6．铜、铁、钒都是日常生活中常见的金属，具有广泛用途．请回答：
（1）在元素周期表中，铜元素位于ds区，其基态原子的电子排布式为1s²2 s²2p⁶3 s²3 p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹．
（2）Cu₂O的熔点比Cu₂S高，原因是Cu₂O与Cu₂S相比较，其阳离子相同、阴离子所带的电荷也相同，但由于氧离子的半径小于硫离子的离子半径，Cu₂O的晶格能更大（或亚铜离子与氧离子形成的离子键强于亚铜离子与硫离子形成的离子键），所以Cu₂O的熔点比Cu₂S的高．
（3）Fe（CO）₅是一种常见的配合物，可代替四乙基铅作为汽油的抗爆震剂．
Fe（CO）₅在一定条件下发生反应：Fe（CO）₅（s）=Fe（s）+5CO（g），已知：反应过程中，断裂的化学键只有配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为金属键．
（4）已知AlCl₃•NH₃和AlCl₄^-中均有配位键．AlCl₃•NH₃中，提供空轨道的原子是Al；在AlCl₄^-中Al原子的杂化轨道类型为sp³．
（5）金属铝的晶胞结构如图甲所示，原子之间相对位置关系的平面图如图乙所示．则晶体铝中原子的堆积方式为面心立方最密堆积．已知：铝原子半径为d cm，摩尔质量为M g•mol^-1，阿伏加德罗常数的值为帆，则晶体铝的密度ρ=$\frac{M}{4\sqrt{2}{N}_{A}{d}^{3}}$g/cm³．
（6）铜与H、N、O、S四种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图丙所示）．该化合物中阴离子为SO₄^2-，该化合物加热时首先失去的组分是H₂O，判断理由是H₂O和Cu²⁺的配位键比NH₃与Cu²⁺的弱．

5．下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是（　　）

序号	事实	推论
A	与冷水反应，Na比Mg剧烈	金属性：Na＞Mg
B	Ca（OH）2的碱性强于Mg（OH）2	金属性：Ca＞Mg
C	SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2	非金属性：S＞C
D	t℃时，A2+H2?2HA  K=5.6×107 B2+H2?2HB   K=43	非金属性：A＞B

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．按要求回答下列各题：
（1）现有六种物质：①干冰；②金刚石；③四氯化碳；④氯化钙；⑤二氧化硅；⑥硫酸镁．请用编号填写下列空白：
（Ⅰ）熔化时需要破坏共价键的化合物是⑤
（Ⅱ）属于分子晶体且分子空间构型为直线型的是①，其电子式为
（Ⅲ）含有共价键的离子化合物是⑥．
（2）短周期中金属性最强的元素是Na（填元素符号）；画出周期表中第三周期第VA族元素原子的结构示意图；第三周期元素中，形成简单离子半径最小的是Al³⁺（填离子符号）
（3）锌锰干电池是最早使用的化学电源，其基本构造如图1所示．该电池的负极材料是Zn，若电路中通过0.4mole^-，负极质量减少13g．工作时NH₄⁺在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子含10e^-的微粒，正极的电极反应式为2NH₄⁺+2e^-═2NH₃↑+H₂↑．
（4）拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能．下表是某些共价键的键能：

共价键	H-H	O=O	H-O
键能/kJ•mol-1	436	498	X

根据图2中能量变化图，回答下列问题：
①图中：a=1370． ②表格中：X=463．

3．如图为番茄电池，下列说法正确的是（　　）

	A．	锌电极为电池的正极
	B．	铜电极发生氧化反应
	C．	工作一段时间后，锌片质量会减轻
	D．	电池工作时，铜电极附近会出现蓝色

2．以炼锌烟尘（主要成分为ZnO，含少量CuO和FeO为原料，可以制取氧化锌和金属锌）
Ⅰ、制取氯化锌主要工艺如图：

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L^-1计算）．

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	1.1	3.2
Zn2+	5.2	6.4
Fe2+	5.8	8.8

（1）加入H₂O₂溶液发生反应的离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（2）流程图中，为了降低溶液的酸度，试剂X不可以是d（选填序号）；pH应调整到3.2≤pH＜5.2
a．ZnO  b．Zn（OH）₂ c．Zn₂（OH）₂CO₃ d．ZnSO₄
（3）氯化锌能催化乳酸（2-羟基丙酸）生成丙交酯（C₆H₈O₄）和聚乳酸，丙交酯的结构简式为，聚乳酸的结构简式为．
Ⅱ、制取金属锌采用碱溶解{ZnO（s）+2NaOH（aq）+H₂O（l）═Na₂[Zn（OH）₄]（aq）}，然后电解浸取液．
（4）以石墨作电极电解时，阳极产生的气体为O₂；阴极的电极反应为[Zn（OH）₄]^2-+2e^-=Zn+4OH^-；．
（5）炼锌烟尘采用碱溶，而不采用酸溶后电解，主要原因是氧化铜、氧化亚铁不溶于碱溶液中．

