16．下列玻璃仪器中不能直接加热的是（　　）

A．

烧杯

B．

蒸发皿

C．

蒸馏烧瓶

D．

试管

15．用系统命名法给下列有机物命名或写出对应的结构简式．
（1）2，3，4，5-四甲基己烷
（2）2-甲基-1-丁烯
（3）3-甲基-2-戊烯．
（4）1，3，5-三甲苯．

14．下列各物质中，互为同位素的是②，互为同素异形体的是①，互为同系物的是⑦，互为同分异构体的是③⑥，属于同一种物质的是④⑤．
①金刚石与石墨
②¹²C与¹⁴C
③与
④与
⑤与
⑥与
⑦CH₃与C（CH₃）₄．

13．某烃的结构简式为，它可能具有的性质是（　　）

	A．	不溶于水，易溶于有机溶剂
	B．	既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色
	C．	能发生聚合反应，其产物可表示为：
	D．	能使溴水褪色，但不能使酸性KMnO4溶液褪色

12．卤水中含有丰富的镁离子，可制取多种含镁产品．
（1）向卤水中加入Ca（OH）₂制取Mg（OH）₂，其离子方程式是Mg²⁺+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂+Ca²⁺．
（2）Mg（OH）₂可 制取MgO，进而制得金属镁．
①灼烧Mg（OH）₂ 得到MgO的化学方程式是Mg（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H₂O．
②1200℃，真空条件下用硅铁（含硅单质95～99%）将MgO还原为镁蒸汽（铁不参与反应），其原理可用化学方程式表示为Si+2MgO$\frac{\underline{\;1200℃\;}}{\;}$2Mg↑+SiO₂．
（3）Mg（OH）₂可用来制取MgCl₂，进而制取金属镁．
①从MgCl₂溶液得到MgCl₂•6H₂O的操作是加热浓缩、冷却结晶、过滤．
②MgCl₂•6H₂O与SOCl₂混合后加热，可获得无水MgCl₂（已知SOCl₂与水接触时迅速形成白雾，生成SO₂）．得到无水MgCl₂的化学方程式是MgCl₂•6H₂O+6SOCl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCl₂+6SO₂↑+12HCl↑．
（4）Mg（OH）₂还可用来制取三硅酸镁（xMgO•3SiO₂）．三硅酸镁是医疗上某抗酸药的主要成分．已知硅酸盐的化学式通常用氧化物形式表示，如石棉CaMg₃Si₄O₁₂表示为3MgO•CaO•4SiO₂．
①三硅酸镁中和胃酸的离子方程式是：xMgO•3SiO₂+□H⁺=□Mg²⁺+□SiO₂+xH₂O
②为确定xMgO•3SiO₂中x值．取三硅酸镁样品0.52g，加入0.5000mol/LH₂SO₄标准液15.00mL，充分反应后，用0.5000mol/L的NaOH标准液滴定过量的H₂SO₄，消耗NaOH标准液14.00mL．则x=2．

11．回答下列问题：
（1）甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，下列物质中能用来鉴别二者的是BCD；
A．水                                
B．溴水
C．溴的四氯化碳溶液                  
D．高锰酸钾酸性溶液
（2）将11.2L标准状况下的甲烷和乙烯的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中充分反应，溴的四氯化碳溶液增加了5.6g，则原混合气体中甲烷与乙烯的质量比为6：7．
（3）碳原子数为6的烷烃中，含4个甲基（-CH₃）的同分异构体有2种，写出所有含3个甲基的同分异构体的结构简式CH₃CH（CH₃）CH₂CH₂CH₃、CH₃CH₂CH（CH₃）CH₂CH₃．

10．下列实验现象描述或说法不正确的是（　　）

	A．	标准状况下，用一充满氨气的干燥烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后（假设溶液不外溢），烧瓶内氨水的物质的量的浓度为$\frac{1}{22.4}$ mol/L
	B．	氨很容易液化，因此氨常用作制冷剂
	C．	SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质
	D．	浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸

9．SnSO₄是一种重要的硫酸盐，广泛用于镀锡工业．其制备路线如下：已知：在酸性条件下，溶液中的Sn²⁺可被空气中的氧气氧化成Sn⁴⁺；SnCl₂能水解生成碱式氯化亚锡[Sn（OH）Cl]．

