2．下列化学名词或名称正确的是（　　）

A．

石炭酸

B．

三溴笨酚

C．

脂基

D．

2-甲基丁烷

1．用分液漏斗不能分离的混合物是（　　）

A．

水和酒精

B．

溴乙烷和水

C．

溴苯和水

D．

苯和水

20．在密闭容器中发生3X（g）+Y（g）?Z （g）+2W（g）反应，现在控制下列三种
不同的条件：
①在400℃时，9molX与3molY反应
②在400℃时，15molX与5molY反应
③在300℃时，9molX与3molY反应
那么，反应开始时，正反应速率最大的是②．（填序号），正反应速率最小的是③．

19．过量铝与一定量稀硫酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是 （　　）

	A．	升高温度		B．	加入适量的水
	C．	加入少量CuSO4溶液		D．	加入浓度较大的硫酸

18．填写下表：

化学反应	能量转化形式
①CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O	由 化学能转化为 热能
②Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O	由 化学能转化为 电能
③CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ca+CO2↑	由 热能转化为 化学能
④6nH2O+6nCO2$→_{叶绿素}^{光}$（C6H12O6）n+6nO2	由 光能转化为 化学能

17．下列关于元素周期表中“短周期”的叙述中不正确的是（　　）

	A．	共包含18种元素		B．	前3周期元素
	C．	除稀有气体外，Cl的原子半径最大		D．	仅含5种金属元素

16．X、Y均为短周期元素，X原子的最外层有2个电子，Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式是（　　）

A．

XY2

B．

X2Y3

C．

X2Y

D．

XY

15．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列问题：
（1）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是PH₃（用化学式表示）．
（2）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物中存在的化学键类型为离子键、共价键
（3）X、Y为短周期的同主族元素，X的原子序数比B小1．欲利用如图装置设计实验探究X、Y、E三种元素的非金属性强弱，已知丙为气体除杂装置．
分液漏斗甲中盛放的试剂为HClO₄．（填化学式）实验开始后装置乙中的现象为有气泡产生．试管丁中发生的反应的离子方程式SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-，由丁中现象可得出实验结论说明C的非金属性强于Si．

14．已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，反应方程式为2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3H₂O+3Cu，用示意图中的装置可以实现该反应，A中加的是氯化铵和氢氧化钙固体，C中的固体是氧化铜．回答下列问题：

（1）A中制备氨气的反应方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）B中加入的物质是碱石灰．（填名称）
（3）实验时C中观察到的现象是黑色固体逐渐变成红色．
（4）实验时在D中收集到的液态物质是氨水．（填名称）
（5）已知反应前C中固体的质量为m₁g，反应一段时间后停止反应，冷却至室温测量C中固体的质量为m₂g，则理论上E中最多收集到的气体体积为（换算成标准状况下的体积）$\frac{22.4（{m}_{1}-{m}_{2}）}{48}$L．（用m₁、m₂表示）

13．（1）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH．高铁电池的负极材料是锌，放电时，正极发生还原（填“氧化”或“还原”）反应．
（2）依据氧化还原反应：2Ag⁺（aq）+Cu（s）=Cu²⁺（aq）+2Ag（s）设计的原电池，完成如图原电池的装置示意图，并作相应标注；其正极反应为Ag⁺+e^-=Ag．
（3）工业上可利用SO₂制取硫酸．已知25℃、101 kPa时：
2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H₁=一197 kJ/mol；
2H₂O （g）=2H₂O（1）△H₂=一44 kJ/mol；
2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）=2H₂SO₄（l）△H₃=一545 kJ/mol．
则SO₃ （g）与H₂O（l）反应的热化学方程式是SO₃ （g）+H₂O（l）=H₂SO₄（l）△H=-152kJ/mol．