1．一定温度下，下列溶液的离子溶液关系式或pH正确的是（　　）

	A．	浓度均为0.1mol/L的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后溶液呈碱性c（CN-）＞c（Na+）＞c（HCN）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	pH=a的醋酸溶液，稀释100倍后，其pH=b，则a+2＜b
	C．	c（NH4+）相同的①氯化铵②硫酸氢铵③次氯酸铵④碳酸铵四种溶液中pH：④＞②＞①＞③
	D．	pH=5的H2S溶液中：c（HS-）＜c（H+）=1×10-5mol/L

20．W、X、Y、Z、M、G六种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．Y是地壳中含量最多的元素；M与Y同主族；G与Z形成的化合物是厨房常用的调味品；X的简单气态氢化物水溶液呈碱性．请回答下列问题：
（1）M在元素周期表中的位置为第三周期ⅥA族，X的简单气态氢化物的电子式为，W、Y、Z、M、G形成的简单离子的半径大小顺序是S^2-＞Cl^-＞O^2-＞Na⁺＞H⁺（用相应的离子符号表示）．
（2）Y与M的氢化物中，热稳定性更好的是H₂O（填化学式），原因是O的非金属性大于S
（3）由 W、Y、Z、M组成的两种盐（均含有以上四种元素）的溶液反应可产生MY₂气体，写出其反应的离子方程式HSO₃^-+H⁺═H₂O+SO₂↑
（4）如图1，A、B两极均为惰性电极，a是Z与G形成的饱和溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中A极上的电极反应式为2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-．在A极附近观察到的现象是有气泡产生，且溶液呈红色．
②B电极上的电极反应式为2Cl^--2e^-═Cl₂↑，检验该电极反应产物的方法是用湿润的淀粉KI试纸，试纸变蓝
（5）最近意大利罗马大学的Funvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的X₄分子．X₄分子结构如图2所示，已知断裂lmolX-X吸收167kJ热量，生成1mo1X₂放出942kJ热量．根据以上信息和数据，下列说法正确的是BC．
A．X₄沸点比P₄（白磷）高，属于原子晶体
B．lmol X₄气体转变为X₂放出882kJ热量
C．X₄与X₂互为同素异形体
（6）发射“神六”时用X₂W₄作为火箭发动机的燃料，NO₂为氧化剂，反应生成N₂和水蒸气．已知生成1mol水蒸气时放热284kJ，写出X₂W₄（g）和NO₂（g）反应的热化学方程式2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1136kJ/mol，
已知H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ/mol，则16g X₂W₄（g）与NO₂反应生成液态水时放出的热量是328kJ．
同时，X₂W₄可作为新型燃料电池的燃料，在氧气中燃烧生成氮气和水，请利用X₂W₄、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，写出该电池负极的电极反应式N₂H₄-4e^-+4OH^-═N₂↑+4H₂O，指出电解质溶液中OH^-离子向负极移动．

19．硅橡胶是一种医用高分子材料，用于人造心脏、人造肌肉、人造皮肤等．它具有良好的生物相容性和稳定性，有足够的机械强度，而且易于加工、消毒．硅橡胶是一种耐高温橡胶，它是由二甲基二氯硅烷经过两步反应制得：，其合成过程中涉及的反应类型分别是（　　）
①水解反应 ②加成反应 ③加聚反应 ④缩聚反应．

A．

①③

B．

①②

C．

②④

D．

①④

18．如图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，组成单质I的元素是地壳中含量最高的金属元素，K是一种红棕色气体，G为单质，过量的G可与J溶液反应得到M．

请填写下列空白：
（1）在周期表中，组成单质I的元素在周期表中的位置第3周期ⅢA族．
（2）在反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．
（3）写出反应②的离子方程式3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（4）将化合物D与KNO₃、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K₂FeO₄（高铁酸钾），同时还生成KNO₂和H₂O．该反应的化学方程式Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O．

17．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	向盐酸中滴加氨水：H++OH-=H2O
	B．	Na2SiO3溶液中通入过量的CO2：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-
	C．	FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
	D．	Na2SO3溶液中加入稀硝酸：SO32-+2H+=SO2↑+H2O