2．在恒温恒容的容器中进行反应H₂?2H，若反应物浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.024mol/L，需反应的时间为（　　）

A．

等于18s

B．

等于12s

C．

大于18s

D．

小于18s

1．（1）X的基态原子核外有3个原子轨道充满电子，其价电子排布式为2s²2p⁴
（2 ）M⁺中3d能级的轨道在半充满状态其原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹
（3）E元素原子核外有6种不同运动状态的电子，其最高价氧化物的分子的结构式为O=C=O，该分子中σ键与π键个数之比为1：1，写出与该分子互为等电子体的分子的化学式为CS₂或N₂O．

20．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	60.0g水晶晶体中，含有“Si-O”键的数目为NA
	B．	7.8 g过氧化钠晶体中含有阴离子的数目为0.2NA
	C．	18.4 g甲苯中含有碳碳双键的个数为0.6 NA
	D．	12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA

19．下列各组分子中，都属于含有极性键的非极性分子的是（　　）

A．

HCl和NH3

B．

BeCl2和N2

C．

CH4和C2H4

D．

CS2和H2O

18．下列有关晶体的说法正确的是（　　）

	A．	任何晶体中都存在化学键
	B．	晶体内部的微粒在空间的排列均服从紧密堆积原理
	C．	任何晶体中，若有阴离子必定含有阳离子
	D．	金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

17．下列分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（　　）

A．

CCl4

B．

BeCl2

C．

BF3

D．

HClO

16．下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素．请回答下列问题：

A
			B	C	D
E		F				G

（1）F元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族．
（2）分别写出BA₄、EG的电子式、
（3）用电子式表示离子化合物E₂D、BD₂的形成过程：、
（4）F、G的最高价氧化物对应的水化物分别是Al（OH）₃、HClO₄；二者反应的离子方程式是Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．

15．（1）在${\;}_1^1$H，${\;}_1^2$H，${\;}_1^3$H，${\;}_{12}^{23}$Mg，${\;}_{12}^{24}$Mg，${\;}_8^{16}$O，${\;}_8^{17}$O，${\;}_8^{18}$O中共有3种元素，8种原子，中子数最多的是${\;}_{12}^{24}$Mg．D₂¹⁸O的相对分子质量是22．
（2）写出戊烷的三种同分异构体、、．

14．有一种保健食品含有人体所必须的硒元素，有一定的保健作用，已知硒元素与氧元素同族，与钙元素同周期，下列关于硒的描述不正确的是（　　）

	A．	原子序数是24
	B．	最高价氧化物是SeO3，是酸性氧化物
	C．	原子半径比钙小
	D．	气态氢化物化学式是H2Se，稳定性比HCl差

13．（1）下列反应中，属于放热反应的是②③④⑤⑥，属于吸热反应的是①．
①煅烧石灰石　②木炭燃烧　③炸药爆炸　④酸碱中和　⑤生石灰与水作用制熟石灰　⑥食物因氧化而腐败
（2）用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此电池的负极是Cu，负极的电极反应式是Cu-2e^-=Cu²⁺．
（3）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25g，铜表面析出了氢气1.12LL（标准状况），导线中通过0.1mol电子．
（4）某化学反应，设反应物的总能量为E₁，生成物的总能量为E₂，若E₁＞E₂，则该反应为放热反应，该反应过程可以看成储存在物质内部的能量转化为热能等释放出来．
中和反应都是放热反应，其实质是（用化学语言填空）酸电离出的H⁺与碱电离出的OH^-结合成弱电解质水：H⁺+OH^-═H₂O．