（1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素同处IVA族，锡位于周期的第五周期．
（2）SnCl用盐酸而不用水溶解的原因是SnCl₂+H₂O?Sn（OH）Cl+HCl（用化学方程式表示）
（3）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH②除去酸溶时产生的少量Sn⁴⁺、防止Sn²⁺被氧化．
（4）反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：SnCl₂+2NH₄HCO₃═SnO↓+2CO₂↑+2NH₄Cl+H₂O．该反应的温度需要控制在75℃左右的原因是温度较高时碳酸氢铵会分解．
（5）检验沉淀已经“漂洗”干净的方法：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入几滴AgNO₃溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已洗涤干净．物质A的名称是硫酸．
（6）潮湿环境中，镀锡铜即使锡层破损也能防止形成铜绿，请结合有关的原理解析其原因：潮湿环境中，Sn与Cu构成原电池，Sn作为负极，保护正极Cu不被氧化．

8．实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯．CH₃COOH+CH₃CH₃CH₂CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₂CH₂CH₃+H₂O有关物质的相关数据如下表．

化合物	相对分子质量	密度g．cm-3	沸点/	溶解度/100g水
正丁醇	74	0.80	118.0	9
冰醋酸	60	1.045	118.1	互溶
乙酸正丁酯	116	0.882	126.1	0.7

请回答下列问题．I．乙醇正丁酯粗产品的制备在三颈圆底烧瓶中加入沸石，18.5mL正丁醇和15.4mL冰醋酸，再加3-4滴浓硫酸，加热使之反应．图中分水器的作用是在实验过程中，不断分离除去反应生成的水．
（1）仪器A的名称冷凝管．
（2）反应时加热有利于提高的产率，但温度过高酯的产率反而降低，其可能的原因是温度过高时，正丁醇、乙酸易挥发，且副反应增加，导致酯产率降低．
（3）用分水器分出冷凝水的目的使用分水器分离出水，使平衡正向移动，提高反应产率，步骤I中判断反应终点的依据是分水器中的水层量不再增加．
II．乙酸正丁酯粗产品的精制：
（1）将三颈圆底烧瓶中的液体转入分液漏斗中，并用饱和Na₂CO₃溶液洗涤有机层，该步骤作的目的是饱和Na₂CO₃溶液可溶解正丁醇，中和酸，从而除去产品中的杂质
（2）用分液法可分离上述有机层和水层，分液完成后，取出有机层的操作是有机层从分液漏斗上口倒入一个干燥的蒸馏烧瓶中．
（3）将酯层进行蒸馏．蒸馏手机乙酸正丁酯产品时，应将温度控制在126.1℃左右．
III．计算产率：称量制得的乙酸正丁酯的质量为12.76g，则乙酸正丁酯的产率为55%．

7．3-丁酮酸乙酯在有机合成中用途很广，广泛用于药物合成，还用作食品的着香剂．其相对分子质量为130，常温下为无色液体，沸点181℃，受热温度超过95℃摄氏度时就会分解；易溶于水，与乙醇、乙酸乙酯等有机试剂以任意比混溶；实验室可用以乙酸乙酯和金属钠为原料制备．乙酸乙酯相对分子质量为88，常温下为无色易挥发液体，微溶于水，沸点77℃．
【反应原理】

【实验装置】


1、加热反应：向反应装置中加入32mL（28.5g，0.32mol）乙酸乙酯、少量无水乙醇、1.6g（0.07mol）切细的金属钠，微热回流1.5～3小时，直至金属钠消失．
2、产物后处理：冷却至室温，卸下冷凝管，将烧瓶浸在冷水浴中，在摇动下缓慢的加入32mL30%醋酸水溶液，使反应液分层．用分液漏斗分离出酯层．酯层用5%碳酸钠溶液洗涤，有机层放入干燥的锥形瓶中，加入无水碳酸钾至液体澄清．
3、蒸出未反应的乙酸乙酯：将反应液在常压下蒸馏至100℃．然后改用减压蒸馏，得到产品2.0g．
回答下列问题：
（1）写出实验室制备乙酸乙酯的化学方程式CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
（2）反应装置中加干燥管是为了防止空气中的水蒸汽进入反应体系中以保证反应体系干燥．两个装置中冷凝管的作用不相同（填“相同”或“不相同”），冷却水进水口分别为b和d（填图中的字母）．
（3）产物后处理中，滴加稀醋酸的目的是中和生成的钠盐，使之变成产物．用分液漏斗分离出酯层测操作叫分液．碳酸钠溶液洗涤的目的是除去酯中的醋酸．加碳酸钾的目的是干燥产品．
（4）采用减压蒸馏的原因是3-丁酮酸乙酯沸点高，而受热温度超过95℃摄氏度时就会分解，所以需要减压蒸馏．．
（5）本实验所得到的3-丁酮酸乙酯产率是B（填正确答案标号）．
A．10%          B．22%         C．19%           D．40%