6．以下用于研究有机物的方法错误的是（　　）

	A．	蒸馏用于分离液态有机混合物
	B．	燃烧法是研究有机物成分的一种有效方法
	C．	核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量
	D．	对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的基团

5．在一定温度下，将两种气体M和N通入容积为VL的密闭容器中进行反应，M和N的物质的量与时间的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	0～t2内用M表示的平均反应速率是 $\frac{2}{{t}_{2}}$（mol•L-1•min-1）
	B．	t1～t2内容器内的压强逐渐减小
	C．	该反应的方程式为N?2M
	D．	t2与t3时刻的混合气体的平均相对分子质量相等

4．下列实验操作不能实现实验目的是（　　）

	操作	目的
A	食醋浸泡水垢	比较乙酸和碳酸的酸性强弱
B	向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热，5min后向其中加入新制Cu（OH）2的悬浊液，加热．	证明蔗糖水解产物中有葡萄糖
C	向NaBr溶液中加入少量氯水，振荡后加入少量四氯化碳，振荡，静置．	比较氯、溴非金属性强弱
D	钠分别与水和乙醇反应	乙醇羟基中氢原子不如水分子中氢原子活泼

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．下列有关苯的说法中，正确的是（　　）

	A．	苯在一定条件下可与液溴发生取代反应
	B．	苯分子内存在碳碳双键
	C．	苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
	D．	苯不溶于水且密度大于水

2．下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法中，不正确的是（　　）

	A．	灼烧蚕丝织物有特殊气味
	B．	女士服用维C美容是利用维C的氧化性
	C．	将碘酒滴在土豆片上，可观察到蓝色
	D．	利用油脂在碱性条件下的水解，可以制肥皂

1．下列各组中互为同位素的是（　　）

	A．	${\;}_{19}^{40}$K与${\;}_{20}^{40}$Ca		B．	3H2O与1H2O
	C．	${\;}_{19}^{40}$K与${\;}_{19}^{39}$K		D．	金刚石与石墨

20．水是重要的自然资源，与人类的发展密切相关．
（1）25℃时，水能按下列方式电离：
H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-  K₁=1.0×10^-14
OH^-+H₂O?H₃O⁺+O^2-  K₂=1.0×10^-36
水中c（O^2-）=1.0×10^-36 mol•L^-1mol•L^-1（填数值）．
（2）水广泛应用于化学反应．将干燥的碘粉与铝粉混合未见反应，滴加一滴水后升起紫色的碘蒸气，最后得到白色固体．有关该实验的解释合理的是C、D．
A．加水使碘和铝粉形成溶液            
B．水作氧化剂
C．碘粉与铝粉反应是放热反应          
D．水作催化剂
（3）铁酸铜（CuFe₂O₄）是很有前景的热化学循环分解水制氢的材料．
ⅰ．某课外小组制备铁酸铜（CuFe₂O₄）的流程如下：

搅拌Ⅰ所得溶液中Fe（NO₃）₃、Cu（NO₃）₂的物质的量浓度分别为2.6mol•L^-1、1.3mol•L^-1．
①搅拌Ⅰ所得溶液中Fe元素的存在形式有Fe³⁺和Fe（OH）₃（填化学式）．
②搅拌Ⅱ要跟踪操作过程的pH变化．在滴加KOH溶液至pH=4的过程中（假设溶液体积不变），小组同学绘制溶液中c（Fe³⁺）、c（Cu²⁺）随pH变化的曲线如图，其中正确的是B（用“A”、“B”填空）．（已知：K_sp[Fe（OH）₃]=2.6×10^-39、K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）

③操作Ⅲ为洗涤、干燥．
ⅱ．在热化学循环分解水制氢的过程中，铁酸铜（CuFe₂O₄）先要煅烧成氧缺位体（CuFe₂O_4-a），氧缺位值（a）越大，活性越高，制氢越容易．
④氧缺位体与水反应制氢的化学方程式为CuFe₂O_4-a+aH₂O=CuFe₂O₄+aH₂↑．
⑤课外小组将铁酸铜样品在N₂的气氛中充分煅烧，得氧缺位体的质量为原质量的96.6%，则氧缺位值（a）=0.51．

19．用N_A代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	1mol冰中含氢键数为4NA
	B．	12 g金刚石中含有C-C键的个数为4NA
	C．	6 g SiO2晶体中硅氧共价键数为0.2NA
	D．	常温下，100mLmol/LNa2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA

18．下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是（　　）

	A．	实验室用H2O2制取O2，加入MnO2后，反应速率明显加快
	B．	在金属钠与足量水的反应中，增加水的量能加快反应速率
	C．	对于可逆反应来说，可以通过改变条件改变反应进行的限度
	D．	当一个可逆反应达到平衡状态时，就是该反应在该条件下所能达到的限度

17．有关2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$2SO₃的说法中，不正确的是（　　）

	A．	该反应为可逆反应，故在一定条件下SO2和O2不可能全部转化为SO3
	B．	达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零
	C．	一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻之后，正、逆反应速率相等
	D．	平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比不再改变