16．按官能团的不同，可以对有机物进行分类，请指出下列有机物的种类，填在横线上．
（1）CH₃CH₂CH₂COOH羧酸，（2）CH₃CH₂CH₂CH₂-Cl卤代烃，（3）HCOOC₂H₅酯类，（4）CH₃CHO醛类，（5）CH₃CH₂CH=CHCH₃烯烃，（6）芳香烃，（7）酚，（8）芳香酸．

15．某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl₂的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图1所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题．（B中装的是无水硫酸铜）

（1）A是氯气发生装置，实验室制取Cl₂的原理是MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+H₂O（用化学方程式表示）
（2）该实验中A部分的装置是图2中c（填字母）
（3）若用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量的氧化剂反应制Cl₂，制得的Cl₂体积（标准状况下）总是小于1.12L的原因是浓盐酸的浓度随着反应的进行变稀以后，将不再反应，加热时浓盐酸因挥发而损失
（4）装置E的作用是吸收氯气．
（5）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．该装置中应放入湿润的淀粉KI试纸试剂．
（6）用如图3所示装置，收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照后观察到量筒内形成一段水柱，认为有氯化氢生成．
①该反应的反应类型为取代反应；
②该反应的化学方程式为CH₄+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃Cl+HCl；（只写第一步）
③水槽中盛放的液体应为C（填标号）；
A．水　　B．饱和石灰水　　C．饱和食盐水　　D．饱和NaHCO₃溶液．

14．氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO₂）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H₂O $\frac{\underline{\;\;\;\;\;激光\;\;\;\;\;}}{TiO2}$ 2H₂↑+O₂↑．制得的氢气可用于燃料电池．试回答下列问题：
（1）分解海水时，二氧化钛作催化剂．生成的氢气用于燃料电池时，化学能转变为电能．分解海水的反应属于吸热反应（填“放热”或“吸热”）．
（2）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应如下：A极：2H₂+2O^2--4e^-═2H₂O     B极：O₂+4e^-═2O^2-则A极是电池的负极；电子从该极流出（填“流入”或“流出”）．
（3）（a）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计．锌片上发生的电极反应Zn-2e^-=Zn²⁺；银片上发生的电极反应2H⁺+2e^-=H₂↑
（b）若以上电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：①产生氢气的体积（标准状况）4.48L；②消耗的锌的质量13g．（已知N_A=6.02×10²³ mol^-1，）

13．下列说法正确的是（　　）

	A．	放热反应一定是断开反应物中的化学键吸收的能量比形成生成物中的化学键放出的能量少
	B．	1molH2SO4和1molBa（OH）2完全反应所放出的热量称为中和热
	C．	反应物的总能量低于生成物的总能量的化学反应为放热反应
	D．	在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应

12．下列物质属于烃类的是（　　）

A．

四氟乙烯

B．

碳酸

C．

氯仿

D．

十六烷

11．在反应：C+CO₂?2CO中，可使反应速率增大的措施是（　　）
①增大压强  ②升高温度 ③通入CO₂ ④增加碳的量 ⑤用等量炭粉代替焦炭．

A．

①②③

B．

②③④⑤

C．

①②③⑤

D．

②③④

10．（1）A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如表所示：

电离能（KJ/mol）	I1	I2	I3	I4
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

根据上述信息，写出B的基态原子核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为直线型．
（2）钴（Co）可形成分子式均为Co（NH₃）₅BrSO₄的两种配合物，往其中一种配合物的溶液中加入AgNO₃溶液时，无明显现象，往其溶液中加BaCl₂溶液时若，产生白色沉淀，则该配合物的化学式为[Co（Br）（NH₃）₅]SO₄，中心离子的配位数为6．
（3）参考下表中的物质熔点回答下列问题

物质	NaF	NaCl	NaBr	NaI	NaCl	KCl	RbCl	CsCl
熔点（℃）	995	801	755	651	801	776	715	646

根据上表数据解释钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点变化规律随阴阳离子的半径增大，熔降低点．
（4）C₆₀可用作储氢材料．C₆₀的结构如图1．已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm，C₆₀中C-C键长为145～140pm，有同学据此认为C₆₀的熔点高于金刚石，你认为是否正确不正确，并阐述理由C₆₀是分子晶体，熔化时不需破坏化学键．科学家把C₆₀和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图2所示，该物质在低温时是一种超导体，该物质的K原子和C₆₀分子的个数比为3：1．
σ
（5）三聚氰胺分子的结构简式如图3，则其中氮原子轨道杂化类型是sp²、sp³，l mol三聚氰胺分子中含15molσ键．
（6）碳化硅的晶胞与金刚石的晶胞相似如图4，设晶胞边长为a cm，碳原子直径为b cm，硅原子直径为c cm，则该晶胞的空间利用率为$\frac{2π（{b}^{3}+{c}^{3}）}{3{a}^{3}}$×100%．（用含a、b、c的式子表示）．

9．烷基取代苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为（苯甲酸），但若烷基R中直接与苯环相连接的碳原子上没有C-H键，则不容易被氧化得到苯甲酸．据此判断，分子式为C₁₁H₁₆的一烷基取代苯，可以被氧化为苯甲酸的异构体共有（　　）

A．

6种

B．

7种

C．

8种

D．

9种

8．（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号₈¹⁸0．
（2）元素周期表中，所含元素超过18种的周期是6、7．

7．下列各组粒子中，互为同位素的是（　　）

A．

O2和O3

B．

SO2和SO3

C．

12C和13C

D．

D2O和T2O