16．在一定条件下，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：
（1）从开始至2min，Z的平均反应速率为0.05mol/（L•min）；
（2）该反应的化学方程式为3X+Y?2Z．

15．某同学进行如下实验，探究化学反应中的能量变化．

通过实验测出，反应前后①烧杯中的温度升高，②烧杯中的温度降低．由此判断Ba（OH）₂•8H₂O跟NH₄Cl的反应是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．试写出①中反应的离子方程式：H⁺+OH^-=H₂O．

14．已知1～18号元素的离子_aW²⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（　　）

	A．	质子数：c＞b		B．	氢化物的稳定性：H2Y＜HZ
	C．	离子的还原性：Y2-＜Z-		D．	原子半径：r（X）＜r（W）

13．图1是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：

（1）元素A在周期表中的位置第二周期ⅣA族．
（2）用电子式表示D₂G的形成过程，其所含化学键类型为离子键．
（3）C^2-、D⁺、G^2-离子半径大小顺序是S^2-＞O²＞Na⁺（用离子符号回答）
（4）某同学设计如图2的实验证明A、B、F的非金属性强弱关系．
①溶液a和b分别为硝酸，饱和NaHCO₃溶液．
②溶液c中的离子方程式为SiO₃^2-+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-．
③请从原子结构的角度解释非金属性B＞A的原因碳和氮元素处于同一周期，氮原子的核电荷数大于碳原子，原子半径较碳原子小，氮原子核对最外层电子的吸引力更大，得电子能力更强．

12．下表是元素周期表的一部分，用元素符号或化学式填空回答：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	VⅡA	0
二				⑪	①	②
三	③	④	⑤			⑥	⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为；
（2）写出①元素的单质分子的电子式；用电子式表示元素②与⑪化合物的形成过程，该化合物属于共价（填“共价”或“离子”）化合物．
（3）碱性最强的化合物的电子式是：；
（4）②元素氢化物在常温下和③发生反应所得溶液的pH＞7
（5）元素③与 ⑩形成化合物的化学式是NaCl，高温灼烧该化合物时，火焰呈黄色．
（6）元素⑦与⑩两者核电荷数之差是18．
（7）比较元素⑦、⑨、⑩原子的半径大小K＞Br＞Cl
（8）③④⑤单质的活泼性顺序为：Na＞Mg＞Al（从大到小，判断的实验依据是：与酸反应的剧烈程度（任写一种）
（9）请设计一个实验方案，比较⑦和⑩单质氧化性的强弱：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-．

11．在1～18号元素中，除稀有气体元素外：（填元素符号或化学式）．
（1）原子半径最大的元素是Na，原子半径最小的元素是H．
（2）非金属性最强的元素是F，金属性最强的元素是Na．
（3）最高价氧化物水化物的酸性最强的是NaOH，碱性最强的是HClO₄．属于两性氢氧化物的物质是Al（OH）．
（4）能形成气态氢化物，且气态氢化物最稳定的是HF，．
（5）+2价阳离子和-2价阴离子的核外电子排布都与氖原子结构相同的元素分别是Ca和S．

10．下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（　　）

	A．	它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多
	B．	它们的熔沸点随核电荷数的增加而增加
	C．	它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强
	D．	单质的颜色随核电荷数的增加而加深

9．主族元素R最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂RO₃，则其氢化物的化学式是（　　）

A．

HR

B．

H2R

C．

RH3

D．

RH4

8．某温度时，在2L密闭容器中某一反应的A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示．
（1）该反应的化学方程式为3A?2B（用A、B代表反应物和生成物）．
（2）反应开始至4min时，A的平均反应速率为0.075mol/（L•min）（注意写单位）
（3）6min后，A、B两种物质的物质的量不再随时间变化而变化，说明在这个条件下，反应已经达到了平衡状态．

7．下列是元素周期表的一部分

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	A
二					D		F	H
三	B		C		E		G

根据以上元素在周期表中的位置，用化学式填写空白．
（1）单质中氧化性最强的是F₂，其电子式是；化学性质最不活泼的是Ne，A与D形成的阳离子的电子式是．
（2）按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序，将B、C、E、G四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列成序是NaOHAl（OH）₃H₃PO₄HClO₄；
（3）B元素可以形成两种氧化物，分别写出两种氧化物的电子式，．其中B元素的原子与氧原子按1：1的个数比形成的化合物11.7g与足量二氧化碳完全反应的化学方程式2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，有0.15mol 电子发生转移．