共价化合物

C．

只含有离子键

D．

只含有共价键

16．某物质在空气中充分燃烧生成CO₂和H₂O，则该物质（　　）

	A．	只含碳元素		B．	只含氧元素
	C．	一定含碳、氢元素，可能含氧元素		D．	只含碳、氧两种元素

15．氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
3SiO₂+6C+2N₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$1Si₃N₄+6CO
（1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在横线内）；
（2）该反应的氧化剂是N₂，其还原产物是Si₃N₄；
（3）若已知CO生成速率为v（CO）=18mol•L^-1•min^-1，则N₂消耗速速率为v（N₂）=6mol•L^-1•min^-1．

14．在MnO₂和浓盐酸的反应中，如果有17.4g MnO₂被还原，那么参加反应的氯化氢有多少克？被氧化的氯化氢物质的量是多少？（已知：MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O）

13．某小组要探究卤族元素的非金属性强弱，设计了如下实验，请按要求填空．

实验	现象	离子方程式
1．将少量氯水分别加入盛有NaBr溶液（试管①）和KI溶液（试管②）中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡，静置	写出试管②中的实验现象 溶液分层下层为紫红色	写出试管①中的离子方程式： Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
2．将少量溴水加入盛有KI溶液（试管③）中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡，静置	现象略	写出试管③中的离子方程式： Br2+2I-=2Br-+I2
实验结论： 元素非金属性由强到弱的顺序为：Cl＞Br＞I．