6．下列说法不正确的是（　　）
①质子数相同的粒子一定属于同种元素
②同位素的物理性质有较大差别而化学性质几乎完全相同
③元素种类由质子数决定，原子种类由质子数和中子数共同决定，元素主要化学性质由最外层电子数决定
④电子数相同的粒子不一定是同一种元素
⑤每种元素都有两种或两种以上的核素．

A．

①②④⑤

B．

③④⑤

C．

②③⑤

D．

①⑤

5．按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
（1）用氢氧化钠除去氧化镁中的氧化铝（离子方程式）：Al₂O₃+20H^-+3H₂O=2[Al（OH）]^-．
（2）氢氟酸雕刻玻璃（化学方程式）：SiO₂+HF=SiF₄↑+2H₂O．
（3）向氯化铝中滴加氢氧化钠至过量（离子方程式）：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓；Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-．

4．在1～18号元素中，稀有气体元素除外（请用元素符号或化学式表示）：
（1）原子半径最大的元素是Na；
（2）最外层电子数是内层电子数的一半的元素Li、Si；
（3）单质还原性最强的元素是Na；
（4）最高价氧化物对应的水化物最强的酸是HClO₄；
（5）最高正价与负价的绝对值之差为6的元素是Cl；
（6）常温下既能溶于强酸，又能溶于强碱的氧化物是Al₂O₃．

3．A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由l～2种短周期元素组成，在一定条件下有如图转化关系，请完成下列问题：（请用具体的元素符号及化学用语作答）
（1）若常温下A为有色气体：
①若F是一种金属单质，则F为铁（填元素名称），请写出一定浓度的B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：Fe+4H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
②若C为导致温室效应的主要成分，且其固体常作致冷剂，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，则C的电子式为；D的化学式为NaHCO₃．
（2）若物质A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的$\frac{1}{5}$，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一不含金属元素的盐溶液：
①B的结构式为，D属于共价化合物（填“共价”或“离子”）；
②请写出B转化为C的化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．

2．判断下列说法，其中正确的组合是（　　）
①煤、石油、天燃气是当今世界最重要的化石能源
②电力、风力、生物质能均是可能再生的一次能源
③吸热反应发生时可能不要加热，放热反应发生时也可能需要加热
④等质量的糖类在体内发生氧化还原反应和在体外燃烧均生成CO₂和液态水时，放出的能量不可能相等
⑤充电电池可以无限制地反复放电、充电．

A．

①③⑤

B．

①②③⑤

C．

①③

D．

①③④⑤

1．A、B、C、D、E代表5种元素．请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为N；
（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为Cl，C的元素符号为K；
（3）D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为Fe，其基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²．

20．第4周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7．其原子序数按A、B、C、D顺序增大，已知A与B的次外层电子数为8，而C与D次外层电子数为18．根据结构填空：
（1）写出元素名称：A钾，B钙，C锌，D溴．
（2）D的简单离子是．
（3）B与D两原子间形成化合物的化学式是CaBr₂．
（4）写出A、B的第一电离能顺序：K＜Ca．
（5）写出C基态原子的外围电子排布式：．

19．下列属于极性分子的是（　　）

A．

NH3

B．

H2

C．

CH4

D．

BF3

18．下列符合泡利不相容原理的是（　　）

A．

B．

C．

D．

17．基态原子的核外电子在原子轨道上的能量大小关系不正确的是（　　）

A．

3s＞2s

B．

3p＞3s

C．

4s＞3d

D．

3d＞3s